高三化学寒假作业（一）
提醒：请将选择题答案写在题号前面 1． 下列有关表述正确的是
A．(CH3)3COH的名称：2，2-二甲基乙醇 B．乙烯的最简式：CH2
C．如图球棍模型的结构简式为： D．醛基的电子式：
OCH
光照 2．化学上常用类比的方法预测许多物质的性质。如根据H2+Cl2 A．2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2类推：2Na2O2+2SO2=2Na2SO3+O2
2HCl推测：H2+Br2=2HBr。
但有的时候类比反而会得出错误的结论，下列各组类比中，正确的是
B．Na和Cs是同一周期的元素，所以可以由NaCl晶体的空间构型类推CsCl的空间结构 C．Fe3O4可表示为FeO·Fe2O3，推测：Pb3O4也可表示为PbO·Pb2O3
D．由2CO2+Ca(ClO)2+2H2O=Ca(HCO3)2+2HClO 推测：CO2+NaClO+H2O=NaHCO3+HClO； 3．在给定条件的溶液中，下列离子一定能大量共存的是 A．含有大量ClO—的溶液中：K＋、H＋、I－、SO32—
B．在既能溶解Al(OH)3又能溶解H2SiO3的溶液中：Na+、CO32－、SO32―、NO3― C．加入铝粉能产生氢气的溶液：Cu、Fe、NO3、SO4
+-3+--2+
D．水电离出来的c(H)＝10mol/L的溶液：K、HCO3、Br、Ba 4．设NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是
①28g N60（结构如右图）单质中含有的N－N键个数为3NA ②常温常压下，22.4L N2气体的分子数小于NA
③ 在含有4mol Si—O键的石英晶体中，氧原子的数目为8NA ④13.0 g锌与一定量浓硫酸恰好完全反应，生成气体分子数为0.2NA
⑤标准状况下，NO和 O2各11.2 L 混合，所得混合气体的分子总数为 0.75 NA ⑥标准状况时，11.2L乙烯、乙炔的混合物中σ 键数目为5NA
A．①②④ B．①③④ C．③④⑤ D．①③④⑤⑥
[来源:Z§xx§k.Com]
2＋2＋
－
2－
5．下列实验设计合理，且能达到目的的是
A．①用于实验室制取并收集氨气 B．②用于实验室制取少量NO2并收集 C．③用于实验室制取并检验生成的氨气 D．④用于将 Fe +2 Fe= 3Fe设计为原电池 6．下列实验设计能够成功的是
- 1 -
3+
2+
A[来源学实验目的 证明Ksp[Mg(OH)2]＞Ksp[Fe(OH)3]， 实验方法 向1mL 0.1mol/L MgCl2中加入2mL 0.2mol/L NaOH，再加2滴0.1mol/L FeCl3 科网Z.X.XK] 检验某卤代烃 是否是氯代烃 证明酸性条件下 H2O2氧化性比I2强 B C D 获得BaSO3沉淀 将SO2 和NO2一起通入BaCl2溶液中 7．下列关于离子浓度大小比较判断正确的是
A．常温下，将醋酸钠、盐酸两溶液混合呈中性的溶液中：c(Na)＞c(Cl)＝c(CH3COOH) B．将amol/L的Na2CO3溶液与bmol/L的NaHCO3溶液等体积混合，若 c(Na)＞ c(HCO3) ＞c(CO3)＞c(OH)＞c(H)，则一定a＜b
C．若NaHA溶液呈酸性，则溶液中一定存在：c(Na＋)＞c(HA－)＞c(H＋)＞c(OH－) D．物质的量浓度相等的氨水溶液与硫酸溶液任意体积比混合时均有：
c(OH-)－c(NH4+)＝c(H+)－2c(SO42-)
8．根据下列有关图象，说法正确的是
+
—
＋
—
2—
—
+
A．由图Ⅰ知，反应在T1、T3处达到平衡，且该反应的ΔH<0 B．由图Ⅱ知，反应在t6时刻，NH3体积分数最大
C．由图Ⅱ知，t3时采取升高反应体系温度的措施
D．图Ⅲ表示在10 L容器、850℃时由CO和H2O开始建立平衡的反应，由图知，到4 min时，反应放出51.6 kJ的热量
9．一工厂用软锰矿（含MnO2约70%及Al2O3）和闪锌矿（含ZnS约80%及FeS）共同生产MnO2和Zn（干电池原料）： 已知① A是MnSO4、ZnSO4、Fe2(SO4)3、Al2(SO4)3的混合液。② IV中的电解反应式为MnSO4＋ZnSO4＋2H2O==MnO2＋ Zn＋2H2SO4。
- 2 -
（1）A中属于还原产物的是___________，
（2）MnCO3、Zn2(OH)2CO3的作用是__________________； C的化学式是______________。 （3）如果不考虑生产中的损耗，除矿石外，需购买的化工原料是__________，__________。 （4）从生产MnO2和Zn的角度计算，软锰矿和闪锌矿的质量比大约是________________。 10．以天然气为原料经由合成气（CO 、H2）制化学品是目前天然气转化利用的主导技术路线，
