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标出阳离子所带的正电荷即可。例如：钠离子：Na+，镁离子：Mg2+。 2．单核阴离子、多核离子电子式的书写 ！， 、H ：氆 ． ！ I：苞：H
单核阴离子最外层都达到了8电子结构（H-除外），在书写其电子式时，不但要{ C.N：H D．I 诗 ．
表示出最外层所有电子数，还应用[ ]括起来，并在右上角标出所带电荷数。例：1.3氮花钠(Na3N)是科学家制备的一利
·如，硫离子：[i§i]2-。 ； 重要的化合物，它与水作用可产生 圊答下列问题：
多核原子团，无论是阳离子还是阴离子，都应用方括号表示电子得失后的电子归{?等品i譬磊子式是——{
属，并在右上角标出离子所带的电荷数。例如，氢氧根离子：[：0：H]一。 i‘ 该化合物是由____ 键形成；
3．单质、化合物电子式的书写 ！ (2)Na3N与盐酸反应生成____ 书写单质的电子式时，应注意把成键电子对正确排列写在两个成键原子之间，且！ 种盐，其电子式分别是____
不要漏写孤对电子。例如，氮分子电子式：：N；i N：，若写成N：：：N就错了。 ’ I_ ___；
化合物电子式表示其化合物的结构，所以必须判断是离子化合物还是共价化合； (3)Na3N与水的反应属于____ 物。若为共价化合物，应为共用电子对，不用方括号；若为离子化合物，则有电子得i 反应；失，要用方括号并注明电荷数。例如，次氯酸电子式：Hioi萄女(不能机械的按其化学i (4)比较Na3N的两种微粒的半径 ‘一“ i r(Na+)一 ，（N3-）e茸 式原子排列顺序写）、过氧化钠电子式：Na+[：o：6：]2-Na+、氢氧化镁电子式： i． “>，：、“：”或“《”）。 。t% ：
cH：o：，一Mg2+ [:O:H，一 ：1.4 A,B,C.D,E都是元翥嚣嚣耄言暑3 号元素，原子序数依；
4．重要物质的电子式要熟练掌握。 { 蒿磊期，A.D同主族，E和其他元I 一 赣：H H蕊H+：：a ：N i；N： Hiom ：N， die ia：：o：女c女：o： H}荟池： ； 既不在同周期也不在同主族，B,C、】
一 ×． ． 一．×一 ××一 ： 的最高价氧化物的水化物两两混{ H 螽 ：缈
； 均能发生反应生成盐和水。 N8+[i6：6如2一N。+ca2+t[ic i；c i]2一 [Hx悬H]+[￥a：]一 [io羽]一； 根据以上信息，回答下列问题：
ii 一 ： (1)A和D氢化物中，沸点较低的|
（氢氧根离子） ‘O；H（羟基） ： 一 （选填“A”或“D”）；j
5．用电子式表示离子化合物和共价化合物的形成过程 ！ 和B的离子中，半径较小的是—一
用电子式表示化学键的形成时，只能用“一”表示化学键的形成方向，书写格式i 一 （填离子符号）。 为：成键原子电子式_+化合物电子式。例如，用电子式表示Na2S、H2S的形成过程： ； (2)元素C在元素周期表中的位置j 厂、．．，、 ； 一
Nai+．曼．+×Na—+Na+[i§i】2一Na+ 一。 ； (3)A和E可组成离子化合物，其l
H。+．g．+。H-~Hi写~H ； 胞（晶胞是在晶体中具有代表性的I ； 小重复单元）结构如图8 -12所示
太阳能电池一种典型的太阳能电池是单晶硅太阳能电池’：1954年最先出现的这种太阳能电池，能把接受到的太阳
的6%转换成电能，接近蒸汽机的效率。目前的转换效率已达18%。单晶硅太阳能电池的性能稳定，转换效率高，体积小，重
轻，很适合作太空航天器上的电源。目前，美国发射的近千颗卫星中，有95%都采用单晶硅太阳能电沌作为能源。可是单晶
太阳能电池制作成本高，价格昂贵，很难普及。1975年以后，无定型半导体材料发展起来，它有希望成为比单晶硅更理想的太 能电池材料。如美国能量转换公司制成了一种硅一氟一氢的无定形半导体，用这种材料做成太阳能电池，转换效率最高可以
到25%且价格便宜。因它发出的电价格便宜，和火力发电价格不相上下，为太阳能电池的地面应用展示了光明的前景。
在离子化合物的形成过程中要标示出电子转移情况，而共价化合物则不用。 、逆甚西物质与键型的关系规律
1．只有非极性键的物质--H2 .02、N2 .CI2等；金刚石、单晶硅、P4、S”S4等。 即：由同种非金属元素组成的单质。
2．只有极性键的物质——HCI、HBr、NO、NH3 ..H20、CS2 ..C02 ..BF3等。 即：由不同种非金属元素组成的共价化合物。
3．既有极性键、又有非极性键的物质--H202、CH2=CH2、CH~CH、 CH3 CH2 0H、CH3 COOH等。
4．只有离子键的物质--NaC1、KC1、CsCI、Na20、K2S、NaH等。 即：由IA、ⅡA和ⅥA、ⅦA两种元素形成的离子化合物（包括A1F3）。 5．既有离子键、又有非极性键的物质--Na202.FeS2、CaC2等。 6．既有离子键、又有极性键的物质--NaOH、Na2C03 .HCOONa等。 COONa
