化学考前预测卷（A）
可能用到的相对原子质量：
H—1 C—12 O—16 Na—23 Mg—24 Al—27 S—32 C1—35.5 Zn—65 一、选择题（本题包括12个题，每题1分，共12分。每题只有一个选项符合题意） ．．．．1．网络神曲 “化学是你，化学是我”揭示了化学与生活的密切关系。下列有关说法中正确的是 （ ）
A．碳酸钠俗名纯碱，也叫苏打，可用于清洗厨房用具的油污
B．84消毒液在日常生活中使用广泛，溶液无色、有漂白作用，它的有效成分为Ca(ClO)2 C．青铜是我国使用最早的合金材料，目前世界上使用量最大的合金材料是铝合金 D．明矾[KAl(SO4)2·12H2O]溶于水会形成胶体，因此可用于自来水的消毒杀菌 2．下列变化过程中只发生了物理变化的是（ ）
A．用铁矿石炼铁 B．由氮气合成氨
C．废气中的二氧化硫形成酸雨 D．二氧化碳气体经加压、降温得到干冰 3．右图是元素周期表中一格，下列关于铬元素的说法不正确的是（ ） ．．．
A．铬属于金属元素 C．相对原子质量为52.00
B．原子核内中子数为26 D．原子核外有24个电子
24 Cr 铬 52.00 4．下列物质能在pH=1的无色溶液中大量共存的是（ ）
A．NaNO3、NaCl、KNO3 、 (NH4)2SO4 B．H2SO4、HCl、AgNO3、Na2SO4 C．KMnO4、CuCl2、Fe2（SO4）3、NaNO3 D．K2SO4 、NaCl、K2CO3、NaOH
5．欲托盘天平称取9.5 g食盐，若仅有一个10 g的砝码，则可采用的称量方法是 ①在天平两边托盘上各放一张干净的大小相同的纸片 ②将10 g砝码放在左盘 ③将10 g砝码放在右盘 ④将游码拨至0.5 g处 ⑤在右盘添加食盐至天平平衡 ⑥在左盘添加食盐至天平平衡（ ）
A．②④⑤ B．③④⑥ C．①③④⑥ D．①②④⑤ 6．镁铝合金x g和足量盐酸反应生成0.1 g H2，则x可能为（ ）
A 0.8 B 1 C 1.5 D 无法确定 7．要除去下列四种物质中的少量杂质（括号内的物质为杂质）
甲：CaCO3 (Na2CO3) 乙：NaOH (Na2CO3) 丙：KCl (KHCO3) 丁：炭粉(CuO) 可选用的试剂及操作方法有：①加适量盐酸，搅拌，过滤；②加适量水，搅拌，过滤；③加适量硫酸，蒸发；④溶解，加适量石灰水，过滤，蒸发。下列组合正确的是（ ）
A．甲—②，乙—④ B．乙—③，丙—① C．丙—①，丁—② D．丁—①，丙—③
8．经测定，一瓶气体中含有碳、氧两种元素，则这瓶气体不可能是（ ） ．．．
A．一种化合物 B．两种单质
1
C．两种化合物 D．一种单质和一种化合物的混合物
9．向100 g、3.65%的盐酸中逐滴加入4%的氢氧化钠溶液，溶液的pH或相关物质的质量分数与加入的氢氧化钠溶液质量的关系如下图所示，其中正确的是（ ）
10．从海水(含氯化镁)中提取镁的步骤有：①将含碳酸钙的贝壳制成石灰乳；②在海水中加入石灰乳，沉淀、过滤、洗涤；③将沉淀物与盐酸反应，结晶、过滤、干燥；④电解无水氯化镁可得到金属镁。下列有关说法不正确的是（ ）
A．此法的优点之一是原料来源丰富
B．步骤①、②、③的目的是从海水中提取MgCl2 C．步骤④的反应有化合价升降属于氧化还原反应 D．以上反应中包含了全部的四种基本反应类型
11. 右图为某物质的分子结构模型，下列说法不正确的是（ ） ．．．
A．该物质是最简单的有机物 B．该物质中碳、氢元素质量比为3：1 C．该物质的空间构型为平面正四边形 D．该物质充分燃烧的产物是水和二氧化碳
12. 在一定质量的某Na2SO4溶液中加入足量BaCl2溶液，所得沉淀质量等于原Na2SO4溶液
质量的1/2。则原Na2SO4溶液中溶质的质量分数接近于（ ）
A．10％ B．20% C． 30％ D．40% 二、填空题（本题每空1分，共16分） 13．化学与生活息息相关，请根据题意填空：
