（3）炸药属于易爆物，生活中我们有时会接触一些易爆物，下列建议正确的是 。 a.在加油加气站禁止打电话 b.夜晚发现家中燃气泄漏要开灯检查
答案：（1）KNO3(或硝酸钾) （2）bc （3）a
解析：本题考查的是科普短文阅读理解能力，为今年新题型，旨在增加学生的阅读信息的能力。（1）考查的是质量守恒定律中元素守恒，能提供氧气的物质一定含有氧元素，所以为硝酸钾； （2）由题目信息同时结合燃烧知识进行选择 （3）考查我们生活中的易燃易爆防范知识，基础性知识
五．活动探究题（化学方程式每空2分，其余每空1分，共20分） 25.下面是同学们制取氧气和探究氧气性质的活动。
（1）右图是实验室制取氧气的装置，该反应的化学方程式为 ，仪器a的名称是 。操作中有很多注意事项，例如在收集氧气时看到气泡从瓶口逸出，应该 ，再将集满氧气的集气瓶正放在桌面上；实验中有些错误操作可能会使试管炸裂，写出为避免试管炸裂的一个正确操作 。
（2）右图①中木炭在氧气中充分燃烧的化学方程式为 。反应完毕盖好玻璃片，将集气瓶倒置（如右图②），玻璃片未掉下来的原因是 。
答案：（1）2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑；试管；在水面下用玱璃片盖住瓶口，把集气瓶
移出水槽；试管口略往下倾斜。 （2）C+O2
CO2；氢氧化钠溶液不二氧化碳气体发生反应使瓶内气体减少，瓶内气压小于
外界气压。 解析：（1）考查氧气的制备、收集以及操作时的注意事项。图中所示装置为固体需要加热型的反应装置，故可以选用加热高锰酸钾制取氧气。当用排水法收集氧气时，当瓶口有大量气泡逸出时，需要在水面下用玱璃片盖住瓶口，再把集气瓶移出水槽，最终将集气瓶正放在桌面上。实验操作中为了避免炸裂试管，需要注意的事项有以下几点：试管口略往下倾斜、先预热再集中加热、加热时要擦干试管外壁、实验结束时先将导管从水中拿出，再熄灭酒精灯（答出一条即可）。 （2）考查碳的燃烧及二氧化碳的性质。木炭在氧气中充分燃烧后，生成物是二氧化碳。关于二氧化碳的性质有：可以不碱性溶液发生反应；可以溶于水。图②玱璃片未掉下来的原因可能是由于氢氧化钠溶液不二氧化碳气体发生反应使瓶内气体减少，瓶内气压小于外界气压；还有可能是由于二氧化碳气体溶于水使瓶内气体减少，瓶内气压小于外界大气压（写一条即可）。 考点：氧气的制取和收集、实验操作注意事项、木炭的燃烧反应以及二氧化碳的性质。
26.炎热的夏天，在家中可以自制汽水来消暑消热。
【制备材料】1.5g小苏打、1.5g柠檬酸、蔗糖、果汁、凉开水、500ml饮料瓶
【制备流程】
（1）下列是制汽水的操作或现象的相关问题，请选择I或II进行解答 。 I.步骤②中为什么要用凉开水制汽水？
II.步骤③旋紧瓶盖后，为什么汽水中的气泡会由多变少直至不再冒出？
（2）制汽水时，小苏打中的HCO3-与柠檬溶液中的H+反应生成的气体是 。为 证明柠檬酸溶液中有H+，可以选择下列物质中的 进行验证（填字母，符合题意的选项都选）。 a.镁带 b.铜片 c.食盐 d.鸡蛋壳 e.石蕊溶液
答案：（1）选择Ⅰ：凉开水温度较低，CO2的溶解度随温度的降低而增大 选择Ⅱ：旋紧瓶盖后，瓶内的压强增大，所以增大了CO2的溶解度 （2）CO2； ade
解析：（1）考查气体的溶解度的影响因素。气体的溶解度随着温度的升高而减小，随着压强的增大而增大。步骤②使用凉开水，温度较低，可以增大二氧化碳气体的溶解度；步骤③旋紧瓶盖后，瓶内的压强增大，所以增大了二氧化碳的溶解度。
（2）HCO3- 不H+反应生成的气体是CO2。验证溶液H+的存在可选用的药品有：酸碱指示剂、排在H前面的金属、碳酸盐，酸能使石蕊溶液变红，能不排在H前面的金属反应放出气体，能不碳酸盐反应放出气体。 考点：气体溶解度的影响因素、酸具有的性质。
27.根据不同物质的性质，提供物质的方法可以有多种。下面呈现的是化学课堂上“物质提纯”的小组竞赛场景。
（1）甲组抽到的题目是“从30gNaCl和2gKNO3的混合物中提纯NaCl”。同学们经研究认为依据两物质的溶解度曲线，可采用如下物理方法来提纯。
