1.（2012．青岛市）某化学兴趣小组对金属的性质做了如下探究，请你填写空格： （1）用下图所示实验探究铁生锈的条件（每支试管中均放有完全相同的洁净铁片）：
煮沸过的蒸馏水AB植物油干燥的空气CD食盐水E食醋
①甲同学认为，试管A发生的现象就能够说明铁的锈蚀是铁与空气中的氧气、水蒸气共同作用的结果。乙同学不同意他的观点，认为必须全面观察试管_____________（选填试管编号）发生的现象，并经过科学严谨的推理，才能得出上述结论。
②试管D和E实验的目的是进一步探究铁在_____________________的环境中是否更容易锈蚀。
③为防止金属锈蚀，除了采用覆盖保护膜等措施以外，还可以制成合金。这是因为合金与纯金属相比，其组成和内部组织结构发生变化，从而引起__________________的变化。
（2）某同学向分别盛有等质量的铁粉和锌粒的试管中，倒入等质量、等溶质质量分数的稀硫酸，以“金属表面产生气泡的快慢”为标准来判断两种金属的活动性强弱。有的同学认为这种方案不够合理，理由是___________________________________________。
（3）将一定质量的铁粉放入硝酸铜、硝酸锌的混合溶液中，充分反应后过滤，所得固体中一定含有的物质是_______________________________，且反应后溶液质量比反应前___________（选填“增大”、 “减小”或“不变” ）。
（1）①ABC ②盐、酸存在 ③性质 （2）没控制相同的条件，金属的表面积不同 （3）铜 减少
2.（2012．杭州市）（8分）某化学兴趣小组通过如下实验由废铁屑制备硫酸亚铁晶体（FeSO4·7H2O）：[来源:学科网ZXXK]
①在洗涤过的废铁屑中加入适量稀硫酸，反应结束后过滤。 ②将滤液转入到密闭容器中，静置、冷却析出硫酸亚铁晶体。 ③待结晶完毕后，滤出晶体，用少量低温的水洗涤晶体3次。 请回答下列问题：
（1）在步骤①过滤时，所需用到的玻璃仪器中，除了漏斗、烧杯外，还需 。 （2）写出步骤①中发生反应的化学反应方程式
（3）步骤③中洗涤晶体用的水必须少量且低温，其原因是
（4）为了判断步骤③中晶体表面吸附的硫酸是否洗净，有人向第3次洗涤液中滴加硝酸钡溶液和稀硝酸，得到白色沉淀，以此证明该晶体并未洗净。该结论是否可靠？为什么？ （1）玻璃棒
（2）Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
（3）因为晶体易溶于水，温度越低，溶解度越小，用水越少，晶体损失越少． （4）不可靠；不论是否洗干净，洗涤液中一定含有SO42-
3.（2012．河南省）金属用途广泛，其结构和性质等是化学的重要研究内容。
（1）右图是铝的原子结构示意图。下列说法不正确的是 。 ．．．A．铝原子的质子数为13 B．在化合物中铝通常显+3价 C．铝是地壳中含量最多的元素
D．铝可作导线是由于它具有良好的导电性
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（2）某化学小组用一定量AgNO3和Cu(NO3)2混合溶液进行了右图实验， 并对溶液A和固体B的成分进行了分析和实验探究。
【提出问题】溶液A中的溶质可能有哪些？
【作出猜想】①只有Zn(NO3)2 ② Zn (NO3)2、AgNO3 ③ Zn (NO3)2、Cu(NO3)2
④Zn (NO3)2、AgNO3、Cu(NO3)2
【交流讨论】不合理的猜想是 （填标号），其理由是 。
【实验探究】若猜想①成立，通过以下实验可确定固体B的成分，请将下表填写完整。 实验步骤 取少量固体B， 滴加 现 象 有气泡产生 有关反应的化学方程式
（3）右图是
工业炼铁示意图。其中，焦炭的作用是燃烧提供能量和 ；有铁生成的化学方程式为 。
（1）C （2）② 猜想②中无Cu(NO3)2，说明Cu(NO3)2已与Zn反应生成Cu，而Cu能与AgNO3反应，故也不可能有AgNO3【或Zn
应先与AgNO3反应后与Cu(NO3)2反应,当有AgNO3剩余时，溶质中一定含有Cu(NO3)2】
实验步骤 现象 有关反应的化学方程式 Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑ 稀盐酸（或稀硫酸等） （3）制取CO Fe2O3＋3CO高温（或Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑） 2Fe＋3CO2 4.（2012.潍坊市）小娜及学习小组的同学在老师的指导下对黄铜中铜和锌的含量及其性质展开了探究。 【查阅资料】
HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3,AgCl是一种白色沉淀，这个反应在化学上用于检验和鉴别。 【提出问题】测定黄铜中锌、铜的质量分数。 【实验原理及实验方案设计】（略）。 【探究实验】
1.先将黄铜在热碱液中浸泡一段时间，以除去表面的油污。然后再放在稀盐酸中浸泡片刻，其目的是_________________________。用蒸馏水清洗干净，干燥，取少量研碎，称取质量为ag。 2.将ag试样放入小烧杯中，加入足量稀盐酸，搅拌使其充分反应。 3.将小烧杯中的混合物过滤，_____________(请将此实验步骤补充完整)。 4.称取固体的质量为bg。
5.计算出黄铜中锌和铜的质量分数。 【反思与评价】
在步骤1中，若试样用蒸馏水洗涤之后，不干燥，则计算出合金中锌的质量分数将 （填“偏大”、“偏小”或“不受影响”）
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【拓展探究】
