专题十九 盐类水解和难溶电解质的溶解平衡
题组1 盐类水解的规律、影响因素及应用
1.[2017江苏,14,4分][双选]常温下,Ka(HCOOH)=1.77×10,Ka(CH3COOH)=1.75×10,
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Kb(NH3·H2O)=1.76×10-5,下列说法正确的是( )
A.浓度均为0.1 mol·L 的HCOONa 和NH4Cl 溶液中阳离子的物质的量浓度之和:前者大于后者 B.用相同浓度的NaOH 溶液分别滴定等体积pH 均为3 的HCOOH 和CH3COOH 溶液至终点,消耗NaOH 溶液的体积相等
C.0.2 mol·L HCOOH 与0.1 mol·L NaOH 等体积混合后的溶液中:c(HCOO)+c(OH)=
-1
-1
---1
c(HCOOH)+c(H+)
D.0.2 mol·L CH3COONa 与0.1 mol·L盐酸等体积混合后的溶液中(pH<7):c(CH3COO)>
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-1
-
c(Cl-)>c(CH3COOH)>c(H+)
2.[2015天津理综,5,6分]室温下,将0.05 mol Na2CO3固体溶于水配成100 mL溶液,向溶液中加入下列物质,有关结论正确的是( )
加入的物质 A.50 mL 1 mol·L H2SO4 B.0.05 mol CaO C.50 mL H2O D.0.1 mol NaHSO4固体 -1+结论 反应结束后,c(Na)=c(S) 溶液中增大 由水电离出的c(H)·c(OH)不变 反应完全后,溶液pH减小,c(Na)不变 ++-3.[2013安徽理综,13,6分]已知NaHSO3溶液显酸性,溶液中存在以下平衡: HS+H2OHS
+
H2SO3+OH ①
-
H+S ②
-1
向0.1 mol·L的NaHSO3溶液中分别加入以下物质,下列有关说法正确的是( ) A.加入少量金属Na,平衡①左移,平衡②右移,溶液中c(HS)增大 B.加入少量Na2SO3固体,则c(H)+c(Na)=c(HS)+c(OH)+c(S) C.加入少量NaOH溶液,、的值均增大
D.加入氨水至中性,则2c(Na)=c(S)>c(H)=c(OH) 题组2 溶液中粒子浓度大小关系的判断
4.[2016江苏,14,4分][双选]H2C2O4为二元弱酸。20 ℃时,配制一组c(H2C2O4)+c(HC2)+
+
+
-+
+
-
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c(C2)=0.100 mol·L-1 的H2C2O4和NaOH混合溶液,溶液中部分微粒的物质的量浓度随pH的变化曲线
如图所示。下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是( )
A.pH=2.5 的溶液中:c(H2C2O4)+c(C2)>c(HC2)
B.c(Na)=0.100 mol·L的溶液中:c(H)+c(H2C2O4)=c(OH)+c(C2) C.c(HC2)=c(C2)的溶液中:c(Na)>0.100 mol·L+c(HC2) D.pH=7.0 的溶液中:c(Na)>2c(C2)
5.[2016四川理综,7,6分]向1 L含0.01 mol NaAlO2和0.02 mol NaOH的溶液中缓慢通入CO2,随
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n(CO2)增大,先后发生三个不同的反应,当0.01 mol 2NaAlO2+CO2+3H2O 选项 A B C D 2Al(OH)3↓+Na2CO3。下列对应关系正确的是 ( ) 溶液中离子的物质的量浓度 n(CO2)/mol 0 0.01 0.015 0.03 c(Na+)>c(Al)+c(OH-) c(Na+)>c(Al)>c(OH-)>c(C) c(Na+)>c(HC)>c(C)>c(OH-) c(Na+)>c(HC)>c(OH-)>c(H+) -1 6.[2015安徽理综,13,6分]25 ℃时,在10 mL浓度均为0.1 mol·L的NaOH和NH3·H2O混合溶液中滴加0.1 mol·L盐酸,下列有关溶液中粒子浓度关系正确的是( ) A.未加盐酸时:c(OH)>c(Na)=c(NH3·H2O) B.