9.B 实验①反应后溶液的pH=9,即溶液显碱性,说明HA为弱酸,二者等浓度等体积混合恰好反应生成KA,A水解,A项正确;实验①反应后的溶液中,由电荷守恒式c(H)+c(K)=c(A)+
-+
+
-
c(OH-)知,c(K+)-c(A-)=c(OH-)-c(H+),B项错误;因为HA为弱酸,如果与等体积等浓度的KOH溶液混合,
溶液显碱性,若溶液显中性,则在两溶液体积相等的条件下,HA溶液的浓度应大于0.2 mol·L,所以实验②反应后的溶液中,c(A)+c(HA)>0.1 mol·L,C项正确;实验②反应后溶液显中性,根据电荷守恒式c(H)+c(K)=c(A)+c(OH),且c(H)=c(OH),则c(K)=c(A),即c(K)=
+
+
--+
-+
-+
--1
-1
c(A-)>c(H+)=c(OH-),D项正确。
10. A A项,根据题中描述可知黄色沉淀为AgI,另一支试管中无明显现象,说明没有AgCl析出,证明Ksp(AgI) Ksp大小关系,错误。C项,对于组成类似(阴、阳离子个数比相同)的难溶电解质,溶度积大的易转化 为溶度积小的,错误。 D项,稀硫酸与Na2S反应产生H2S,通入AgNO3与AgCl的浊液中,虽然白色沉淀变成黑色沉淀,但不断通入H2S时,c(S)增大,不能确定Ksp(AgCl)与Ksp(Ag2S)的大小关系,错误。 11.C 设加入一定体积的AgNO3溶液时,溶液中Cl、Br和Cr的浓度均为c mol·L,则形成AgCl、AgBr、Ag2CrO4沉淀所需的Ag浓度分别是 mol·L、 mol·L、 mol·L,比较Ksp数值可知,Br形成沉淀时所需Ag浓度最小,即最先产生沉淀;Cr形成沉淀时所需Ag浓度最大,即最后产生沉淀。 12.BD pM、p(C)越大,则c(M)、c(C)越小,即Ksp[c(M)·c(C)]越小,根据图示,可以判断MgCO3、CaCO3、MnCO3的Ksp依次减小,A项错误;a点在MnCO3的沉淀溶解平衡曲线上,溶液为饱和溶液,且p(Mn)=p(C),则c(Mn)=),B项正确;b点在CaCO3的沉淀溶解平衡曲线上,溶液为饱和溶液,p(Ca) 13.(1)蓝紫色溶液变浅,同时有灰蓝色沉淀生成,然后沉淀逐渐溶解形成绿色溶液(2分) (2)①2Cr+2H +2+2+ 2+ 2+ 2+ + + + -1 -1 -1 ----1 2- Cr2+H2O(2分) ②增大(1分) 1.0×10(3分) ③小于(1分) (3)2.0×10(2分) -3 + 14-5 5.0×10(2分) (4)Cr2+3HS+5H2Cr+3S+4H2O(2分) 3+ 【解析】 (1)根据题意可知,在硫酸铬溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液时,首先发生反应:Cr+3O 3+ Cr(OH)3↓,蓝紫色溶液逐渐变浅,同时产生灰蓝色沉淀,当氢氧化钠溶液过量时,灰蓝 - 色沉淀逐渐溶解,发生反应:Cr(OH)3+OHCr(OH,最终得到绿色溶液。(2)①从题图看出,铬酸根离 Cr2+H2O。②从题图看出,酸性越 - 子在酸性条件下逐渐转化成重铬酸根离子,离子方程式为2Cr+2 强,c(Cr2)越大,说明Cr的平衡转化率越大。A点对应的离子浓度:c(Cr2)=0.25 mol·L 1 -7 -1 -1 -1 -1 ,c()=1.0×10mol·L。c(Cr)=1.0 mol·L-0.25 mol·L×2=0.5 mol·L。平衡常数 13 / 17 K===1.0×1014。③升高温度,Cr的平衡转化率减小,说明平衡向左移动,根据平衡移动原理,正反应 是放热反应,ΔH<0。(3)根据溶度积计算:c(Ag)== mol·L=2.0×10 mol·L,故c(Cr)= = mol·L=5.0×10 mol·L。(4)根据题意,氧化剂是Cr2,还原剂是HS,氧化产物是S,还原产物是Cr。根据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒配平离子方程式:Cr2+3HS+5 1.C 甲中加入少量胆矾固体,部分锌置换出Cu,形成铜锌原电池,产生氢气的速率加快,但产生氢气的体积减小,A项错误;酸性条件下,N能将Fe氧化为Fe,从而对实验产生干扰,B项错误;大理石粉比等质量的大理石块的表面积大,与等体积、等浓度的盐酸反应时速率快,C项正确;先加入少量ZnSO4溶液,生成白色沉淀后溶液中仍有S剩余,再加入少量CuSO4溶液,S能与Cu生成黑色沉淀,因此不能说明溶度积:Ksp(ZnS)>Ksp(CuS),D项错误。 