考点：一氧化碳、二氧化碳的化学性质 23．B 【解析】
试题分析：依据微观示意图：反应前为两种化合物，该反应不属于置换反应，A错误；依据质量守恒定律反应物分子的个数比为1：2，C错误；有单质生成反应前后元素的化合价必有改变，D错误。
考点：反应的微观示意图。 24．C 【解析】
试题分析：①中水不能转化为过氧化氢；②中氧气与碳反应生成二氧化碳，碳在氧气中不充足时燃烧生成一氧化碳，二氧化碳和碳高温时反应生成一氧化碳；③中氧化钙与水反应生成氢氧化钙，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙，碳酸钙分解生成氧化钙，能一步转化到位。故选C。
考点：物质的发生的反应 25．D 【解析】
试题分析：从图示的表格看：Y和Z的质量增加属于生成物，且分别生成2克和14克；Ｘ的质量减少，属于反应物，且有４克物质参加反应；根据质量守恒定律可以知道Ｑ也为反应物，且有12克参加反应，所以待测值为9，X的相对分子质量为n，Q的相对分子质量为2n，所以反应方程式中X与Q的化学计量数比为2：3。故选D． 考点：质量守恒定律 物质反应的过程 26．B 【解析】
试题分析：向氢氧化钠溶液中加水，PH值变小但不小于7，A错误；水的电解产生H2和O2的体积比为2:1，C错误；加热碱式碳酸铜生成氧化铜、水、二氧化碳，固体质量减小，但不为0；D错误。 考点：反应与图像。 27．B 【解析】
试题分析：A、分子是保持物质化学性质的最小粒子，H2O2可杀菌消毒，而H2O不能，是由于两种物质的分子构成不同，正确，B、温度计中的水银（汞）热胀冷缩是由于原子间的间隔大小发生改变，而不是原子大小发生变化，错误，C、气体易被压缩，是由于气体分子间的间隔很大，容易压缩，错误，D、花香四溢，说明分子在不断运动，正确，故选B 考点：分子的定义及基本性质 28．B 【解析】
试题分析：解答图像类的题目抓住“三点一走势”，即首先看清楚横、纵坐标各表示的量，然后从起始点、转折点、终点还有量的变化趋势来进行分析解答，A、向一定温度下的饱和氢氧化钙溶液中加入氧化钙固体，由于氧化钙固体会与水反应，这样使得饱和溶液中的水减少，溶质也会析出，导致溶质质量分数变小，但随着热量的散失，温度由恢复到原来的温度，即仍然为原温度下的饱和溶液，故溶质质量分数与加入少量生石灰之前是相等的，错误，B、向一定量的MnO2中加入双氧水，氧气的质量随着双氧水的质量增大而增大，正确，C、向稀盐酸中不断加水，稀释盐酸，使酸性减弱，PH不断增大，但不可能会大于7，错误，D、高温加热一定量的碳和氧化铜，由于横坐标是加热时间，故起始点不是从原点开始，而应是加
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热一段时间后才开始有二氧化碳气体产生，错误，故选B 考点：图像题的解答 29．C 【解析】 试题分析：根据前后质量的变化判断是反应物还是生成物，甲反应前是4.0g，反应后为1.2g，质量减少了2.8g，是反应物，丙反应前是3.0g，反应后为2.4g，质量减少了0.6g，是反应物，丁反应前是2.0g，反应后为5.4g，质量增加了3.4g，是生成物，根据质量守恒定律，可判断乙质量不变，故反应可表示为：甲+丙→丁，A、物质乙在反应前后的质量不变，但并不知道是否改变了化学反应速率，故可能是该反应的催化剂，正确，B、甲、丙是反应物，正确，C、参加反应的甲、丙的质量比=2.8g:0.6g=14:3，错误，D、物质丁是化合反应的生成物，故一定是化合物，正确，故选C
考点：质量守恒定律，催化剂概念，化合反应 30．C、D 【解析】
试题分析：解答图像类的题目抓住“三点一走势”，即首先看清楚横、纵坐标各表示的量，然后从起始点、转折点、终点还有量的变化趋势来进行分析解答，A、催化剂能加快过氧化氢溶液放出氧气的速率，但生成的氧气质量不变，正确，B、根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，，正确，C、由于横坐标表示的是金属质量，当金属质量相等时，铁产生的氢气质量比锌要更多，错误，D、加热一定量高锰酸钾制氧气，由于锰元素的质量不变，而物质总质量由于反应生成了氧气而减少，故锰元素的质量分数应随着反应的进行而增大，直至反应结束后不变，错误，故选C、D 考点：图像题的解答 31． D 【解析】
试题分析：A中KNO3属于盐类；B中Ca(OH)2属于碱类；Ｃ中Na2CO3属于盐类。故选Ｄ． 考点：物质的分类 32．D 【解析】
试题分析：除掉Cu粉末中的C粉，不能采用在空气中充分灼烧方案，因为铜会和氧气反应生成氧化铜。故选D. 考点：除杂 33．D 【解析】，
试题分析：A中加过量的氢氧化钠溶液，会产生新的杂质氢氧化钠，A错误；将气体在氧气中点燃，CO含量少不能燃烧，B错误；CaCO3不溶于水，而CaO会与水反应生成氢氧化钙，C错误。
考点：物质的除杂。 34．D 【解析】 试题分析：根据前后质量的变化判断是反应物还是生成物，乙反应前是20g，反应后为29g，质量增加了9g，是生成物，丙反应前是15g，反应后为0g，质量减少了15g，是反应物，丁反应前是2g，反应后为8g，质量增加了6g，是生成物，根据质量守恒定律，可判断甲的质量不变，故反应可表示为：丙→乙+丁，A、甲的质量不变，故m的值是1，正确，B、物质甲在反应前后的质量不变，但并不知道是否改变了化学反应速率，故可能是该反应的催化剂，
