一、中考初中化学计算题
1．实验室有一瓶未知浓度的BaCl2溶液，某同学取出150g该溶液于烧杯中，向其中逐滴加入溶质质量分数为26.5%的Na2CO3溶液。反应过程中生成沉淀的质量与所用Na2CO3溶液质量的关系如图所示。已知：BaCl2＋Na2CO3=BaCO3↓＋2NaCl。请计算：
(1)配制26.5%的Na2CO3溶液80g，需要Na2CO3固体___g。
(2)BaCl2溶液的溶质质量分数是____？(写出计算过程，结果保留到0.1%) 【答案】(1) 21.2g；（2）13.9% 【解析】
试题分析：（1） 根据溶质质量分数计算的表达式：配制26．5%的Na2CO3溶液80g，需要Na2CO3固体质量=80g×26．5%=21．2g
（2）从图甲中获知，当BaCl2完全转化为沉淀时消耗Na2CO3溶液的质量为40g,再根据化学反应方程式：BaCl2＋Na2CO3＝BaCO3↓＋2NaCl中Na2CO3与BaCl2的质量关系，可求出BaCl2的质量，进而可求解BaCl2溶液的溶质质量分数 解：设BaCl2的质量为x BaCl2＋Na2CO3＝BaCO3↓＋2NaCl 208 106 x 40g×26．5%
208∶106＝X∶(40g×26．5%) x＝208×40g×26．5%/106＝20．8g
该BaCl2溶液的溶质质量分数＝（20．8g/150g）×100%=13．9% 答：该BaCl2溶液的溶质质量分数为13．9% 考点：溶质质量分数计算，根据化学方程式计算
2．某公司生产出的纯碱产品中经检测只含有氯化钠杂质。为测定产品中碳酸钠的质量分数，20℃时，称取该产品样品26.5g，加入到盛有一定质量稀盐酸的烧杯中，碳酸钠与稀盐酸恰好完全反应，气体完全逸出，得到不饱和NaCl溶液。反应过程用精密仪器测得烧杯内混合物的质量（m）与反应时间（t）关系如下图所示。
求：（1）生成CO2的质量。
（2）该纯碱样品中Na2CO3的质量分数。
（3）根据条件，此题还可求算出下列中的 （只填字母标号，不计算，可多选）。 A．该纯碱样品中NaCl的质量分数； B．反应所用稀盐酸的溶质质量分数； C．反应后所得溶液中NaCl的质量分数； D．反应生成水的质量。
【答案】（9分）
【解】（1）生成二氧化碳的质量为172.5g－163.7 g =\┄┄┄┄┄┄（1分） （2）设：样品中碳酸钠的质量为x
Na2CO3+ 2HCl =\2↑ + H2O ┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄（2分） 106 44
x 8.8g ┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄（1分）
┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄（1分）
x=
= 21.2 g ┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄（1分）
则该纯碱样品中碳酸钠的质量分数为
×100%=\┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄（1分） （3）ABCD ┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄（2分，选四个得2分，选一至三个得1分） 答：（1）生成二氧化碳的质量8.8 g。 （2）该纯碱样品中Na2CO3质量分数为80%。 （3）ABCD 【解析】
（1）根据质量守恒定律，生成二氧化碳的质量为172.5g﹣163.7g=8.8g （2）设：样品中碳酸钠的质量为x
Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O 106 44 x 8.8g
x=
=21.2g
×100%=80%
则该纯碱样品中碳酸钠的质量分数为
答：（1）生成二氧化碳的质量8.8g；（2）该纯碱样品中Na2CO3质量分数为80%． （3）A、利用样品质量与碳酸钠质量差即可求得样品中氯化钠的质量，氯化钠质量与样品质量比可计算样品中氯化钠的质量分数；故A正确；
B、根据反应的化学方程式，由二氧化碳质量可计算稀盐酸中HCl中质量；所加入稀盐酸溶液的质量172.5g﹣26.5g=146g，可以计算出反应所用稀盐酸的溶质质量分数；故B正确； C、虽然可通过计算确定反应后所得氯化钠溶液中氯化钠的质量，题目说的是烧杯内物质的质量，所得溶液的质量就为163.7g，且其中没有不溶解于水的杂质存在．所以可以计算所得溶液的溶质的质量分数；故C正确；
D、根据反应的化学方程式，由生成二氧化碳的质量可计算出生成水的质量；故D正确； 【点评】在对变化的曲线进行分析时，曲线的折点意味着恰好完全反应，此时总质量与反应前总质量的差即为反应放出气体的质量．
3．将硫酸钠和硫酸铜的混合固体溶于199.2克水中配成溶液，,完全溶解后加入溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液至恰好完全反应，生成19.6克沉淀，过滤后将滤液蒸干后所得固体质量为56.8克，试计算： ①加入氢氧化钠溶液的质量； ②原混合固体的质量；
③反应后所得滤液中溶质质量分数。 【答案】①160g ；② 60.4g ；③ 14.2％ 【解析】 【分析】 【详解】
(1)设参加反应的硫酸铜的质量为x，氢氧化钠的质量为y，生成的硫酸钠的质量为z
CuSO4160x?2NaOH?Na2SO4?Cu?OH?2? 8014298yz19.6g1608014298??? xyz19.6gx=32g，y=16g，z=28.4g
加入氢氧化钠溶液的质量为16g?10%=160g； (2)原混合固体的质量为56.8g?28.4g+32g=60.4g；
(3)反应后所得滤液中溶质质量分数为
56.8g×100%=14.2%；
60.4g+199.2g+160g-19.6g答：(1)加入氢氧化钠溶液的质量为160g；(2)原混合固体的质量为60.4g；(3)反应后所得滤液中溶质质量分数为14.2%。
4．某碳酸钠样品含有少量的硫酸钠，取一定质量的该样品，完全溶解在水中配制成100g溶液，将其全部加入到100g一定质量分数的硫酸溶液中，恰好完全反应，生成的4.4g气体，所得滤液中硫酸钠的质量分数为10%．求原碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数(计算结果精确到0.1%)． 【答案】66.4% 【解析】
根据质量守恒定律，反应前后物质的总质量不变，所得溶液质量=
100g+100g﹣4.4g=195.6g；反应后硫酸钠的质量为：195.6g×10%=19.56g；是原有硫酸钠和生成硫酸钠的总和。
设样品中碳酸钠的质量为x，生成硫酸钠的质量为y Na2CO3 +H2SO4═Na2SO4 +CO2↑+H2O 106 142 44 x y 4.4g 106/x=44/4.4g x=10.6g 142/y=44/4.4g y=14.2g
原样品的质量为：10.6g+（19.56g-14.2g）=15.96g
原碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数10.6g÷15.96g×100%≈66.4% 答：略
点睛：据化学方程式可以表示反应中各物质的质量关系，由其中任意一种物质的质量可计算反应中其它物质的质量。
5．为测定某纯碱(Na2CO3)样品中（含有少量的氯化钠杂质）碳酸钠的质量分数，现称取6g试样放在烧杯中并滴入稀盐酸，当稀盐酸滴加至36.5g时，烧杯内溶液的总质量为40.3g（产生的气体全部逸出）。产生气体的质量与滴入稀盐酸的质量关系如图所示，试计算：
⑴A点产生气体的质量为 ；
⑵试样中碳酸钠的质量分数（结果精确到0.1%）； ⑶B点时，烧杯内溶液中溶质的化学式 。
