福建省龙岩市2013届一级达标学校联盟理综试题化学部分WORD版 6．下列叙述正确的是（ B ）
A．SiO2因导电能力强而用于制造通讯光缆
B．煤经过处理变为气体燃料的过程一定有化学变化 C．太阳能电池和化学电池的能量转化形式相同 D．绿色化学的核心是应用化学原理治理环境污染 7．下列叙述正确的是（ B ）
A．汽油和植物油都属于油脂 B．苯、乙醇、乙酸都能发生取代反应 C．棉花和合成纤维的主要成分均为纤维素
D．淀粉、蛋白质、葡萄糖在一定条件下均能水解
8．仅用下表提供的仪器和用品能够实现相应目的的是（ D ） 选项 A B C D 实验目的 分离乙醇和乙酸乙酯的混合物 检验溶液中是否含有SO42— SO2既有氧化性，又有还原性 配制100ml pH=2的盐酸 仪器和用品 分液漏斗、烧杯、玻璃棒 试管、胶头滴管、Ba(NO3)2、HCl 试管、胶头滴管、氯水、品红 100ml容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、酸式滴定管、pH=1的盐酸 9．甲、乙、丙、丁均为中学化学常见物质，它们之间存在如图
所示转化关系（部分产物略去）。甲不可能是（ C ） A．氢氧化钠B．铁单质C．氧化铝D．碳单质 10.已知：NxOy+H2 → NH3 + H2O（未配平）。当生成9g水时，产生的氨气恰好被200ml 1.0mol/L盐酸中和。NxOy与水反应的产物是A A．只有硝酸B．硝酸与一氧化氮C．硝酸与氢气D．硝酸和氧气
11．某工厂利用如图所示装置处理含铬酸性废水，原理是：
2—2++3+3+
Cr2O7+6Fe+14H==2Cr+6Fe+7H2O Cr3++3OH—==Cr(OH)3↓。下列说法不正确的是（ D ） A．X为电源正极B．铁电极不能用惰性电极替换 C．氯化钠作用是增强溶液导电能力 D．惰性电极上产生氯气
12．溴水与甲酸可以发生如下反应：Br2+HCOOH→2Br—+2H++CO2。生成二氧化碳的初始速率与反应物起始浓度关系如下：现将0.02 mol·L—1的Br2和0.02 mol·L—1的HCOOH溶液等体积混合，此时生成二氧化碳的初始速率（单位：mol·L—3·s—3）应为（ A ） A．1.0×10-6 B．1.0×10-7 C．4.0×10-6 D．5.0×10-7 23．I SCl2是一种重要的化工用品。
（1）SCl2中两种原子最外层电子均满足8电实验起始浓度/ mol·L-1 CO2(g)初始速率子稳定结构，其电子式为___________。 / mol·L—3·s—3 [HCOOH] 序号 [Br2] （2）下列事实不能作为判断氯、硫元素非金1 2.0×10-6 0．01 0．02 属性强弱依据的是___________。（填字母） 2 8.0×10-6 0．02 0．04 A．气态氢化物的稳定性 B．最高价氧3 6.0×10-6 0．03 0．02 化物对应水化物的酸性
C．单质与氢气反应的难易 D．与金属化合时每个原子得电子数目
（3）SCl2与乙烯作用，将得到芥子气（一种曾被第一次世界大战和1988两伊战争中使用过的化学毒气）。其反应为：SCl2+2CH2=CH2 → S(CH2CH2Cl)2。从有机化学反应类型看，该反应属于____________反应。
（4）SCl2和NH3在160℃作用下得到S4N4、NH4Cl和S。该反应过程中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为____________。
CH3OHII 为解决环境、能源等问题，科学家正研究将CO2转化为
技术。该转化反应为CO2+3H2=CH3OH+H2O。
（5）已知：常温常压下，1mol甲醇、氢气完全燃烧，分别放出
725.8kJ和285.8kJ的热量。CO2转化为CH3OH的热化学方程式是________________________。 （6）有学者用右图原电池装置实现上述转化。转化过程中，H2应从____________（填“A”或“B”）通入；正极的电极反应式为________________________。
24．铍和钇的氧化物可由钇矿石制取而得。制取时，先将钇铁矿石进行处理，得到溶液A（溶质为Na2SiO3和Na2BeO2）和沉淀B（氢氧化铁和氢氧化钇组成的混合物） I 将溶液A经过以下处理可以获得两性氢氧化物——氢氧化铍。 （1）溶液i的溶质可以是
过量溶液i 过量溶液i i 氢氧化_________（填标号） 溶液A 滤液 过滤 过滤 铍沉淀 a．CO2 b．H2SO4 c．NaOH d．NH3