2.B A项两溶液等体积混合,恰好完全反应,得到0.05 mol·L 的Na2CO3溶液,由于C水解生成的HC还可以继续水解,故c(Na)>c(C)>c(OH)>c(HC),A项错误;B项两溶液混合后,得到等物质的量浓度的CH3COONa、CH3COOH、NaCl的混合溶液,溶液呈酸性,说明CH3COOH的电离程度大于CH3COO的水解程度,故c(CH3COO)>c(Cl)>c(CH3COOH)>c(H), B项正确;等体积的pH=2的盐酸与pH=12的氨水中n(NH3·H2O)远大于n(HCl),故两溶液混合后,得到NH3·H2O和NH4Cl的混合溶液,溶液呈碱性,c(N)>c(Cl)>c(OH)>c(H),C项错误;D项两溶液等体积混合,恰好完全反应,得到CH3COONa溶液,根据电荷守恒,有:c(Na)+c(H)= + + --+ --+ -+ --1 2-2-2+ 2+ 3+ 3+ -1 -3 -1 + -1 -5 -1 2Cr+3S+4H2O。 3+ c(OH-)+c(CH3COO-),根据物料守恒,有:c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH),联立两式消去c(Na+)得 到:c(OH)=c(H)+c(CH3COOH),D项错误。 3.D 由25 ℃时AgCl、AgBr及AgI溶度积常数依次为1.8×10、5.0×10、8.3×10及图像可知, 在V0=V=50.00时达到滴定终点,A项错误;c(Ag)由大到小依次是AgCl、AgBr、AgI,所以pAg从小到大依次为AgCl、AgBr、AgI,所以③②①依次为KCl、KBr及KI溶液的滴定曲线,B项错误;在滴定KCl时,不能用KI作指示剂,因为AgI溶度积常数更小,AgI更容易沉淀,C项错误;当AgNO3溶液滴定至60.00 mL时,AgNO3溶液过量10.00 mL,溶液中的c(Ag)相同,所以溶液中c(I) 4.A 在碳酸钾溶液中存在C的水解平衡:C+H2O HC+OH,其平衡常数Kh=,随着稀盐酸的加入,只要 + -11 -1 -+ ---+ -10 -13 -17 -+ 温度不变,溶液中保持不变,A项正确;A点pH大于10而小于11,所以c(H)大于10 mol·L而小于10 mol·L,此时c(C)=c(HC),所以Ka2(H2CO3)=,其数量级为10~10,B项错误;B点所处的溶液中存在电荷守恒c(K)+c(H)=2c(C)+c(HC)+c(OH)+c(Cl),C项错误;由题图可知,当pH约为8时,溶液为碳酸氢钾溶液,pH小于8以后才开始放出CO2气体,D项错误。 + + ---10 -1 -11 -10 14 / 17 5.D 由“0.1 mol·L -1 的NaHSO3溶液的pH=4”可知,HS的电离程度大于水解程度,所以 c(S)>c(H2SO3),A项正确;HS部分电离,且电离程度大于水解程度,则溶液中离子浓 度:c(Na)>c(HS)>c(H)>c(S)>c(OH),B项正确;根据物料守恒:c(Na)=c(HS)+ + + -+ c(H2SO3)+c(S),根据电荷守恒:c(Na+)+ c(H+)=c(HS)+c(OH-)+2c(S),两式联立可 得:c(H)+c(H2SO3)=c(OH)+c(S),C项正确,D项错误。 6.(1)> HS的水解常数为=10>7.0×10,HS的水解程度大于电离程度,溶液显碱性,pH>7 (2)5 【解析】 (1)HS在溶液中存在电离平衡:HS ----7 -15 -+ - H+和水解平衡:HS+H2O +- H2S+OH,其水解常数 - Kh=====1.0×10-7>7.0×10-15,即Kh>K2,HS-的水解程度大于电离程度,故NaHS溶液显碱性,pH>7。(2) 当Mn开始沉淀时,根据Ksp(MnS)=c(Mn)·c(S)知,c(S)= mol·L=7.0×10 mol·L,根据K2=知,此时c(H)=K2×=7.0×10× mol·L=1.0×10 mol·L,pH=5。 7.