专题九化学反应速率和化学平衡HI
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1、 对恒温恒容密闭容器中的可逆反应：A（g）+3B（g） =^2C（g） All <0,下列叙述错误的是（） A. 升高温度v （正）、v （逆）都增大，但v （逆）增的更大 B. 增大压强v （正）、v （逆）都增大，但\\「（正）增的更大 C. 增大A的浓度v （正）会增大，但v （逆）会减小
D. 采用正的催化剂一般v （正）、v （逆）同时增大，而且增大的倍数相同
2、 反应4A（g ）+3B（g）=2C（g）+D（g）,经加in, B的浓度减少0.6 mol-lJo对此反应速率的表示， 正
确的是（）
① 用A表示的反应速率是0. 4 mol-L'^min
② 分别用B、C、D表示的反应速率其比值为3： 2： 1 ③ 在2 min末的反应速率,用B表示是0. 3 mol*L '?min 1
④ 在这2 min内用B表示的反应速率的值是逐渐减小的，用C表示的反应速率的值是逐渐增大的
A.
①②
B.③
C.① 0.②④
-1
3、 2S0,g） +02（g） = 2SO：i（g）是工业制硫酸的主要反应之一。一定温度下，在甲、乙、丙三个 容积
均为2 L的恒容密闭容器中投入S02（g）和02（g）?，其起始物质的虽及SO2的平衡转化率如下表所
Zjs 0
甲 /?(S02) / mol 0.4 乙 0.8 0. 24 a 1 丙 0.8 0. 48 a 2 起始物质的量 /7(0v) / mol S02的平衡转化率/ %
0. 24 80 下列判断中，正确的是（
A.甲中反应的平衡常数小于乙
）
B.该温度下，平衡常数值为400
C. 平衡时，丙中c（S00是甲屮的2倍
D. 平衡时，甲中02的转化率大于乙中02的转化率
4、某温度下，在恒容密闭容器屮充入N02,发生反应2N02（g）=^ N2O4（g）
A〃<0,达到平衡后,
下列说法不正确的是（ ）
A. 再充入少量N0“达平衡后NO?的转化率升高
B. 再充入少量N0?,达平衡后W）2的体积分数增大
C. 再充入少量NA,达平衡后N0》的体积分数减小 D. 升高温度，体系的颜色加深
5、已知CO和￡在一定条件下合成甲醇的反应为：
C0(g)+2H2(g)^^CH30H(g)o 现在容积均为 1L 的 a、b、c 三个 密闭容
甲醉
器中分别充入lmol CO和2mol 112的混合气体，控制在不 同温度下进
0 Tj T2 T5 T/r 温度分划为Tl Is的点闭
行反应，5min GJ'测得相关数据的关系如图所示。下 列说法正确的是容签中 反应均进抒別勺mn时甲醉的体枳分
数
( )
A. 该反应的止反应的△H>0
B. 反应进行到5min时，a容器中卩正二卩逆 C. 减压可将b中的平衡状态转变成c中的平衡状态 D. 达到平衡时，3、b、c屮CO的转化率为b>a>c
6、可逆反应aA(s) + bB(g)=』cC(g) + dD(g), l\\H=\ kj/mol,反应过程中，当其他条件不变
A. TI>T2, Q>0 B. TVT2, Q>0 C. Pi>P2, a+b=c+d D. Pi 时间 时间 ) 时，某物质在混合物中的含量与温度⑴、压强(P)的关系如图所示，据图分析，以下正确的是( 7、 恒温恒容下，往一真空密闭容器屮通入一定量的气体A,发生如下反应： 3A (g)?2B (g) +AC (g)o达平衡后，测得容器内的压强增大了册，A的平衡转化率为酬，则 下列推断屮 正确的是( A.若尸2,则 z?>0. 5& C.若尸4,则尸日 ) B.若尸3,则 p<0. la D.若尸5,则p2a 8、 在300mL的密闭容器中，放入傑粉并充入一定量的CO气体，一定条件下发生反应：Ni (s) +4C0 (g)三=Ni (CO) 4 (g),已知该反应平衡常数与温度的关系如下表： 温度厂C 平衡常数 25 5X101 80 2 230 1.9X10'5 下列说法不正确的是( ) A.上述生成Ni (CO) 4 (g)的反应为吸热反应 B. 25° C时反应Ni (CO) 4 (g)三=匕如(s) +4C0 (g)的平衡常数为2X10' C. 80° C达到平衡时,测得n (CO) =0. 3mol,则Ni (CO) 4的平衡浓度为2mol/L D. 80° C时，测得某时刻，Ni (CO)彳、CO浓度均为0. 5mol/L,则此时v (正)>v (逆) 9、工业上一般在密闭容器中采用下列反应合成甲醇：C0(g)+2H2(g)三= CH；1OH(g) (1) 不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示。 5 co的特化草 ① 该反应△ H ______ 0, △ S ______ 0(填“〉”或“〈”)，则该 反 _________ 自发进行(填“一定能”、“一定不能”、“不一定”) ② 实际生产条件控制在250C、l,3X10kPa左右，选择此压强的理由 是 _________________________ O (2) 某温度下,将2molC0和6m01.H2充入2L的密闭容器中,充分反 应后，达到平衡时测得c(CO)=0. lmol _, ?L 0 J p/10*KPt ①该反应的平衡常数K= ___________________________ ②在其他条件不变的情况下，将容器体积压缩到原来的1/2,与原平衡相比，.下列有 ?关说法正确的是 _____________________________ (填序号)。 a.氢气的浓度减少 c.甲醇的物质的量增加 b.正反应速率加快，逆反应速率也加快 d.重新平衡时n(H,)/n(CH3OH)增大 ③若保持同一反应温度将起始物质改为a mol CO、b mol H?、c mol CHBOH,欲使平衡混合物中各组 成与原平衡相同，则a、b应满足的关系为 __________________ ,且欲使开始时该反应向逆反应方向进行, c的取值范由是 ______________ o 10、工业废水中常含有一定量的Cr20/-和CrO广，它们会对人类及生态系统产生很大损害，必须进 行处理。 常用的处理方法有两种。其屮一种方法是还原沉淀法 该法的工艺流程为：\广 A记 气口0厂 歆立 cr3+ Cr(0H)3 I 其中第①步存在平衡：2Cr0r (黄色)+2｝广1020广(橙色)+II2O (1) 若该平衡处在强酸性环境，则溶液显 ________ 色。 (2) 能说明第①步反应达平衡状态的是 ______________________________ o A. C“0广和CrO?的浓度相同 2 - B. 2F(Cr207~) = r(Cr0?~) 2 C.溶液的颜色不变 (3) 第②步中，还原1 mol Cr207离子，需要 _____________________ mol的FeSOi ? 7H20o 写出第②步中反应的离子方程式 _____________________________________ o