上述两固体 （填“能”或“不能”）全部溶解，操作m的名称是 ，蒸发结晶后得到NaCl的质量 30g（填“大于”、“小于”或“等于”）。
甲组一位同学问道：“能否用降温结晶的方法从上述溶液a中析出KNO3，从而达到分离
的目的？”请你判断此方法是否可行，并说出理由 。
（2）乙组抽到的题目是“从NaCl和Na2CO3的混合物中提纯NaCl”。同学们经过讨论认为利用两物质化学性质的差异，可采用如下化学方法来提纯。
左图中的X的化学式为 。由于BaCl2溶液的用量不易控制，会使溶液b的溶质有多种情况，导致蒸发后得到的固体可能不纯。
（3）同学们对乙组方案中溶液b的溶质成分进行探究。
【作出猜想】猜想一：NaCl、BaCl2 猜想二：NaCl 猜想三： 【设计方案】经讨论，大家认为只有一种试剂就能作出判断。
各组依据上述设计方案进行了实验，验证了反应后溶质的确有三种情况。 （4）同学们对甲乙两组提纯方法的效果进行了研讨。
【反思评价】大家认为用物理方法和化学方法都可以实现物质的提纯。用化学方法提纯还要考虑到反应物用量对提纯效果的影响。
【拓展提升】老师说：“合理选择试剂，用化学方法可以从NaCl和Na2CO3的混合物中提纯NaCl，方法是向混合物中加入过量的 ，充分反应后，经蒸发结晶就能得到NaCl。”
答案：（1）①能 ②过滤 ③小于 ④不行，根据溶解度曲线判断，降温过程中无法得到KNO3的饱和溶液
（2）BaCO3 （3）①NaCl和Na2CO3②稀硫酸 ③白色沉淀 （4）稀盐酸
解析：（1）①考查根据溶解度曲线的应用，20℃时NaCl的溶解度为36g，KNO3的溶解度约在30g，所以两种固体都能全部溶解；②将固体、液体的分离的操作是过滤；③蒸发结晶并未将NaCl全部析出，所以质量小于开始加入的质量。④降温结晶要冷却热的饱和溶液，但是根据溶解度曲线判断，降温过程中无法得到硝酸钾的饱和溶液，所以不行。
（2）Na2CO3+BaCl2 =BaCO3↓+2NaCl，反应后过滤得到的固体是BaCO3。
（3）①对乙组反应后的溶液b的溶质成分进行猜想，NaCl是既是生成物，又是反应前就有的，所以它肯定有，而Na2CO3和BaCl2 是反应物，可能有，但是不能同时有，所以猜想三是NaCl和
Na2CO3；②③实验时根据看到有气泡冒出，证明猜想三正确，说明加入的物质为酸，根据结论猜想一正确，验证是否有BaCl2 ，用稀硫酸，可以看到白色沉淀，确定加入的物质为稀硫酸。 （4）将Na2CO3转化为NaCl，可以利用过量的稀盐酸，Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O。 考点：溶解度曲线的应用、提纯、反应后溶液中溶质成分的探究 难度：☆☆☆☆
六、定量分析题（共6分）
某同学用锌和稀硫酸做了如下实验，并进行相关的定量分析。将一定量的锌放入试管中，向其中加入98g质量分数为10%的稀硫酸，恰好完全反应。 （1）请计算生成氢气的质量（写出计算过程）。
（2）通过已知数据还能求出的量有 （填字母，符合题意的选项都选） a.参加反应锌的质量 b.生成硫酸锌的质量 c.稀硫酸中水的质量 d.反应后溶液中溶质质量分数
答案（1） 0.2g （2）abcd
解析（1）本题考查的根据方程式的计算，考查考生理解和计算的能力。难度中等。根据题目已知信息先求出参不反映的稀硫酸的质量为9.8g，进而根据方程式求出产生氢气的质量。 解：98g稀硫酸中含有硫酸的质量：98 g×10%=9.8g ·
设反应放出氢气的质量为x Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑ 98 2 9.8g x
x=0.2g
（2）由生成氢气的质量，根据反应的化学方程式，计算出锌的质量，生成硫酸锌的质量，反应后溶液中溶质质量分数；
稀硫酸中水的质量可以根据稀硫酸中溶剂质量=溶液质量﹣溶质质量解答． 答案：
（1）生成氢气的质量为0.2g； （2）abcd
