高三化学一轮复习教学案化学反应速率和化学平衡
一 、化学反应速率
1、化学反应速率的表示方法：用单位时间内反应物 或者生成物 来表示，单位是
2、对于反应 N2+3H2=2NH3 ，反应的速率用不同物质的浓度变化表示时，数值一定相同吗？ ，这些数值表示的意义是否相同？ ，能取负值吗？ 它们的比值与方程式中各物质计量系数的关系是 注意：同一反应在不同条件下进行，比较反应速率时应转化为用同一物质浓度的变化来表示。 浓度的变化来表示。
3、使用范围：适用于有 和 参加的反应，对于 一般不表示化学反应速率。
【练习题1.】
1. 已知反应A+3B
2C+D在某段时间内以A的浓度变化表示的化学反应速率为1mol·L，则此段时间内以C的浓
-1
度变化表示的化学反应速率为（ ）
A、0.5mol·L·min B、1mol·L·min C、2mol·L·min D、3mol·L·min2. 有关2SO2＋O2
-1-1-1-1-1-1-1-1 c32SO3反应的下列图象正确的是（ ） c321cSO2O2SO332.5210.5cSO3O2SO2321SO3SO2O2O2SO2SO321tABtCtDt3. 根据以下叙述回答下列问题.把0.6mol X气体和0.4mol Y气体混合于2L容器中，使它们发生反应：3X（气）＋Y(气) nZ（气）＋2W(气)．5 min末已生成0.2 molW，若测知以Z浓度变化表示的平均反应速率为0.01 mol/(L.min),则：(1)上述反应中系数n的值是（ ） Ａ.1 Ｂ.2 Ｃ.3 Ｄ.4 4. 反应：A + 3B ①
2C + D，在四种不同情况下的反应速率分别为：
vA?0.15mol·L?1·min?1 ②vB?0.6mol·L?1·min?1 ③vC?0.4mol·L?1·min?1 ④
vD?0.45mol·L?1·min?1 该反应进行得最快的是 （ ）
A．①B．④ C．①④ 5. 反应4NH3+5O2
?D．②③
在5L的密闭容器中进行，半分钟后，NO的物质的量增加了0.3mol，则此反应的
4NO+6H2O
平均速率Vx（表示反应物的消耗速率或生成物的生成速率）为（ ）
mol/(l?s) B、VNO?0.008mol/(l?s) A、VO2?0.001C、VH2O?0.03mol/(l?s) D、V4、影响反应速率的因素
影响因素 对化学反应速率的影响 说明或举例 ??NH3???0.002mol/(l?s)
反应物主要 本身的因素 性质 与盐酸的反应较剧烈，产生H2的速率较快 固体和纯液体的浓度可认为是常数，因此反应速浓度 率的大小只与其接触面的大小有关，而与固体量的多少无关，改变固体的量不影响反应速率 ①改变压强，实际上是改变气体的体积，使气体外 压强 ②改变压强，不影响液体或固体之间的反应速率 界 温度 催化剂参加化学反应，但反应前后物质的质量、条 催化剂 件 光照、反应物颗 粒的大小等 1、内因：化学反应速率是由反应物的 决定的，它是决定化学反应速率的 因素。 2、外因：主要是指 、 、 、
及其他因素，如光辐照、超声波、电弧、强磁场、高速研磨等等。总之，向反应体系输入能量，都有可能改变化学反应速率。
① 浓度：在其他条件不变时，增大反应物的浓度，化学反应速率 ，与反应物的总量 。
② 压强：对有 参加的化学反应而言，在温度一定时，对一定量气体，增大压强就会使 缩小，使气体 增大，化学反应速率 。
若减小压强，气体体积扩大，气体反应物浓度就减小，化学反应速率也减小。
③ 温度升高，化学反应速率 ，一般的说，温度每升高10℃，反应速率增大到原来的 倍。升高温度，无论是吸热反应还是放热反应，速率 。
④催化剂能 化学反应速率，但不能使本来不会发生的反应变为可能。 催化剂 反应过程，只是反应前后的质量与组成 。 【考点3 】 外界条件对正逆反应速率的影响
升温，V正、V逆一般均 ，吸热反应增加的倍数 放热反应减小的倍数；降温，V正、 V逆一般均 ，吸热反应减小的倍数 放热反应减小的倍数。加压对有气体参加的反应 V正，V逆均 ，气体体积之和大的一侧增加的倍数 气体体积之和小的一侧增加的倍数；
石粉与盐酸反应比大理石块更剧烈 AgBr、HClO、HNO3等见光分解速率加快；大理 组成保持不变，如向H2O2溶液中加入少量MnO2，产生O2的速率加快 通常每升高10℃，反应速率增大到原来的2~4倍 的浓度改变，从而使反应速率改变； 把Mg粉和Fe粉分别投入等浓度的盐酸中，Mg
降压，V正V逆 均 ，气体体积之和大的一侧减小的倍数 气体体积之和小的一侧 减小的倍数。增加反应物的浓度，V正 急剧 ，V逆 逐渐 。加催化剂可同 倍的 V正、V逆。