1.重复【探究实验】步骤1。
2.将ag试样放入一定量的硝酸银溶液中，使其充分反应后过滤，得到固体和蓝色滤液，并对滤液的组成进行探究。
（1）锌和硝酸盐溶液反应的化学方程式是________________________。
（2）同学们对蓝色滤液中所含的溶质做出多种猜想，其中只有两种猜想可能成立，这两种猜想是：①溶质为硝酸锌和硝酸铜；②溶质为______________。 （3）设计两种实验方案来验证以上猜想。 方案 实验操作 方案一] 取少量滤液于试管中，在滤液中插入一根铜丝 方案二 _________________________ _________________________ 实验现象 ________________ ________________ ________________ 结论 猜想①成立 猜想②成立 猜想①成立 ________________ 猜想②成立 【答案】【探究实验】1．除去合金表面的氧化膜(或其它合理答案) 3．洗涤、干燥 【反思与评价】偏大
【拓展探究】2．(1)Zn+2AgN03=Zn(N03) 2+2Ag (2)②硝酸锌、硝酸铜和硝酸银 实验操作 实验现象 结论 铜丝表面无变化(1分) 铜丝表面有银白色固体析出(1分) 取少量滤液于试管中，滴加几 滤液无明显变化(1分) 滴稀盐酸(或其他氯化物溶 液)(1分) 生成白色沉淀(1分) 5.（2012.兰州市）（7分）2012年1月，广西河池宜州市境内龙江河发生了镉浓度超标事件。根据该事件某化学活动小组开展了一次关于金属镉与铜、银活动性顺序的探究及镉污染事故处理方法的研讨活动。
查阅资料：①镉（Cd）是一种银白色金属，在化合物中通常表现为+2价 ②水体中镉元素通常以氯化镉的形式存在 ③氯化镉能溶于水，氢氧化镉难溶于水 （一）金属镉与铜、银活动性顺序的探究 实验步骤 加入足量 取适量铜于试管中，加入少量硝酸银溶液 实验现象 表面无气泡产生 ， 。 铜的活动性顺序大于银 实验结论 镉的活动性顺序大于铜与银 取适量镉、铜、银于试管中，镉表面有气泡产生，铜、银实验结论：活动性顺序：镉＞铜＞银
（二）对镉污染事故处理方法的讨论
小聪认为可用向受污染河段抛撒过量烧碱固体的方法除去氯化镉，反应原理用化学方程式表示为 。小敏认为该方案虽然有效，但有缺陷，原因是 。受小聪与小敏启发，你认为可以用 （写俗称）代替烧碱。
HCl（或稀硫酸） 铜表面覆盖了一层银白色物质，溶液由无色变为蓝色 CdCl2+ 2NaOH =Cd(OH)2↓+ 2NaCl 氢氧化钠有强腐蚀性(答案合理即可) 熟石灰
6.（2012年烟台市）（8分）现有下列仪器或装置，请回答下列问题：
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（1）仪器①的名称是____________，②的名称是_____________。
（2）用上图仪器组装成气体发生装置：用KClO3和MnO2制O2应选的装置是____ (填字母)；用废铁屑与稀盐酸反应制取H2，并控制产生H2的速率，应选_____ （填字母）。
（3）若用右图装置进行“排空气法”收集制取的O2，氧气应从________(填入。若瓶中装满水，用排水法收集氧气，氧气应从______(填“b”或“c”)（4）若用F装置进行CO还原Fe2O3的实验，a处的现象为__________________；
该装置中气球的作用是_______________________________。 （1）锥形瓶 长颈漏斗 （2）AE BD (3)c b (4)红色粉末逐渐变黑 收集尾气中的一氧化碳，防止污染
7.（2012.广州市）（11分）木炭粉还原氧化铜实验后的混合粉末中含有铜、氧化铜、少量木炭粉，实验室从该混合粉末中回收铜的方案如下：
“b”或“c”)端导端导入。
(1)写出下列反应的化学方程式：
反应①：_____________________________________________________； 反应②：___________________________________________________。
(2)反应①所用的硫酸的质量分数为24.5％。现要配制40g 24.5％的硫酸，需
________g 98％的硫酸和_______g水。实际操作时，用lOml量筒取98％的硫酸(密
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度为1.84g/cm)，请在答题卡图中画出所取硫酸的液面。
(3)在进行“反应①”、“反应②”、“反应③”的操作时，可将反应物加入__________中(填仪器名称)，然后__________ (填操作名称)，使反应充分进行。 (4)试剂A可选用___________溶液(填一种物质的化学式)。 (5)为了从混合粉末中回收更多的铜，可对实验方案进行修改和完善，你的建议是(提可)______________________________________________________。
（1）反应①：H2SO4 + CuO === CuSO4 + H2O 反应②：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu
（2） 10g；30g。 所取硫酸的体积为5.4mL（如右图所示） （3）烧杯；用玻璃棒不断搅拌。 （4）H2SO4 （CuSO4 等合理即给分） （5）回收滤渣I中的Cu
8．（2012.株洲市）（10分）小红和她的同学学习了金属活动性及稀硫
酸的一些性质后，对铜与
出一条即
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