广东省揭阳一中2014-2015学年高二上学期第二次段考化学试
一、选择题（共14小题，每小题2分，满分28分） 1．（2分）用食用白醋（醋酸浓度约1mol/L）进行下列实验，能证明醋酸为弱电解质的是（） A． 白醋中滴入石蕊试液呈红色 B． 白醋加入豆浆中有沉淀产生 C． 蛋壳浸泡在白醋中有气体放出 D． pH试纸显示白醋的pH为2～3
2．（2分）常温下某溶液，水电离出的c （OH）=1.0×10 mol/L，该溶液中溶质可能是（） ①Al2（SO4）3 ②NaOH ③NH4Cl ④NaHSO4． A． ①② B． ①③ C． ②③ D．①④
3．（2分）化学平衡常数（K）、弱酸的电离常数（Ka）、难溶物的溶度积常数（KSP）是判断物质性质或变化的重要的平衡常数．下列关于这些常数的说法中，正确的是（） A． 平衡常数的大小与温度、浓度、压强、催化剂等有关 B． 当温度升高时，弱酸的电离常数Ka变小
﹣﹣
C． KSP（AgCl）＞KSP（AgI），由此可以判断AgCl（s）+I=AgI（s）+Cl能够发生 D． Ka（HCN）＜Ka（CH3COOH），说明相同物质的量浓度时，氢氰酸的酸性比醋酸强 4．（2分）下列说法正确的是（）
①CH3COONa、BaSO4都是强电解质；
②中和滴定过程中，应注视锥形瓶内溶液颜色的变化，以准确把握滴定终点；
③测定溶液的pH值时，用玻璃棒蘸取少量溶液点在湿润的pH试纸上再与标准比色卡对照； ④0.1mol?L NaOH溶液与0.1mol?LBa（OH）2 溶液的pH相同． A． ①④ B． ①② C． ②③ D．③④ 5．（2分）关于溶液的酸性、酸性强弱的说法中，正确的是（） A． 只要溶液中有H，溶液就显酸性
﹣+
B． H浓度大于OH浓度，溶液一定显酸性
+
C． H浓度增大，溶液的酸性一定增强 D． 强酸溶液的酸性一定比弱酸溶液的酸性强 6．（2分）化合物HIn在水溶液中因存在以下电离平衡，故可用作酸碱指示剂： HIn（溶液）?H（溶液）+In（溶液） 红色 黄色
浓度为0.02mol?L的下列各溶液：①盐酸 ②石灰水 ③NaCl溶液 ④NaHSO4溶液 ⑤NaHCO3溶液 ⑥氨水，其中能使指示剂显红色的是（） A． ①④⑤ B． ②⑤⑥ C． ①④ D．②③⑥ 7．（2分）在无色酸性溶液中能大量共存的离子组是（） A． Na、NH4、NO3、Cl
+
+
﹣
﹣
﹣1
﹣1
﹣1
﹣
﹣4
+
+
﹣
B． K、Na、HCO3、Br
++
﹣﹣
C． Na、H、NO3、S D． K、Fe、NO3、Cl 8．（2分）某温度下，在一个2L的密闭容器中，加入4mol A和2mol B进行如下反应：3A（g）+2B（g）?4C（s）+2D（g），反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6mol C，则下列说法正确的是（）
A． 该反应的化学平衡常数表达式是K=
++
﹣
2﹣+2+
﹣﹣
B． 此时B的平衡转化率是40% C． 增大该体系的压强，平衡向右移动，化学平衡常数增大 D． 增加B，平衡向右移动，B的平衡转化率增大 9．（2分）有关电化学知识的描述正确的是（） A． CaO+H2O═Ca（OH）2△H＜0，故可把该反应设计成原电池 B． 某原电池反应为Cu+2AgNO3═Cu（NO3）2+2Ag，装置盐桥中为装有含琼胶的KCl饱和溶液 C． 原电池的两极一定是由活动性不同的两种金属组成 D． 理论上说，任何能自发进行的氧化还原反应都可设计成原电池 10．（2分）某金属能与盐酸反应产生氢气，该金属与锌组成的原电池中，锌为负极．该金属为（） A． 铝 B． 铜 C． 铁 D．镁 11．（2分）某原电池，将两金属X、Y用导线连接，同时插入相应的电解质溶液中，发现Y电极质量增加，则可能是下列情况中的（） A． X是负极，电解质溶液为CuSO4溶液 B． X是负极，电解质溶液为稀H2SO4溶液 C． X是正极，电解质溶液为CuSO4溶液 D． X是正极，电解质溶液为稀H2SO4溶液
12．（2分）某学生欲完成Cu+2Ag═2Ag+Cu反应，设计了下列四个实验，可行的是（）
+
2+
A． B． C． D．
13．（2分）芬兰籍华人科学家张霞昌研制的“超薄型软电池”获2009年中国科技创业大赛最高奖，被称之为“软电池”的纸质电池总反应为：Zn+2MnO2+H2O═ZnO+2MnO（OH）（碱式氧化锰）．下列说法正确的是（） A． 该电池中Zn作负极，发生还原反应 B． 该电池反应中MnO2起催化作用 C． 该电池工作时电流由Zn经导线流向MnO2