7．既有离子键、极性键、又有非极性键的物质--CH3COONa、I 、 COONa
~--ONa等。
8．有离子键、极性键、配位键的物质——铵盐，如：( NH4 )2S04、NH4 N03 NH4C104等。’
9．既有离子键又有极性键、非极性键和配位键的物质——《）--COONH4、
COONH4 I 等。 COONH4
10.既有极性键、又有配位键的物质一H2S0,4 .,HCI04 .HN03等。 11.只有金属键的物质——金属晶体。 12.无化学键的物糜——惰性气体。 $舅霹曩喜判断键的极性的方法 爵原子间：A—A考非极性键 蓬某器羹萎霍墨
爵原子间：A—B琦极性键
两种非金属原子的非金属性强弱差距越大，形成的共价键极性就越强。如 H--F、H--CI的极性非常强。
硬层匿蚕》判断极性分子和非极性分子的方法
1．同种元素形成的双原子分子一定是非极性分子，如：H2、02 .C12等。 2．不同种元素形成的双原子分子一定是极性分子，如：CO、HC1、NO等。
3．多原子分子的极性主要取决于分子的空间构型，若为对称结构，则是非极性分子，若为不对称结构，则为极性分子。如CH4、CCI4正四面体型；C02. CS2、C2 H2直线型；BF3平面正三角型，均为对称结构，因此以上分子均为非极性分子，而NH3、PH3三角锥型；H20、H2S折线型，是不对称结构，分子为极性分子。
4．经验规律：(1)中心原子的最外层电子若全部参与成键，无孤对电子则为非极性分子，反之为极性分子。如H20: H:O:有两对孤电子，为极性分子。
(2)若中心原子A的化合价的绝对值等于该元素所在主族序数，则为非极性分子，若不等则为极性分子。如BF3、CH4、C02、CS2. S03等均为非极性分子，NH3PH3、PC13、H20等均为极性分子。 曲-线科学备考书系 知识清单轻松过关
嗨爹…
阳离子（用“●”表示）位于该正方体的顶点或面心；阴离子（用“O”表示）均位于小正方体中心。用电子式表示该化合物的形成过程____
晶胞 晶胞的丢
图8 -12
2．在下列化学反应中，既有离子键、极性键、非极性键断裂，又有离子键、极性键、非极性键形成的是 ( )
A. 2Na202 +2H20=一4NaOH+ 02 T
B. CaC2+2H20——+Ca (OH)2+ CH~---CH t C. Mg3N2 +6H20—3Mg(OH)2 I+2NH3 t
D. NH4CI+NaOHA NaCI+H20+NH3 t
3．ICI的性质与卤素单质的性质非常相似，下列说法不正确的是 ( ) A．I--CI为极性共价键
B．ICI在反应中通常呈现氧化性 C．ICl分子是极性分子
D．在ICI+ 2NaOH—NaCI+ NaIO+H20反应中做氧化剂
4．已知氟化硼( BF3)是共价化合物，分子中的四个原子在同一平面上，那么BF3分子是否具有极性 （具有或不具有），分子中键与键之间的夹角为，又已知三氟化磷( PF3)也是 共价化合物，与BF3不同的是PF3是极性分子，则PF3分子中的4个原子是否在同一平面上 （在同一平面上或不在同一平面上），PF3分子中的键与键之间的夹角比BF3分子中的键与键之间的夹角． （填“大”、“小”或“相等”）
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太阳灶利用几千块平面镜能把太阳光反射到巨大的聚焦镜上，再将光聚焦到太阳灶的工作区域，利用焦点处产生的高温来发电和作其他用途。我国西藏拉萨市有“日光城”之称，根据这个原理，在许多宾馆、机关单位屋项上都有这种小型的“太阳灶”。一个小型“太阳灶”便能基本保证家庭或宾馆的供热需求。这种方法在日光充足的地方可用，但在日光照射不稳定的地方 实用价值不高。
$舅露重套用均摊法确定晶体的化学式
均摊法是指每个图表平均拥有的粒子数目。 1．求立方晶体中粒子个数比的方法是：
(1)处于顶点的粒子，同时为8个晶胞共有，每个粒子有÷属于该晶胞； (2)处于棱上的粒子，同时为4个晶胞共有，每个粒子有÷属于该晶胞； (3)处于面上的粒子，同时为2个晶胞共有，每个粒子有丢属 于该晶胞：
(4)处于晶胞内部的粒子，则完全属于该晶胞。
如图8 -13所示晶体的一个晶胞中，有c粒子：1+12×丢=
4个，有d粒子：8×÷+6×丢一4个，c:d=l:l，晶体的化学式为 图8-13 ed或de。
2．非长方体形或正方体晶胞中粒子对晶胞的贡献视具体情况而定。如石墨晶 胞每一层内碳原子排列成正六边形，其顶点（1个碳原子）对六边形的贡献为1/3。 $蜀禹曩§判断晶体类型的方法
1．依据组成晶体的品格质点和质点间的作用判断：离子晶体的晶格质点是阴、 阳离子，质点间作用是离子键；原子晶体的晶格质点是原子，质点间的作用是共价键；
