②由图可知,溶液酸性增大,Cr的平衡转化率 (填“增大”“减小”或“不变”)。根据A点数据,计算出该转化反应的平衡常数为 。
③升高温度,溶液中Cr的平衡转化率减小,则该反应的ΔH 0(填“大于”“小于”或“等于”)。
(3)在化学分析中采用K2CrO4为指示剂,以AgNO3标准溶液滴定溶液中Cl,利用Ag与Cr生成砖红色沉淀,指示到达滴定终点。当溶液中Cl恰好沉淀完全(浓度等于1.0×10 mol·L)时,溶液中
--5
-1
-+
c(Ag+)为 mol·L-1,此时溶液中c(Cr)等于 mol·L-1。(已知Ag2CrO4、AgCl的Ksp分别为2.0×10-12和2.0×10-10)。
(4)+6价铬的化合物毒性较大,常用NaHSO3将废液中的Cr2还原成Cr,该反应的离子方程式为 。
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(满分49分
一、选择题(每小题6分,共30分)
1.[2018湖北部分重点中学起点考试,14]根据下列有关实验得出的结论一定正确的是( )
选项 实验 相同温度下,向盛有足量稀硫酸的甲、乙两支试A 管中分别加入等质量的锌粒,并向甲中加入少量产生氢气的速率和体积:甲>乙 胆矾固体 B 向Fe(NO3)2溶液中滴入用硫酸酸化的H2O2溶液,溶液变黄 相同温度下,将等质量的大理石块和大理石粉分别加入到等体积、等浓度的盐酸中 向2 mL 0.1 mol·LNa2S溶液中滴入几滴0.1 D mol·LZnSO4溶液,生成白色沉淀;再加入几滴溶度积:Ksp(ZnS)>Ksp(CuS) 0.1 mol·LCuSO4溶液,又产生黑色沉淀 2.[2018清华中学第一次考试,13]下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是( ) A.0.1 mol·L NaHCO3溶液与0.1 mol·L NaOH溶液等体积混合,所得溶液中:c(Na)>c(C) >
-1
-1
+
-1-1-13+
35 分钟)
结论 氧化性:H2O2>Fe 3+C 反应速率:粉状大理石>块状大理石 c(HC) >c(OH-)
B.20 mL 0.1 mol·LCH3COONa溶液与10 mL 0.1 mol·LHCl溶液混合后呈酸性,所得溶液中:c(CH3COO)>c(Cl)>c(CH3COOH)>c(H)
C.室温下,pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合,所得溶液中:c(Cl)>c(H)>c(N)>c(OH)
-+
---+
-1
-1
5 / 17
D.0.1 mol·LCH3COOH溶液与0.1 mol·LNaOH溶液等体积混合,所得溶液中:c(OH) >c(H)+
-1-1-+
c(CH3COOH)
3.[2018山西实验中学、南海桂城中学联考,15]25 ℃时,用0.100 0 mol·L的AgNO3溶液分别滴
-1
-1
定体积均为 V0 mL 且浓度均为0.100 0 mol·L的KCl、KBr及KI溶液,其滴定曲线如图所示。
已知25 ℃时,AgCl、AgBr及AgI溶度积常数依次为1.8×10、5.0×10、8.3×10,下列说法正确的是( ) A.V0=45.00
B.滴定曲线①表示KCl的滴定曲线 C.滴定KCl时,可加入少量的KI作指示剂
D.当AgNO3溶液滴定至60.00 mL时,溶液中c(I) 4.[2018山西实验中学、南海桂城中学联考,16]常温下,向20 mL 0.1 mol·L的K2CO3溶液中逐滴加入0.1 mol·L的稀盐酸40 mL,溶液中含碳元素的各种微粒(CO2因逸出未画出)的物质的量分数随溶液pH变化的情况如图所示。下列说法正确的是( ) -1 -1 ----10 -13 -17 A.随着稀盐酸的加入,溶液中保持不变 B.根据A点计算,Ka2(H2CO3)的数量级为10 C.B点所处的溶液中:c(K)+c(H)=2c(C)+c(HC)+c(OH) D.当pH约为8时,溶液中开始放出CO2气体 5.