高三复习：“探究氧化还原反应的规律及应用”教学设计
深圳市第二高级中学化学组
一、设计背景
1、教育改革势在必行：2009年著名的钱学森之问“为什么我们的学校总是培养不出杰出的人才？”引起了全中国人的深刻思考，更是给我们教育工作者敲响了警钟，必须改变传统的应试教育现状，如何培养孩子问题研究的意识和创新能力成为我们教育工作的核心任务。
2、广东高考的特点：注重学生实验探究能力的考察，而实验探究题是一种重要题型之一，也是一种必考题型，同时也是我们学生最容易丢分的一大难题，3月初的深圳一模中，学生丢分非常严重。为了突破这一难点，提升学生的实验探究能力，实验观察能力，归纳总结能力，学生又正好复习完氧化还原反应的相关知识，所以在在这个非常特殊的关键时刻大胆的设计了这么一堂课（共两课时，连堂课），以期达到这样两个目的。
3、在化学新课程改革实验教学观念转变的背景下，尝试以实验带复习的教学方式，通过创设探究氧化还原反应规律的实验情境，帮助学生体验如何从理论到实践，再由实践上升到理论，最后应用理论来指导实践的过程，以期达到高考复习课上知识和能力的提升，真正实现课堂的高效性。
二、教学设计理念
我的教育理念： “以尊重的教育培养受尊重的人”。
我的教学原则： 鼓励学生大胆质疑、勇于创新，不唯书、不唯师、只唯实！
三、本节教学目标
知识与技能：通过实验探究加深对氧化还原反应“强弱规律”的理解，能运用氧化还原反应
的相关规律解决生产、生活、高科技中的实际问题。
过程与方法：培养学生问题研究的意识，建立实验探究的思维模型、规范实验探究题的答题
模式。
情感态度与价值观：通过创设问题情景，激发学生的爱国情感和主人翁的责任意识，通过实
验情境的创设激发学生的学习兴趣和求知欲望。培养学生问题研究的意识和科学探究的方法和能力。
教学方法：分组合作、实验探究
四、教学过程
教师活动 【创设情境、引入课题】 学生活动 学生思考、回答 由于中国传统的教学模式导致学生缺乏问题研究的意识和创新精神。所以我们要大胆质疑、敢于创新、勇于探究。 2009年温总理在医院探望病重的钱学森老人，钱老当时提出一个著名的问题引起了全中国人的思考：“为什么我们的学校总是培养不出杰出人才？” 【板书】课题：探究氧化还原反应的规律及应用 【投影】：【学习目标】 学生默看 1、通过实验探究加深对氧化还原反应的“强弱规律”的理解 2、建立实验探究的思维模型、规范实验探究题的答题模式 3、运用氧化还原反应的相关规律解决生产、生活中的实际问题 【探究一】氧化还原反应的强弱规律 学生思考、回答： 3+【投影】实验一：Br2和Fe3+ 的水溶液浓度较小时均提出问题： Br2 、 Fe谁的呈现黄色，二者都具有较强的氧化性。现向足量的稀氧化性更强？ 硫酸亚铁溶液中加入少量浓溴水,振荡后溶液呈黄色。猜想假设 ①氧化性： 3+请同学们依据实验台上给定的试剂和仪器，设计合理Fe > Br2 ，则溶的实验方案对溶液呈黄色的原因进行探究，以确定Br2液呈黄色是含 和Fe3+氧化性的相对强弱。 Br2 所致。②氧给定的试剂有：稀FeSO4溶液、浓溴水、酸性KMnO4化性： Br2 > 溶液、淀粉碘化钾溶液、CCl4、0.1mol/LKSCN稀溶液、Fe3+ ，则溶液呈苯酚溶液、1mol/L NaOH溶液、0.1mol/L AgNO3溶液 黄色是含 Fe3+ 设计意图 1、 激发学生的爱国热情和主人翁的责任意识； 2、 激发学生强烈的探究欲望。引入课题 明确学习目的，带着目的进行学习 掌握探究实验设计的基本思路。建立问题研究的思维模型。 所致。 设计方案 实验探究 回报：现象、结论 【思考与交流】请学习小组汇报所有的实验方案、现象和结论，并对这些方案逐一进行评价和优选出最佳方案 小组长汇报方案 其他小组评价方案 优选方案 1、加苯酚（可以但是不好） 2、加NaOH溶液（不行） 3、加AgNO3溶液（不行） 4、加CCl4萃取（好） 5、加KSCN溶液（好） 掌握探究实验方案设计的基本原则，和评价方案的方法。 