D． 该电池正极反应式为：2MnO2+2e+2H2O═2MnO（OH）+2OH 14．（2分）氢氧燃料电池以KOH溶液为电解质溶液，下列有关该电池的叙述不正确的是（） A． 正极反应式为：O2+2H2O+4e═4OH B． 工作一段时间后，电解液中KOH的物质的量浓度不变 C． 该燃料电池的总反应方程式为：2H2+O2═2H2O D． 氢氧燃料电池的能源利用率比氢气燃烧的能量利用率大
二、双项选择题（共5小题，每小题4分，共20分．每小题只有2个选项正确，多选、错选、未选均不得分，只选一个答案且正确的给2分．） 15．（4分）25℃时，水的电离平衡：H2O?H+OH△H＞0，下列叙述正确的是（）
+
A． 向水中加入少量固体CH3COONa，c（H）降低，平衡正向移动
+
B． 向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H）增大，KW不变
﹣
C． 向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c（OH）降低 D． 将水加热，KW增大，pH不变 16．（4分）下列叙述正确的是（） A． 常温下，10mL 0.02mol?L HCl溶液与10mL 0.02mol?L Ba（OH）2溶液充分混合，若混合后溶液的体积为20mL，则溶液的pH=12
B． 0.1mol?LNaHCO3溶液中：c（OH）=c（H）+c（H2CO3）﹣c（CO3）
﹣+
C． NH4Cl溶液中：c（NH4）=c（Cl）
﹣1﹣++2﹣
D． 0.1mol?L某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中：c（Na）+c（H）=c（A）+c（HA）+c
﹣
（OH）
17．（4分）常温下，用 0.1000mol?LNaOH溶液滴定 20.00mL0.1000mol?LCH3COOH溶液所得滴定曲线如图．下列说法正确的是（）
﹣1
﹣1
﹣1
﹣
﹣1
﹣1
﹣
﹣
﹣﹣
+
﹣
+2﹣
﹣﹣+
A． 点①所示溶液中：c（CH3COO）+c（OH）=c（CH3COOH）+c（H）
﹣+
B． 点②所示溶液中：c（Na）=c（CH3COOH）+c（CH3COO）
﹣﹣++
C． 点③所示溶液中：c（Na）＞c（OH）＞c（CH3COO）＞c（H）
﹣﹣++
D． 滴定过程中可能出现：c（CH3COOH）＞c（CH3COO）＞c（H）＞c（Na）＞c（OH）
18．（4分）铅蓄电池的总反应式为：PbO2+Pb+2H2SO4述正确的是（） A． 放电时，H2SO4 浓度增加
2PbSO4+2H2O，据此判断下列叙
B． 放电时，负极的电极反应式为：Pb+SO4﹣2e=PbSO4 C． 在充电时，电池中每转移1mol电子，理论上生成1mol硫酸
D． 在充电时，阴极发生的反应是PbSO4﹣2e+2H2O=PbO2+SO2﹣4+4H 19．（4分）分析下图所示的四个原电池装置，其中结论正确的是（）
﹣
2﹣
﹣
+
A． ①②中Mg作负极，③④中Fe作负极
B． ②中Mg作正极，电极反应式为6H2O+6e═6OH+3H2↑
﹣2+
C． ③中Cu作负极，电极反应式为Cu﹣2e═Cu
﹣+
D． ④中Cu作正极，电极反应式为2H+2e═H2↑
三、非选择题（共4题，共52分）
+2+
20．（13分）根据氧化还原反应：2Ag+Cu═Cu+2Ag设计的原电池如图所示，其中盐桥内装琼脂饱和KNO3溶液． 请回答下列问题：
（1）电极X的材料是：；电解质溶液Y是：．
（2）银电极为电池的极，写出两电极的电极反应式：银电极：；X电极：． （3）外电路中的电子是从电极流向电极．
（4）盐桥中向CuSO4溶液中迁移的离子是．
﹣++2﹣
A．K B．NO3 C．Ag D．SO4
（5）其中CuSO4溶液能否被H2SO4（稀）溶液代替：．Ag电极能否被石墨代替：．
﹣
﹣
21．（10分）（1）HCN的水溶液酸性很弱，其电离方程式为，NaCN的水溶液呈碱性是因为（用离子方程式表示）． （2）已知某溶液中只存在OH、H、Na、CN四种离子，某同学推测该溶液中各离子浓度大小
顺序可能有如下四种关系：
A．c（CN）＞c（Na）＞c（H）＞c（OH）
﹣﹣++
B．c（CN）＞c（Na）＞c（OH）＞c（H）
﹣
﹣
++
﹣
++
﹣