注意：解释化学反应速率快慢的链条思维：活化能→活化分子→有效碰撞→化学反应速率。
影响 外因
分子总数
增大C反 增大压强 升高温度 使用催化剂
【典型例题】
例题1：反应4NH3(g)+5O2(g)
4NO(g)+6H2O(g)在10L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了
单位体积内 活化分子数
活化分子百分数
有效碰撞次数
化学反应速率
0.45mol，则此反应的平均速率v(X)（反应物的消耗速率或产物的生成速率）可表示为（ ） A．
v(NH3)?0.010mol/(L?s) B．v(O2)?0.001mol/(L?s)
?s) mol/(L?s) D．v(H2O)?0.045mol/(LC．v(NO)?0.001【规律总结】化学反应速率的计算及注意事项
例题2：把下列四种X溶液分别加入四个盛有10mL 2mol/L盐酸的烧杯中，均加水稀释到50mL，此时，X和盐酸缓慢地进行反应，其中反应最快的是（ ）
A．10℃20mL 3mol/L的X溶液 B．20℃30mL 2mol/L的X溶液 C．20℃10mL 4mol/L的X溶液 D．10℃10mL 2mol/L的X溶液 【规律总结】影响化学反应速率的因素 1.把下列四种X溶液，分别加入四个盛有10 ml 2 mol/L盐酸的烧杯中， 均加入水稀释到50ml，此时X和盐酸和缓地进行反应，其中反应速率最大的是 （ ）
Ａ.10 ml 4 mol/L的X溶液 Ｂ.20 ml 3 mol/L的X溶液 Ｃ.20 ml 2 mol/L的X溶液 Ｄ.10 ml 2 mol/L的X溶液
3. 足量的Fe粉与一定量的盐酸反应,反应速率太快,为了减慢反应速率,但又不影响产生氢气的总量,应加入下列物质中的 .
Ａ.水 Ｂ.NaCl(固) Ｃ.NaCl溶液 Ｄ. Na2SO4溶液
Ｅ.NaNO3溶液 Ｆ.NaOH溶液 Ｇ.Na2CO3溶液 Ｈ.NaAc溶液 Ｉ.CuSO4溶液
4．在其它条件不变时，10℃时以某物质表示的反应速率为3mol·L·min ，已知温度每升高10℃反应速率是原来的2倍，则温度为50℃时，该反应的速率为： ( ) A．48mol·L ·S
?1－1
?1?1B．36mol·L ·S
?1－1
C．24mol·L ·S
?1－1
D．12mol·L ·S
?1－1
5.（上海）设C+CO22CO -Q1反应速度为V1 N2+3H22NH3 +Q2 反应速度为V2，对于上述反应，当温度升高时，
V1和V2的变化情况为 ( )
A 同时增大 B 同时减小 C 增大，减小 D 减小，增大
二、化学平衡状态的判断
典型的可逆反应如：氨的合成、二氧化硫与水的反应及催化氧化、酯化反应、弱电解质的电离、盐类水解等 。
一定条件下的可逆反应里，正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物中各组成成分的百分含量保持不变，这一状态称作化学平衡状态.
可逆反应 （1） 前提 外界条件一定
v正＝v逆≠0（同种物质） （2）特征
百分含量不随时间而变化（各种物质）
⒉化学平衡状态是指在一定条件下的 反应里， 相等， 的状态。
3．化学平衡状态的特征是：
“逆”是指 ，“等”是指___________________“动”是 ， “定”是指 ，“变”是指_________________________ 4．平衡状态的判断（填“一定”、“不一定”） 1．等速标志：v正＝v速率不一定相等.
2．百分含量不变标志
正因为v正＝v逆≠0，所以同一瞬间同一物质的生成量等于消耗量.总的结果是混合体系中各组成成分的物质的量、质量、物质的量浓度、各成分的百分含量、转化率等不随时间变化而改变. 举例反应 混合物体系中各成分的含量 mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) 逆
⒈可逆反应
指反应体系中的同一种物质来表示的正反应速率和逆反应速率相等.对不同种物质而言，
①各物质的物质的量或各物质的物质的量分数一定 ②各物质的质量或各物质的质量分数一定 ③各气体的体积或体积分数一定 ④总压强、总体积、总物质的量一定 正、逆反应①在单位时间内消耗了m molA同时生成m molA， 速率的关系 ②在单位时间内消耗了n molB同时生成p molC， ③vA:vB:vC:vD=m:n:p:q， ④在单位时间内生成了n molB，同时消耗q molD， 压强 ①m+n≠p+q时，总压强一定（其他条件一定） ②m+n=p+q时，总压强一定（其他条件一定） 混合气体的①Mr一定时，