【投影】实验二：（2011年深圳一模33题改编）Fe2+、 –S2-和I都具有还原性。为了比较其还原性强弱，请设 计合理的实验进行探究并完成实验步骤以及预期的现学生汇报方案、 象和结论。 现象和结论。 2--2+已知：①还原性：S2- ＞ Fe2+ ；② FeS难溶于水。 结论： S＞I＞ Fe 一：猜想： 假设1，还原性： I- ＞ S2- ＞ Fe2+ 。 假设2，还原性： 。 假设3，还原性: S2- ＞ Fe2+ ＞ I-。 二、实验探究：基于假设2，请依据给定的试剂和仪器设计合理的方案并完成实验步骤以及预期的现象和结论。 提供试剂和仪器：0.1mol·L-1 Na2S、0.1mol·L-1 KI、0.1mol·L-1 FeCl2、10% KSCN、新制饱和氯水、淀粉溶液、稀HNO3、1mol·L-1HCl、 1mol·L-1 FeCl3溶液 【投影】 1、评分标准 见附表1 2、2011年深圳一模考试阅卷组评分感受。见附件2 3、实验探究题的答题模式 带领学生仔细阅读 并引导学生建立实验探究题的答题模式： 取样 试剂 现象 结论 实验操作：注明：试剂名称或化学式、浓度、用量和仪器名称 现象与结论：现象与结论相 吻合，正反两面均要答；结 论要与假设挂钩。 如果题目给出了限定的仪器和试剂，一定要依据条件来设计合理的方案。 分组探究 分组汇报 问题一：只要向加入少量氯水后的溴化亚铁溶液中加KSCN溶液，通过现象就可以验证谁先氧化。 2+-3+ 2Fe+2Br+2Cl2== 2Fe + - Br2 +4Cl 问题二： - 氧化性： MnO4 > H2O2 2+ 还原性： Fe > H2O2 问题三： 向上述刚好褪色的溶液中再滴入一些氢氧化钠溶液，强化探究实验设计的基本思路； 锻炼学生的动手操作能力和语言表达能力。 1、建立实验探究题的答题模式。 2、帮助学生养成一种科学、严谨、规范的答题习惯。 【板书】探究二：氧化还原反应规律的应用 【第1、2、3小组】 问题1：请设计合理方案探究Cl2与溴化亚铁溶液反应的先后顺序问题。 (1)实验方案： (2)请写出溴化亚铁与等物质的量氯气反应的离子方程式 【第4、5、6小组】 问题2：我们知道H2O2是一种常用的绿色氧化剂，那么H2O2能与KMnO4（H+)、FeCl2反应吗？若能反应，则H2O2分别表现出什么性质？请实验验证。由此实验你能得出什么结论？ 【第7、8、9小组】 问题3：在含有酚酞的氢氧化钠溶液中，滴加新制氯水，边滴边振荡，直到红色刚好褪去。对于红色褪去的原因，甲认为是氯气与水反应生成的HCl和HClO中和从问题探究或实验探究中体会氧化还原反应规律在生产、生活中的应用；体验如何从理论到实践，再由实践上升到理论，最后应用理论来指导实践的过程。同时培养学生合作学习的精神。 了NaOH所致；乙认为是氯气与水反应生成的HClO具有强氧化性使红色酚酞变成了无色的物质。你认为呢？如何验证？ 【第10、11小组】 ＋问题4：人体血红蛋白中含有Fe2离子，如果误食亚＋硝酸盐，会使人中毒，因为亚硝酸盐会使Fe2离子转变成Fe3+离子，生成高铁血红蛋白而丧失与O2结合的能力。服用维生素C可缓解亚硝酸盐中毒，这说明维生素C具有 性? 维生素C能增强人体对疾病的抵抗能力，又名抗坏血酸，刚切开的苹果露置在空气中易被氧气氧化而变色，为了让苹果能保持长时期的不变色，可采取的措施是： 。 【知识小结】氧化还原反应规律的应用 若红色复出，则甲正确；若红色不再复出，则乙正确。 问题四： 维C具有还原性；将刚切开的苹果在溶有维生素C的水溶液中浸泡一下。 学生思考、回答从实践到理论的自然过渡。培养学生归纳总结的习惯和能力。 【课堂作业】 作业题1、请设计合理的方案测定空气中SO2 的含量，并画出简单的装置图（试剂自选） 学生汇报方案、讨论交流、评价方案的合理性和优越性。 设计的方案和评价的结果见附件3 1、巩固探究实验方案设计的基本思路和实验方案评价的基本原则和方法。 2、加深对氧化还原反应的相关规律的理解，体验氧化还原反应规律在工业废气处理等生活、生产中的应用。
