【解析】电子排布式均为1s2s2p的阴离子有N、O、F，阳离子有Na、Mg、Al。A原子核外有2个未成对电子，其原子2p能级的电子排布图为
，可知A是O，B是F；C单质可
2263－2－－＋2＋3＋
与热水反应但不能与冷水反应，则C是Mg，D是Al；E、F原子在基态时填充电子的轨道有9个，说明有3p轨道且均填有电子，E原子核外有3个未成对电子，则E是P；F能与A形成相同价态的阴离子，F是S。
(1)六种元素中第一电离能最大的是F。
(2)Mg的第一电离能大于Al，是因为Mg原子最外层3s轨道处于全充满状态，3p轨道处于全空状态，是相对稳定的结构。
23.【答案】(1)29 (2)4 7 (3)3d104s1 (4)四 ⅠB (5)1
【解析】解答该题需掌握原子核外电子排布与元素周期表的关系和原子核外电子排布的规律。根据核外电子排布原理，该元素的电子排布式应为1s2s2p3s3p3d4s，共有29个电子，故为Cu元素。从核外电子排布式中可以得出n＝4，有四个电子层，所以为第四周期元素，外围电子排布为3d4s，所以在 ⅠB族。外围电子的电子排布图为24.【答案】球 1 哑铃 3
【解析】ns能级各有1个轨道，np能级各有3个轨道，s电子的原子轨道都是球形的，p电子的原子轨道都是哑铃形的，每个p能级有3个原子轨道，它们相互垂直，分别以px、py、pz表示。
，所以有1个未成对电子。
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