[2017石家庄一模,11]已知0.1 mol·L的NaHSO3溶液的pH=4,则溶液中各粒子的浓度关系不正确的是( ) A.c(S)>c(H2SO3) B.c(Na)>c(HS)>c(H)>c(S)>c(OH) C.c(H)+c(H2SO3)=c(OH)+c(S) + -+ + --1 + + --3 6 / 17 D.c(Na)=c(HS)+c(H2SO3)+2c(S) 二、非选择题(共19分) 6.[2018湖北部分重点中学起点考试,19,5分](1)已知:H2S的电离常数K1=1.0×10,K2=7.0×10。常温下,0.1 mol·L NaHS溶液的pH (填“>”“=”或“<”)7,理由是 。 (2)在废水处理领域中常用H2S将Mn转化为MnS除去,向含有0.020 mol·LMn的废水中通入一定量的H2S气体,调节溶液的pH=a,当HS浓度为1.0×10 mol·L时,Mn开始沉淀,则a= 。[已知:Ksp(MnS)=1.4×10] 7.[2017福建高中毕业班质检,28,14分]将铜锌合金溶解后与足量KI溶液反应(Zn不与I反应),生成的I2用Na2S2O3标准溶液滴定,根据消耗的Na2S2O3溶液的体积可测算合金中铜的含量。实验过程如图所示,回答下列问题: 2+ --15 --4 -1 2+ 2+ -1 2+ -1 -7 -15 + (1)H2O2的电子式为 ;“溶解”后铜元素的存在形式是 (填离子符号)。 (2)“煮沸”的目的是除去过量的H2O2。298 K时,液态过氧化氢分解,每生成0.01 mol O2放出热量1.96 kJ,该反应的热化学方程式为 。 (3)用缓冲溶液“调pH”是为了避免溶液的酸性太强,否则“滴定”时发生反应:S2+2H + S↓+SO2↑+H2O。 -1 ①该缓冲溶液是浓度均为0.10 mol·L的CH3COOH和CH3COONH4的混合溶液。25 ℃时,溶液中各离子浓度由大到小的顺序为 。 [已知:25 ℃时,Ka(CH3COOH)= Kb(NH3·H2O)=1.8×10-5] ②若100 mL Na2S2O3溶液发生上述反应,20 s后生成的SO2比S多3.2 g,则v(Na2S2O3)= mol·L·s(忽略溶液体积变化的影响)。 (4)“沉淀”步骤中有CuI沉淀产生,反应的离子方程式为 。 (5)“转化”步骤中,CuI转化为CuSCN,CuSCN吸附I2的倾向比CuI更小,使“滴定”误差减小。沉淀完全转化后,溶液中≥ 。 [已知:Ksp(CuI)=1.1×10;Ksp(CuSCN)=4.4×10] (6)下列情况可能造成测得的铜含量偏高的是 (填标号)。 -12 -15 -1 -1 7 / 17 A.铜锌合金中含少量铁 B.“沉淀”时,I2与I结合生成:I2+I -- C.“转化”后的溶液在空气中放置太久,没有及时滴定 D.“滴定”过程中,往锥形瓶中加入少量蒸馏水 (满分53分 一、选择题(每小题6分,共30分) 1.一定条件下,下列说法正确的是( ) A.向氨水中加入氯化铵固体,会使溶液的pH减小 B.常温时,向CaCO3的饱和溶液中加入Na2CO3固体,则CaCO3的溶度积常数增大 C.常温时,把pH=1的醋酸溶液稀释10倍后,其pH大于2 D.稀释Na2CO3溶液,溶液中c(OH)增大 2.常温下,用0.10 mol·L NaOH溶液分别滴定20.00 mL浓度均为0.10 mol·L的CH3COOH(Ka=1.75×10)溶液和HCN(Ka=4.9×10)溶液所得滴定曲线如图所示。下列说法正确的是( ) -5 -10 -1 -1 - 30 分钟) A.曲线Ⅰ和曲线Ⅱ分别代表的是CH3COOH溶液和HCN溶液 B.点③和点⑤所示溶液中:c(CN)=c(CH3COO) C.点①和点②所示溶液中:c(CH3COO)-c(CN)=c(HCN)-c(CH3COOH) D.在点②和点③之间(不包括端点)存在关系:c(Na)>c(A)>c(H)>c(OH)(A代表溶液中的酸根离子) 3.常温下,向1 L pH=10的KOH溶液中持续通入CO2。溶液中水电离出的c(OH)与通入CO2的体积(V)的关系如图所示。下列叙述不正确的是 ( ) -+ -+ ------ A.b点溶液呈中性 B.d点溶液中:c(K)=2c(C)+c(HC) C.c点溶液中:2c(H2CO3)+c(H)+c(HC)=c(OH) + -+ 8 / 17