(1)H∶∶∶H Cu (2)2H2O2(l) 2+ + -15 -1 -5 -1 2+ 2+ 2-2--1 -14 -1 O2(g)+2H2O(l) ΔH=-196 kJ·mol (3)①c(CH3COO)、 -1- c(N)、c(H+)、c(OH-)[或c(CH3COO-)>c(N)>c(H+)>c(OH-)] ② 0.05 (4)2Cu+4I 2+ - 2CuI↓+I2 (5)4.0×10 (6)AC 2+ -3 【解析】 (1)H2O2是共价化合物,其电子式为H∶∶∶H。溶解后铜元素以Cu形式存在。(2)根据题意,298 K时,液态过氧化氢分解生成O2的热化学方程式为2H2O2(l) -1 2H2O(l)+O2(g) ΔH=-196 kJ·mol。(3)①根据25 ℃时,Ka(CH3COOH)=Kb(NH3·H2O)可知,CH3COONH4溶液呈中性,故等浓度的CH3COOH和CH3COONH4的混合溶液呈酸性,则溶液中各离子浓度大小关系为c(CH3COO)>c(N)>c(H)>c(OH)。②由反应S2+2H + -+ - SO2↑+S↓+H2O可知,每生成1 mol SO2和1 mol S,生成的 SO2比S多32 g,20 s后生成的SO2比S多3.2 g,则20 s后生成0.1 mol SO2,参加反应的硫代硫酸钠为0.1 mol,故v(Na2S2O3)=0.1 mol÷0.1 L÷20 s=0.05 mol·L·s。(4)Cu与I反应生成CuI,反应的离子方程式为 12 + --1 -1 2+ - 2Cu+4I -15 2+- 2CuI↓+I2。(5)Ksp(CuI)=c(Cu)·c(I)=1.1×10 -3 3+ +-- ,Ksp(CuSCN)=c(Cu)·c(SCN)=4.4×10,则沉淀完全转化后,溶液中≥==4.0×10。(6)Fe也能与 I反应生成I2,铜锌合金中含有少量铁,则会造成测得的铜含量偏高,A项符合题意;沉淀时生成,会造成测得的铜含量偏低,B项不符合题意;空气中的氧气能氧化I形成碘单质,若转化后的溶液在空气中放置太久,则会造成测得的铜含量偏高,C项符合题意;滴定过程中,往锥形瓶内加入少量蒸馏水,对实验结果无影响,D项不符合题意。 1.A 向氨水中加入氯化铵固体,N浓度增大,一水合氨的电离平衡逆向移动,OH浓度减小,溶液的pH减小,A项正确;溶度积常数随温度变化而变化,温度不变,溶度积常数不变,B项错误;醋酸是弱酸,部 -- - 15 / 17 分电离,加水稀释促进醋酸电离,故稀释10倍后pH小于2,C项错误;稀释Na2CO3溶液,虽然促进了C的水解,OH的物质的量增大,但溶液的体积增大更多,所以溶液中c(OH)减小,D项错误。 2.C 根据电离常数,可知酸性:CH3COOH>HCN,由题图知,起始时曲线Ⅰ的pH比曲线Ⅱ的pH大,说明曲线Ⅰ对应的酸比曲线Ⅱ对应的酸的酸性弱,故曲线Ⅰ、曲线Ⅱ分别代表的是HCN溶液、CH3COOH溶液,A项错误;点③和点⑤所示溶液均呈中性,根据电荷守恒,可知点③所示溶液中c(Na)=c(CH3COO),点⑤所示溶液中c(Na)=c(CN),但点③和点⑤所示溶液中加入的NaOH溶液体积不同,两溶液中 + -+ --- c(Na+)不同,故c(CN-)、c(CH3COO-)不相等,B项错误;点①所示溶液为等浓度的NaCN和HCN的混合溶 液,根据物料守恒,存在:2c(Na)=c(CN)+c(HCN),点②所示溶液为等浓度的CH3COONa和CH3COOH的混合溶液,根据物料守恒,存在:2c(Na)=c(CH3COO)+c(CH3COOH),两溶液中c(Na)相同,则c(CN)+c(HCN)=c(CH3COO)+c(CH3COOH),故 -+ -+ -+ - c(CH3COO-)-c(CN-)=c(HCN)-c(CH3COOH),C 项正确;若 c(Na+)>c(A-)>c(H+)>c(OH-),则有c(Na+)+c(H+)>c(A-)+c(OH-),不符合电荷守恒,故D项错误。 3.A 根据题图,c点溶液中水的电离程度最大,则c点溶液为K2CO3溶液,故b点溶液为KOH、K2CO3的混合溶液,溶液呈碱性,A项错误;由题图可知,d点溶液为KHCO3、H2CO3的混合溶液,此时溶液呈中性,c(H)=c(OH)=1×10 + --7 mol·L -1 ,根据电荷守恒:c(H)+c(K)=2c(C)+ ++ c(HC)+ c(OH-),由于c(OH-)=c(H+),故c(K+)=2c(C)+c(HC),B项正确;c点溶液为K2CO3溶液,根据电荷 守恒:c(H)+c(K)=2c(C)+c(HC)+c(OH),根据物料守恒:c(K)=2[c(C)+ + + -+ c(HC)+c(H2CO3)],两式联立可得:2c(H2CO3) +c(H+)+c(HC)=c(OH-),C项正确;a点溶液为KOH溶 液,pH=10, 则c(OH)=1×10 mol·L,该溶液中水的电离受到抑制,故由水电离出的 c(H)=1×10 mol·L,D项正确。 