主要工艺有以下几种：
（1）甲烷的部分氧化。其反应式如下：
CH4(g) + 1/2O2 (g)＝CO (g) + 2H2(g)；ΔH ＝-35.6 kJ·mol－1。 则该反应的ΔS 0（填“＞”、“＜”或“＝”）。 有研究认为甲烷部分氧化的机理为：
① CH4(g) + 2O2 (g) ＝CO 2(g) + 2H2O(g)；ΔH1＝-890.3 kJ·mol－1 ② CH4(g) + CO2 (g) ＝ 2CO (g) + 2H2(g)；ΔH2＝247.3 kJ·mol－1 ③ CH4(g) + H2O (g) ＝ CO (g) + 3H2(g)；ΔH3＝ kJ·mol
（2）甲烷水蒸汽催化重整。如右上图所示热氦气从 （填A或B）端流入提供能量，而甲烷和水蒸汽混合气从催化管的上部流入，从下端出来后再向上进入中心管。根据下表数据计算甲烷的转化率为 气体 甲烷 进口温度/℃ 464 进口压强/MPa 4.26 进口流量/g·s―1 12 出口流量/ g·s―1 5.4 －1
（3）甲烷二氧化碳催化重整。高温下，该反应速率明显降低的原因可能是 ， 。 （4）甲烷的部分氧化与重整耦合。以天然气为燃料的发电尾气（主要含CO2、H2O、O2 和N2）与甲烷可直接用于制合成气。下列说法错误的是 （填序号）。 ．．
A．直接利用烟气中的CO2，可以大规模地减少 CO2的排放量 B．发电尾气的出口温度较高，可以利用以节约能量 C．使用恰当的催化剂可以增大甲烷的转化率
D．因发电尾气反应中包含甲烷燃烧，可实现部分热量自供，
- 3 -
可降低成本
11．1912年的诺贝尔化学奖授予法国化学家V.Grignard,用于表彰他所发明的Grignard试剂（卤代烃基镁）广泛运用于有机合成中的巨大贡献。Grignard试剂的合成方法是：
RX＋MgRMgX（Grignard试剂）
生成的卤代烃基镁与具有羰基结构的化合物（醛、酮等）发生反应，再水解就能合成各
H2O
种指定结构的醇：
CO＋RMgXCROMgXCROH
现以2－丁烯和必要的无机物为原料合成3,4－二甲基－3－己醇，进而合成一种分子式为
NaOHH2OAMg乙醚JCINaOHH2OHB[O]DEH2OFC10H16O4的具有六元环的物质J，合成线路如下，H的一氯代物只有3种。
HBr2－丁烯浓硫酸△Br2G一种二元酸浓硫酸
（1）F的结构简式是__________________________________。
（2）C＋D→E的反应类型是______________，F→G的反应类型是________________。 （3）写出下列化学反应方程式（有机物请用结构简式表示）：
A→B：_______________________________________________；
I→J：____________________________________________________________________。
（4）I和该二元酸除了能反应生成J外，还可以在一定条件下发生缩聚反应生成高聚物，试写出此高聚物的结构简式_________________________________________
（5）请设计合理的方案以乙烯和上述流程中某一有机物为原料用三步来合成3-甲基-3-戊醇。用合成路线流程图表示，并注明反应条件)。提示：合成过程中无机试剂任选
高三化学寒假作业（一）参考答案
题号 ZXXK][来源学科网1 B 2 D 3 B 4 A 5 A 3+
6 B 3+
7 AD 8 D 答案 [来源学科网]9．（10分）(1) MnSO4 （2分） (2)增大溶液的pH，使Fe和 Al生成沉淀； （2分） H2SO4
（2分）(3)纯碱 、H2SO4 （各1分） (4) 1.03（或1）（2分） 10．（12分）（1） ＞（2分） 250.3 kJ·mol－1（2分）（2） B （2分） 55%（2分）（3）温度过高催化剂失去活性或甲烷在高温条件下分解产生炭黑影响该反应速率
- 4 -
（2分：两种情形各1分） （4）C（2分）
11．
OHCH3CH2CCHCH2CH319．（14分）（1）
CH3CH3（2分）（2）加成 （1分） 消去 （1分）
H2O（3）CH3CH2CHCH3＋NaOH????CH3CH2CHCH3＋NaBr（2分）
BrOHCH3CH2OCCOCOOHOHCH3CH2CCCH2CH3＋
COOHCOOH?????浓硫酸CH3CH3CH3CH2＋2H2O（2分）
COCH3CH3（4）略（2分） （5）略（4分）
- 5 -
