第1章 原子结构与性质
一、单选题
1.具有如下电子层结构的原子，其相应元素一定属于同一主族的是( ) A．3p能级上有2个未成对电子的原子和4p能级上有2个未成对电子的原子 B．3p能级上只有1个空轨道的原子和4p能级上只有1个空轨道的原子 C．最外层电子排布为1s的原子和最外层电子排布为2s2p的原子 D．最外层电子排布为1s2的原子和最外层电子排布为2s2的原子
2.主族元素原子失去最外层电子形成阳离子，主族元素的原子得到电子填充在最外层形成阴离子。下列各原子或离子的电子排布式错误的是( ) A．Ca2＋：1s22s22p63s23p6 B．O：1s2s2p
C．Fe：1s2s2p3s3p3d4s D．Fe2＋：1s22s22p63s23p63d6
3.氢原子的电子云图中小黑点表示的意义是( ) A．1个小黑点表示一个电子 B．黑点的多少表示电子个数的多少 C．表示电子的运动轨迹
D．表示电子在核外空间出现的概率
4.元素的性质呈现周期性变化的根本原因是( ) A．原子半径呈周期性变化 B．元素的化合价呈周期性变化 C．元素的电负性呈周期性变化
D．元素原子的核外电子排布呈周期性变化
5.元素X、Y、Z在周期表中的相对位置如图所示。已知Y元素原子的外围电子排布为ns则下列说法不正确的是( )
(n－1)
2
2
6
2
6
6
2
2－
2
2
4
2
2
6
np(n＋1)，
A．Y元素原子的外围电子排布为4s24p4 B．Y元素在周期表的第三周期ⅥA族 C．X元素所在周期中所含非金属元素最多
D．Z元素原子的核外电子排布式为1s2s2p3s3p3d4s4p
6.元素在周期表中的位置反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是( ) A． 同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性 B． 第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数 C． 短周期元素形成离子后，最外层电子都达到8电子稳定结构 D． 同一主族元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同 7.下列说法正确的是( )
A． 第三周期所含的元素中钠的第一电离能最小 B． 铝的第一电离能比镁的第一电离能大 C． 在所有元素中，氟的第一电离能最大 D． 钾的第一电离能比镁的第一电离能大 8.下列说法正确的是( )
A． 同一周期相邻主族的两种元素的原子序数之差是1 B． 同一主族的两种元素的原子序数之差不可能是36 C． 同一主族相邻周期的两种元素的原子序数之差可能是18 D． 同一主族相邻周期的两种元素的原子序数之差都相同
9.具有下列电子层结构的原子或离子，其对应的元素一定属于同一周期的是( ) A． 两原子N层上都有1个s电子，一个原子无d电子，另一个原子有d电子 B． 两原子其核外全部都是s电子
C． 最外层电子排布为2s22p5的原子和最外层电子排布为2s22p6的离子 D． 原子核外M层上的s、p能级都充满电子，而d能级上没有电子的两种原子 10.元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置。下列说法正确的是( ) A． 按电子排布，可把周期表里的元素划分成5个区，Zn元素属于d区 B． 多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高
C． P、S、Cl的第一电离能、电负性和最高价氧化物对应的水化物的酸性均依次增大或增强 D． 某同学给出的Fe原子的3d能级电子排布图为11.下列不属于元素电负性的应用的是( ) A． 判断一种元素是金属还是非金属 B． 判断化合物中元素的正负化合价 C． 判断化学键类型 D． 判断单质的熔沸点 12.在d轨道中电子排布成
，而不排布成
，其最直接的根
，此排布图违反了洪特规则
226261023
据是( ) A． 能量最低原理 B． 泡利原理 C． 原子轨道构造原理 D． 洪特规则
13.下列电子排布式或电子排布图正确的是( ) A． O的电子排布图：
B． Ca的电子排布式：1s22s22p63s23p63d2 C． N的电子排布图：
－
10
2
6
D． Br的电子排布式：[Ar]3d4s4p
14.下列轨道表示式能表示基态氮原子的核外电子排布的是( ) A．B．C．D．
15.下列物质组成元素间电负性差值可能大于1.8的化合物是( ) A． CH4 B． CO C． NO2 D． Na2O 16.下列说法正确的是( ) A． 第三能层有s、p共两个能级 B． 3d能级最多容纳5个电子 C． 第三能层最多容纳8个电子
D． 无论哪一能层的s能级最多容纳的电子数均为2个 17.下列各项中元素的第一电离能依次减小的是( ) A． H、Li、Na、K B． I、Br、Cl、F C． Na、Mg、Al、Si D． Si、Al、Mg、Na
18.镁原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时，以下认识正确的是( ) A． 镁原子由基态转化成激发态，这一过程中吸收能量 B． 镁原子由激发态转化成基态，这一过程中释放能量
C． 转化后位于p能级上的两个电子处于同一轨道，且自旋状态相同 D． 转化后镁原子与硅原子电子层结构相同，化学性质相似
19.已知元素原子的下列结构或性质，能确定其在周期表中位置的是( ) A． 某元素原子的第二电子层电子排布图为B． 某元素在某种化合物中的化合价为＋4 C． 某元素的原子最外层上电子数为6 D． 某元素的外围电子排布式为5s25p1
二、填空题 20.(1)某元素的原子序数为33，则： ①该元素原子的核外电子总数是________；
②该元素原子有________个电子层，________个能级；
③该元素原子的电子排布式为___________________________________________________。 (2)写出S、Ca2＋、Cl－的电子排布式：
①S：__________； ②Ca2＋：__________； ③Cl－：__________。
21.四种短周期元素的性质或结构信息如下表所示。请根据信息回答下列问题。
(1)写出元素T的离子结构示意图：__________；写出元素X的气态氢化物的分子式：__________；写出Z元素原子的核外电子排布式：________________；元素Y的原子核外共有________种形状不同的电子云。
(2)Z单质与Y最高价氧化物的水化物的水溶液反应的离子方程式：_____________________。 (3)元素T与氟元素相比，非金属性较强的是________(用元素符号表示)，下列表述中能证明这一事实的是________________(填字母)。 a．常温下氟气的颜色比T单质的深
b．氟气与T的氢化物剧烈反应，产生T的单质