4.B AlCl3溶液中存在水解反应:AlCl3+3H2O Al(OH)3+3HCl,加热促进水解且HCl挥发,水解平衡正 Al2O3+3H2O,最终得到Al2O3;Na2SO3H+OH,Kw=c(OH)·c(H),一定温 -+ + --+ -1 --4 -1 + -10 向移动,蒸干得到Al(OH)3,继续灼烧Al(OH)3发生反应:2Al(OH)3溶液蒸干后发生反应:2Na2SO3+O2 2Na2SO4,A项错误。根据H2O + - 度下Kw 为常数,酸性溶液稀释时c(H) 减小,c(OH)增大,碱性溶液稀释时c(OH)减小,c(H)增大,中性溶液稀释时c(OH)=c(H)=,不变,B项正确。BaSO4和BaCO3的溶度积常数接近,在平衡体系BaSO4(s) Ba(aq)+(aq)中加入Na2CO3的浓溶液后,可使c(Ba)·c()>Ksp(BaCO3),将产生BaCO3沉 + 2+ 2+ -+ 淀,实现BaSO4→BaCO3的转化,C项错误;CH3COOH加水稀释的过程中c(H)、c(CH3COOH)均减小,但CH3COOH的电离平衡正向移动,所以增大,D项错误。 5.C 根据丙组实验可知,等物质的量浓度的HA溶液与NaOH溶液等体积混合后,所得溶液pH>7,说明生成的NaA为弱酸强碱盐,HA属于弱酸,选项A错误;甲组,混合溶液的pH=7,呈中性,且HA为弱酸, 16 / 17 则c1>0.2,选项B错误;乙组中HA过量,混合后溶液pH>7,说明A的水解程度大于HA的电离程度,则 - c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+),选项C正确;丙组混合溶液根据电荷守恒:c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-),则c(A-)=c(Na+)+c(H+)-c(OH-)=(0.05+10-9-10-5)mol·L-1,选项D错误。 6.(1)10 -3.45 (或3.5×10) (2)bd (3)bc (4)2×10 mol/L -+ + -3.45 -4-4 【解析】 (1)Ka = ,当c(F)=c(HF)时,Ka=c(H),图中交点处所对应的pH为3.45,即c(H)=10故Ka = 10 -3.45 + , 。(2)已知该电离反应放热,因此温度升高后,电离平衡逆向移动,n(H)变小,电离常数 Ka变小,水的离子积常数Kw增大,=Kw/c2(H+)增大。(3)a项,pH=3的HF溶液中由水电离出的c(H+)=10-11 mol/L,pH=11的NaF溶液中由水电离出的c(H)=10 mol/L,水电离出的c(H)不相等,错误。b项,pH=6,根据电荷守恒得 -6 -8 -7 +-3+ 当c(F - )-c(Na + )=c(H + )-c(OH - )= 10-10=9.9×10 mol/L,正确。c项,根据电荷守恒可知该选项正确。 d项,当V=20 mL时,两者恰好完全反应生成NaF,由于F部分水解,故存在c(F) 2+ + --4 2+ --+ + 2Fe+2H2O (3)Mg(OH)2 (4)加热浓缩 过滤 (5)Ba+2F 3+2+- BaF2↓ 0.136 (6)24.1 【解析】 (1)钡矿粉中SiO2与盐酸不反应,故滤渣A为SiO2。(2)滤液1加H2O2的作用是将Fe氧化为Fe,反应的离子方程式为H2O2+2Fe+2H 3+ 2+ + 2+ 2Fe+2H2O。(3)根据已知信息及流程图可知,加 3+ H2O2、调pH,得到的滤渣B为Fe(OH)3,加20%NaOH溶液调节pH=12.5,得到的滤渣C为Mg(OH)2。(4)滤液3加盐酸酸化后得到BaCl2和HCl的混合溶液,由该溶液得到BaCl2·2H2O的实验操作为加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、真空干燥等。(5)根据Ksp(BaF2)=c(Ba)·c(F),当Ba完全沉淀时,至少需要的c(F)== mol·L=0.136 mol·L。(6)Ksp(BaSO4) --1 -1 2+ 2 -2+ 17 / 17