高一化学计算题
1、有一表面被部分氧化的金属钠，质量为10.8g，投入到100g水中完全反应后，收集到0.2g氢气，试计算：
（1） 被氧化的金属钠的质量是多少克？ （2） 反应后所得溶质的质量分数？
2．加热10.0g碳酸钠和碳酸氢钠的混合物至质量不在变化，剩余固体的质量为8.45g，求混合物中碳酸钠的质量分数。
3、将Na2CO3和NaHCO3混合物19g，充分加热后，收集到CO2有1.12L（标准状况），冷却后将剩余固体
溶于300ml水中，求：
（1）原混合物中Na2CO3的质量。 （2） 配制的溶液的物质的量浓度
4．将一定质量的镁、铝合金，投入100 mL一定浓度的盐酸中，合金完全溶解。向所得溶液中滴加5 mol/L NaOH
溶液，生成的沉淀质量与加入NaOH溶液体积如图所示，由图中数据分析计算：
①原合金中镁的质量为______________g ②铝的质量为___________________g ③盐酸的物质的量浓度为_____________mol/L
5、 把一小块镁铝合金溶于100mL盐酸中，然后向其中滴入1mol?L?1NaOH溶液，生成沉淀的质量和加入NaOH溶液的体积如下图所示。
求：（1）镁铝合金的质量组成。w.w.w.k.s.5.u.c.o.m （2）盐酸的物质的量浓度。 （3）B点沉淀的质量。
6、现有MgO和AL2O3的固体混合物，向其中加入100 mL
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moL·L稀H2SO4，充分反应后向溶液中逐滴加入 1 moL·L-1 的NaOH溶液，产生沉淀的物质的量与加入NaOH溶液体积之间的关系如图：（已知MgO为碱性氧化物） ⑴NaOH溶液加至220 ml 时溶液中含有的金属 元素的离子有 。 ⑵混合物中，MgO与AL2O3的物质的量之比为 。
⑶根据以上所给数据求出 x ＝ 。
7、将5.6g 铁粉放入100 mL CuSO4溶液中，充分反应后，再向溶液中加入足量的稀硫酸，又产生1.12L气体(标准状况下)。试计算：
（1）最后所得溶液中FeSO4的物质的量；
（2）原CuSO4溶液的物质的量浓度。
8、.将6 g的铁粉加入200 mLFe2(SO4)3和CuSO4的混合溶液，充分反应得到200 mL0.5mol /LFeSO4溶液和5.2 g固体沉淀物。试计算
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(1)反应后生成铜的质量； (2)原Fe2(SO4)3溶液的物质的量浓度。
24、（10分）在加热的条件下，用MnO2与100mL物质的量浓度为12mol/L的浓盐酸反应，制得氯气2.24L
（标准状况）。（已知MnO2+4HCl（浓）@MnCl2+Cl2↑+2H2O） （1）需要消耗MnO2多少克？
（2）被氧化的HCl的物质的量是多少？
（3）若反应后溶液的体积不变，则反应后溶液中Cl物质的量浓度是多少？
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2．粉末状试样A是由等物质的量的MgO和Fe2O3组成的混合物。进行如下实验：①取适量A进行铝热反
应，产物中有单质B生成；
②另取20 g A全部溶于0.15 L 6.0 mol·L
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盐酸中，得溶液C；
③将①中得到的单质B和溶液C反应，放出 l.12 L（标况）气体，同时生成溶液D，还残留有固体物质B；
④用KSCN溶液检验时，溶液D不变色。