（1）炉具清洁剂中含有一种常见的碱是 ，可以清除油污。 （2）构成硫酸铜的粒子是 （填化学符号）。
（3）葡萄糖常在输液中使用，能是为病人提供能量，其化学式为 ；生理盐水的溶质为 ；
14.右图为某粒子的结构示意图，当A﹣B=10时，该粒子是 （填“原子”、 “阴离子”或“阳离子”）；当B=8时，该粒子带有1个单位正电荷，则该粒子的符号是 。
2
15.右边表格是元素周期表的一部分。这四种元素均位于第 周期；等质量的四种元素中所含原子个数由多到少的顺序是 ；
14 Si 28.09 15 P 30.97 16 S 32.06 17 Cl 35.45 硅与碳位于同一主族，同族元素相似，则二氧化硅与烧碱溶液反应的化学方程式为 。
16.（4分）右图为某产品二氯异氰脲酸钠（C3O3N3Cl2Na）的标签，该物质是一种预防H7N9禽流感的有效消毒剂。
（1）酸碱指示剂石蕊的pH变色范围为5~8，颜色依次为红、紫、蓝。则在1%的二氯异氰脲酸钠溶液滴加石蕊溶液，溶液显 色。
（2）25℃时饱和二氯异氰脲酸钠溶液的溶质质量分数是 17.某校课外活动小组的同学在老师的帮助下，探究用赤铁矿（主要成分是Fe2O3）炼铁的主要反应原理。他们设计的实验装置如下图所示。回答下列问题：
(1)写出用一氧化碳还原氧化铁的化学反应方程式：____________ _________。 (2)实验中澄清石灰水作用是_______________________。
(3)图甲中第①个酒精灯上网罩的作用是_________________。实验时应先点燃第_____个酒精灯。
(4)图乙与图甲相比，它的主要优点是__________ ______。 三、简答题（12分）
18.（4分）某化学小组研究物质的性质时进行了如下实验（部分物质已略去）：
（1）甲与乙反应生成的气体为 ；乙固体的成分为 ；丙溶液中一定含有的溶质为 ；
（2）生成丁固体的化学方程式为 。 19．（3分）过氧化钠在空气中易发生如下反应：2Na2O2+2H2O = 4NaOH+O2↑； 2Na2O2+2CO2 =2Na2CO3+O2↑。向部分变质的过氧化钠固体中加足量水，现象________________________。请设计实验，验证该水溶液中含有的两种溶质。（简要写出试验步骤及现象）
3
20. （5分）按照右图的生产流程可以制得氧化铁（铁红颜料）和硫酸钾。 （1）写出铁与氧两种元素所形成化合物的化学式。
（2）沉淀池甲中反应后生成碳酸亚铁、硫酸铵、水和一种温室气体，写出该反应的化学方程式。
（3）该流程中加硫酸酸化的目的是什么？
（4）在沉淀池乙中还要加入有机溶剂丙醇，其原因可能是什么？ （5）滤液X中含有KCl和（NH4）2SO4，在农业上有什么用途？ 四、综合应用题（10分）
21.金属与人类的生产生活密切相关，牢固掌握金属的知识十分必要。
（1）下列用途是利用了金属的导热性的是 。
a．铜做导线 b.金做戒指 c.铝合金做门窗 d.铁锅作炊具
（2）将一小块金属钠放入滴有无色酚酞的水中，钠剧烈反应，可观察到熔成小球，在水面上游动，溶液变成红色。已知该反应产生了一种可燃性气体。请解释这些现象产生的可能原因，并写出有关反应的化学方程式。
（3）将锌粉加入到含有Cu（NO3）2和AgNO3的混合溶液中，充分反应后过滤。 ①若滤液中只含一种溶质，则滤渣一定含有 ，可能含有
②若滤渣中含有两种金属，则滤液中溶质一定含有 ， 可能含有
（4）合金的用途十分广泛。某化学小组欲测定黄铜片（铜锌合金）的组成进行如下实验：取黄铜片30 g放入烧杯，将250 g稀硫酸分5次加入烧杯中，充分反应后，测得剩余固体的质量记录如下。请计算：
次 数 加入稀硫酸质量/g 剩余固体质量/g ①黄铜片中铜的含量。 ②稀硫酸中溶质的质量分数。
1 50 23.5 2 50 17 3 50 11.5 4 50 9.6 5 50 9.6 4
