物质 沸点/℃ Si 2 355 SiCl4 57.6 SiHCl3 31.8 SiH2Cl2 8.2 SiH3Cl －30.4 HCl －84.9 SiH4 －111.9 ③SiHCl3极易水解，其完全水解的化学方程式为_____________________________ ________________________________________________________________________。 (3)某同学为了验证碳和硅两种元素非金属性的相对强弱，用如图所示装置进行实验(夹持仪器已略去，气密性已检验)，实验操作步骤：
Ⅰ.打开弹簧夹1，关闭弹簧夹2，并打开活塞a，滴加盐酸。 Ⅱ.A中看到白色沉淀时，关闭弹簧夹1，打开弹簧夹2，关闭活塞a。
①B中反应的离子方程式是_______________________________________________。 ②通过步骤Ⅰ知浓盐酸具有的性质是________(填字母)。 A．挥发性 C．氧化性
B．还原性 D．酸性
③C装置中的试剂X是________(填化学式)。D中反应的化学方程式是________________________________________________________________________。
④碳、硅的非金属性逐渐减弱的原因：______________________________________ ________________________________________________________________________。 解析：(1)玻璃中的二氧化硅与NaOH溶液反应。
(2)①石英砂的主要成分为二氧化硅，二氧化硅和碳在高温条件下反应生成硅和一氧化碳；
②由于SiHCl3与SiCl4、SiH2Cl2等的沸点相差较大，可以使用蒸馏的方法提纯； ③SiHCl3中Si是＋4价，氢元素、氯元素均为－1价，SiHCl3完全水解时，Si以H2SiO3
形式存在，－1价的氢元素与H2O反应后生成H2。
(3)①B中盐酸与碳酸钙发生反应的离子方程式是CaCO3＋2H===Ca＋CO2↑＋H2O； ②步骤Ⅰ是为了验证浓盐酸是否具有挥发性(看A中是否产生沉淀)和酸性(与盐反应)； ③因为浓盐酸具有挥发性，所以C装置的作用是将HCl气体除去，可以使用的试剂为饱和NaHCO3溶液；D中反应的化学方程式是Na2SiO3＋CO2＋H2O===H2SiO3↓＋Na2CO3，也可以生成NaHCO3，答案合理即可；
④由于碳和硅位于同一主族，从上到下，原子半径逐渐增大，得电子的能力减弱，非金
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＋
2＋
属性减弱，所以碳、硅的非金属性逐渐减弱。
答案：(1)SiO2＋2NaOH===Na2SiO3＋H2O 高温
(2)①SiO2＋2C=====Si＋2CO↑ ②蒸馏
③SiHCl3＋4H2O===H4SiO4↓＋H2↑＋3HCl↑(或SiHCl3＋3H2O===H2SiO3↓＋H2↑＋3HCl↑) (3)①CaCO3＋2H===Ca＋CO2↑＋H2O ②AD
③NaHCO3 Na2SiO3＋CO2＋H2O===H2SiO3↓＋Na2CO3(答案合理即可) ④碳和硅位于同一主族，从上到下，原子半径逐渐增大，得电子的能力逐渐减弱，非金属性逐渐减弱
12．(13分)某化学学习小组采用下列装置，对浓硝酸与木炭的反应进行探究(已知：△
4HNO3=====4NO2↑＋O2↑＋2H2O)。
＋
2＋
请回答下列问题：
(1)检查装置气密性后，将燃烧匙中的木炭在酒精灯上加热至红热状态，立即伸入三颈烧瓶中，并塞紧瓶塞，滴加浓硝酸，可观察到三颈烧瓶中气体的颜色为________________________________________________________________________，
产生该气体的主要化学反应方程式是________________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)装置C中盛有足量Ba(OH)2溶液，反应一段时间后可观察到C中出现白色沉淀，该白色沉淀为________________________________________________________________________
(填化学式)。其中的Ba(OH)2溶液________(填“能”或“不能”)用Ca(OH)2溶液代替，理由是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。 (3)装置B的作用是_______________________________________________。 (4)装置D中收集到了无色气体，部分同学认为是NO，还有部分同学认为是O2。 ①下列对该气体的检验方法合适的是______(填序号)。 A．敞口观察集气瓶内气体的颜色变化
B．将润湿的蓝色石蕊试纸伸入集气瓶内，观察试纸是否变红 C．将带火星的木条伸入集气瓶中，观察木条是否复燃
②如果集气瓶中收集到的无色气体是氧气，则氧气的来源是________________________________________________________________________。