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正确，C、该反应是分解反应，正确，D、反应中乙、丁的质量比=9:6=3：2，错误，故选D 考点：质量守恒定律，催化剂概念，基本反应类型的判断 35．C 【解析】
+-试题分析：大量共存的是指离子间在溶液中不会产生气体、沉淀、水的反应。A中H、HCO3
+-+-
产生气体、水，A错误；B．H、OH会产生水,B不能共存；D．Ag、Cl会产生氯化银沉淀，不能共存。
考点：离子的共存。 36．D 【解析】 试题分析：青蒿素化学式为C15H22O5．青蒿素含有原子数=15+22+5=42；青蒿素不属于氧化物，因为其中含有两种元素；青蒿素中C、H、O的原子个数比是=15：22：5；青蒿素中碳元素质量分数最高。故选D．
考点：化学式的意义及其计算 37．C 【解析】
试题分析：物理变化和化学变化的根本区别在于是否有新物质生成，如果有新物质生成，则属于化学变化；反之，则是物理变化。汽油除油污是利用油污溶解于汽油中，属于溶解作用。为物理变化。
考点：物理变化与化学变化的区别 38．A 【解析】
试题分析：A选项能达到目的，氯化铵与氢氧化钠反应生成氨气，能使红色石蕊试纸变蓝，二硝酸钾不能；B选项不能达到目的，所有的酸性气体都能使紫色石蕊试液变红色；C选项不能达到目的，因为混合气体不通过溶液，达不到干燥的目的；D选项达不到实验目的，因为木炭燃烧产生气体，不会造成明显的压强差；故答案选择A 考点：实验方案评价 39．D 【解析】 试题分析：A、化学式中，元素符号右下角的数字表示一个分子中所含的原子个数，在Cr(OH)3中铬、氧、氢三种元素的原子个数比1︰3︰3，正确，B、物质由元素组成，K2Cr2O7由三种元素组成，正确，C、根据元素化合价的一般规律：在化合物中，正负化合价的代数和为0，在在K2Cr2O7中K的化合价为+1，O的化合价为-2，故铬元素的化合价为+6价，正确，D、根据元素质量分数计算的表达式，在K2Cr2O7中氧元素的含量最高，而不是铬元素，错误，故选D
考点：化学式的意义，物质的组成，元素化合价的一般规律，根据化学式进行的计算 40．C 【解析】
试题分析：A、蓝色溶液为CuSO 4，加入能产生蓝色沉淀的为NaOH，再加入能使沉淀溶解的为HCl，剩余的为MgSO 4，可以鉴别；B、Na 2 CO 3 与HCl 反应有气泡， Na 2 CO 3 与BaCl 2有白色沉淀，K 2 SO 4 则无变化，由此两两反应可以鉴别；C、只有HCl和NaOH能发生反应且是无明显现象的反应，无法鉴别；D、NH NO 4 3和NaOH 反应产生刺激性气味的气体，MgCl 2和NaOH 反应产生白色沉淀，再加入 H 2 SO 4 沉淀溶解，可以鉴别。 考点：复分解反应和现象
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41．B 【解析】
试题分析：酒精具有特殊的气味，醋酸具有酸味，醋酸能使紫色的石蕊试液变成红色，A正确；氧化铁和铁粉均是黑色的粉末，它们均不能和氢氧化钠溶液反应，B错误；氢氧化钠固体溶解放热，硝酸铵固体溶解吸热，氢氧化钠溶液能与硫酸铜溶液反应产生蓝色沉淀，C正确；稀硫酸能与氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀，均不能与硝酸铜反应。故选B。 考点：物质的鉴别 42．D 【解析】
试题分析：因为在20 ℃时，20 ℃时向100 g 水中加．．．．100 g ．．．．水中最多能溶解．．．．．．．36 g ．．．氯化钠．．．50 g 氯化钠，充分溶解后，只能溶解36g，所得溶液的质量为136g，溶质的质量分数为36g/136g×100%=26. 5%；故答案选择D 考点：溶质质量分数的计算 43．D 【解析】
试题分析：干燥气体时要使气体与浓硫酸充分接触，A错误；测定溶液PH的方法是用玻璃棒蘸取少量待测液滴在PH试纸上，将PH试纸显示的颜色与标准比色卡进行对照，B错误；量取液体体积时要选择与所量液体体积最接近的量程，C错误；胶头滴管的使用要注意，滴加液体时不能伸入容器内部，以免污染试剂，使用完以后也不能横放或倒置以免腐蚀橡胶帽，D正确。故选D。 考点：实验基本操作 44．B 【解析】
试题分析：由PH的变化情况来看数值越来越大，因为酸的PH越大，酸性越弱；故答案选择B
考点：溶液的酸碱性与PH 45．D 【解析】
试题分析：硝酸铵固体溶解时吸热，导致溶液的温度降低，D错误。故选D。 考点：环境保护，合金，乳化作用，溶解时的吸热和放热现象 46．D 【解析】
试题分析：打开汽水瓶盖，有大量气体的泡沫逸出,说明气体的溶解度减少，所以其中的溶质减少，浓度减小。故选D. 考点：溶解度 47．D 【解析】
试题分析：混合物中钾元素的质量=10g×15.6%=1.56g 。高锰酸钾中钾元素的质量分数=39／158 ×100% =24.7% 。故高锰酸钾的质量=1.56g／24.7% =6.3g。高锰酸钾与生成的氧气的质量比为316:32，故生成的氧气的质量为0.64g，那么剩余固体的质量为10g-0.64g=9.36g 。故选D。
考点：有关相对分子质量的计算，有关化学方程式的计算 48．D 【解析】
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