（2）溶液i i参与反应的离子方程式是___________________________。
（3）氧化铍与氢氧化钠反应的化学方程式为___________________________。 II 将沉淀B经过如下处理可以获得超细氧化钇固体粉末：
已知25℃时，草酸电离常数：Ka1=5.38×10，Ka2=5.00×10 （4）滤液中阳离子主要有H+和___________。 （5）滤液中加入草酸，无沉淀生成；加入氨水后，产生草酸沉淀。原因是__________________。 （6）实验测得c(C2O42—)与溶液pH关系如右图所示。pH=4.0溶液中，c(HC2O4—)=________ mol·L—1。 （7）煅烧草酸钇时发生分解反应，其固体产物为氧气体产物能入澄清石灰水，溶液变浑浊。写出该反化学方程式_________________________________。
-2-5
逐渐
化钇，应的
25．氨气是重要化工原料，可用于生产纯碱。 I．氨气的制取、收集与性质探究
（1）实验室制取氨气的化学方程式是________________。
（2）下图A、B、C三种收集氨气方法正确的是_____________；
（3）甲、乙两同学用干燥的圆底烧瓶各收集一瓶氨气，并按上图D装置进行喷泉实验。 ①简述引发喷泉的实验操作：__________________________________。
②甲、乙两同学完成喷泉实验后，甲同学的圆底烧瓶充满溶液，乙同学的圆底烧瓶只充有一半容积的溶液，他们所得溶液的物质的量浓度依次为C1和C2。假设溶质都不扩散，则C1_________C2。（填“>”、“<”或“=”） II．碳酸氢钠性质的探究 实验1：加热0.1 mol·L—1 NaHCO3溶液，测得不同温度下溶液pH变化如下表
50 70 100 温度（℃） 10 30 pH 8.3 8.5 8.9 9.4 10.1 实验2：10℃时，在烧杯中加入0.1 mol·L—1 NaHCO3溶液200ml，迅速加热100℃到后冷却，恢复到10℃，测得溶液的pH=9.8。
（4）碳酸氢钠溶液显碱性的原因是________________________（用离子方程式表示）。
（5）结合上述实验和已有知识分析，NaHCO3溶液加热时pH增大的原因可能是（忽略溶液体积变化）________________、________________（填2种） III．纯碱纯度分析
加热NaHCO3即可制得纯碱。通过下列实验可以测定纯碱样品中NaHCO3的含量：准确称取纯碱样品5.08g，加入足量Ba(OH)2溶液，过滤、洗涤、干燥，称重得沉淀物9.85g。 （6）样品中NaHCO3的质量分数为_______________。（保留三位有效数字）
31．[化学—物质结构与性质] 氮、磷、砷都是VA族元素，它们的化合物具有重要应用。回答以下问题：
（1）基态砷原子的核外电子排布式为_______________。
（2）N2O的结构式为N=N=O。有关N2O分子的说法正确的是__________（填字母）
A．中间氮原子杂化方式为sp B．氮元素化合价分别为0和+2 C．是非极性分子 D．分子中有δ键和π键
（3）磷化铝的结构与金刚石相似，其结构单元如图所示： ①该物质的化学式是____________；
②该晶体中是否存在配位键？________（填“是”或“否”）；原因是_____________________。
（4）PH3与NH3比较，更易液化的是_________，理由是_____________________________。
32．[化学—有机化学基础] 扑热息痛（A）是合成药物贝诺酯（B）的原料之一，它们结构如图所示：
（1）A、B都能与相同的无机试剂x反应，请写出一种x的化学式___________。
（2）B在酸性条件下完全水解可得___________种有机物。 （3）合成A的最后两步如下。在D→A时，要往容器中加入保护剂，避免D、A的某一基团被空气氧化，该基团是___________（填名称）；D→A的化学方程式为______________________。
（4）请写出符合下列条件的A的同分异构体结构简式：①苯环上连有氨基；②能与碳酸氢钠溶液反应生成气体；③苯环上一氯取代物有4种。
____________________。 （5）合成B的最后2步反应如右图所示。C→B的化学方程式为____________________。