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解析：(1)装置A中发生的是浓硝酸与木炭的反应，生成NO2、CO2、H2O，由于NO2为红棕色气体，故三颈烧瓶中的气体颜色为红棕色。(2)将NO2、CO2通入Ba(OH)2溶液中分别生成Ba(NO3)2和BaCO3，由于Ba(OH)2溶液足量，故溶液为碱性环境，BaCO3 不溶解以沉淀形式析出。Ba(OH)2溶液不能用Ca(OH)2溶液代替，因为Ca(OH)2微溶于水，溶液中Ca(OH)2 含量太少，浓度太低，不足以完全吸收生成的酸性气体，导致溶液呈酸性，从而不能生成CaCO3沉淀。(3)装置B可以防止装置C中酸性气体因溶解速率太快而出现倒吸。(4)①NO与O2反应生成红棕色的NO2，A正确；NO和O2均不具有酸性，B错误；O2能使带火星的木条复燃，而NO不能，C正确。②装置A中除发生木炭与浓硝酸的反应外，还发生浓硝酸的分解反应。
△
答案：(1)红棕色 C＋4HNO3(浓)=====4NO2↑＋CO2↑＋2H2O (2)BaCO3 不能 Ca(OH)2溶液中Ca(OH)2浓度较低，不能形成CaCO3沉淀
(3)防倒吸
(4)①AC ②浓硝酸的分解
13．(14分)世界环保联盟建议全面禁止使用氯气用于饮用水的消毒，而建议采用高效“绿色”消毒剂二氧化氯。二氧化氯是一种极易爆炸的强氧化性气体，易溶于水、不稳定、呈黄绿色，在生产和使用时必须尽量用稀有气体进行稀释，同时需要避免光照、震动或加热。实验室以电解法制备ClO2的流程如下：
已知：①NCl3是黄色黏稠状液体或斜方形晶体，极易爆炸，有类似氯气的刺激性气味，自燃爆炸点为95 ℃，在热水中易分解，在空气中易挥发，不稳定。
②气体B能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。 回答下列问题：
(1)电解时，发生反应的化学方程式为____________________________________ ________________________________________________________________________。 实验室制备气体B的化学方程式为____________________________________ ________________________________________________________________________。 为保证实验的安全，在电解时需注意的问题是 ①控制好生成NCl3的浓度；
②________________________________________________________________________。 (2)NCl3与NaClO2(亚氯酸钠)按物质的量之比为1∶6混合，在溶液中恰好反应生成ClO2，该反应的离子方程式为______________________________________________________。
(3)ClO2很不稳定，需随用随制，产物用水吸收得到ClO2溶液。为测定所得溶液中ClO2的含量，进行了下列实验：
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步骤1：准确量取ClO2溶液10 mL，稀释成100 mL试样；
步骤2：量取V1 mL试样加入锥形瓶中，调节试样的pH≤2.0，加入足量的KI晶体，摇匀，在暗处静置30 min；
步骤3：以淀粉溶液做指示剂，用c mol·L Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液
－－2－
V2 mL。(已知I2＋2S2O23===2I＋S4O6)
－1
①上述步骤3中滴定终点的现象是_________________________________
________________________________________________________________________； ②根据上述步骤可计算出原ClO2溶液的密度为________g·L(用含字母的代数式表示)。 解析：(1)NH4Cl溶液中加入盐酸进行电解得到NCl3，结合元素守恒及离子放电顺序可知A电解
为氢气，故电解反应的化学方程式为NH4Cl＋2HCl=====3H2↑＋NCl3；气体B能使湿润的红色石△
蕊试纸变蓝，则B为氨，实验室制氨的化学方程式为2NH4Cl＋Ca(OH)2=====CaCl2＋2NH3↑＋2H2O；由于NCl3自燃爆炸点为95 ℃，在热水中易分解，所以在电解时除控制好生成NCl3的浓度外，还要控制好反应温度。
(2)NCl3与ClO2反应生成NH3、ClO2，离子方程式为NCl3＋6ClO2＋3H2O===6ClO2↑＋NH3↑＋3Cl＋3OH。
(3)①上述步骤3中，滴定前溶液中含碘单质，所以淀粉溶液为蓝色，滴定过程中碘单质逐渐消耗，蓝色逐渐变浅，所以滴定终点的现象是滴入最后一滴Na2S2O3溶液后，溶液从蓝色变成无色，且30 s内不变色；
②由题知，2ClO2～5I2～10SO，n(SO)＝cV2×10 mol，原溶液中n(ClO2)＝×100
＝
2－
23
2－23
－3
－
－
－
－－1
cV2×10－3
5
V1
0.1cV2?0.1cV2×67.5? g＝1.35cV2 g，所以原ClO溶液的密度为
mol，m(ClO2)＝??2
5V1V1?5V1?
m（ClO2）135cV2－1＝ g·L。
V（ClO2）V1
电解
答案：(1)NH4Cl＋2HCl=====3H2↑＋NCl3 △
2NH4Cl＋Ca(OH)2=====CaCl2＋2NH3↑＋2H2O 控制好反应温度
(2)NCl3＋6ClO2＋3H2O===6ClO2↑＋NH3↑＋3Cl＋3OH
(3)①滴入最后一滴Na2S2O3溶液后，溶液从蓝色变成无色，且30 s内不变色 ②
135cV2
－
－
－
V1
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