加入10 mL 盐酸时:c(N)+c(H)=c(OH) C.加入盐酸至溶液pH=7时:c(Cl)=c(Na) D.加入20 mL 盐酸时:c(Cl)=c(N)+c(Na) 7.[2015江苏,14,4分]室温下,向下列溶液中通入相应的气体至溶液pH=7(通入气体对溶液体积的影响可忽略),溶液中部分微粒的物质的量浓度关系正确的是( ) A.向0.10 mol·L NH4HCO3溶液中通CO2:c(N)=c(HC)+c(C) B.向0.10 mol·L NaHSO3溶液中通NH3:c(Na)>c(N)>c(S) C.向0.10 mol·L Na2SO3溶液中通SO2:c(Na)=2[c(S)+c(HS)+c(H2SO3)] D.向0.10 mol·L CH3COONa溶液中通HCl:c(Na)>c(CH3COOH)=c(Cl) -1 + --1 + -1 + -1 -+ -+ + --+ -1 2 / 17 8.[2014天津理综,5,6分]下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是( ) A.pH=1的NaHSO4溶液:c(H)=c(S)+c(OH) B.含有AgCl和AgI固体的悬浊液:c(Ag)>c(Cl)=c(I) C.CO2的水溶液:c(H)>c(HC)=2c(C) D.含等物质的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液:3c(Na)=2[c(HC2)+c(C2)+c(H2C2O4)] 9.[2013四川理综,5,6分]室温下,将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合(忽略体积变化),实验数据如下表: 实验 编号 ① ② 下列判断不正确的是( ) A.实验①反应后的溶液中:c(K)>c(A)>c(OH)>c(H) B.实验①反应后的溶液中:c(OH)=c(K)-c(A)= mol·L C.实验②反应后的溶液中:c(A)+c(HA)>0.1 mol·L D.实验②反应后的溶液中:c(K)=c(A)>c(OH)=c(H) 题组3 沉淀溶解平衡 10.[高考组合改编题,6分]下列说法正确的是( ) 选项 A.[2017全国卷Ⅱ,13D] 实验 向2支盛有2 mL相同浓度银氨溶液的试管中分别加入2滴相同浓度的NaCl和NaI溶液 室温下,向浓度均为0.1 mol·L 的BaCl2和CaCl2混合溶液中滴加Na2SO4溶液 将0.1 mol·L MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀产生,再滴加0.1 mol·L CuSO4溶液 将稀硫酸与Na2S反应产生的气体不断通入AgNO3与AgCl的-1-1-1+ --+ --1 -+ --1 + --++ + + --+ - 起始浓度/(mol·L1-) 反应后溶 液的pH 9 7 c(HA) 0.1 c(KOH) 0.1 0.2 x 现象 一支试管中产生黄色沉淀,另一支中无明显现象 结论 Ksp(AgI) Ⅰ,13A改编] 浊液中 -10 11.[2013新课标全国卷 Ⅰ,11,6分]已知Ksp(AgCl)=1.56×10,Ksp(AgBr)=7.7×10 -13 , Ksp(Ag2CrO4)=9.0×10-12。某溶液中含有Cl-、Br-和Cr,浓度均为0.010 mol·L-1,向该溶液中逐滴加 入0.010 mol·L的AgNO3溶液时,三种阴离子产生沉淀的先后顺序为( ) A.Cl、Br、Cr B.Cr、Br、Cl C.Br、Cl、Cr D.Br、Cr、Cl 12.[2013江苏,14,4分][双选]一定温度下,三种碳酸盐MCO3(M:Mg、Ca、Mn)的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知:pM=-lg c(M),p (C)=-lg c(C)。下列说法正确的是( ) 2+ 2+ 2+ ---------1 A.MgCO3、CaCO3、MnCO3的Ksp依次增大 B.a点可表示MnCO3的饱和溶液,且c(Mn)=c(C) C.b点可表示CaCO3的饱和溶液,且c(Ca) 13.[2016全国卷Ⅰ,27,15分]元素铬(Cr)在溶液中主要以Cr(蓝紫色)、Cr(OH(绿色)、Cr2(橙红色)、Cr(黄色)等形式存在。Cr(OH)3为难溶于水的灰蓝色固体。回答下列问题: (1)Cr与Al的化学性质相似。在Cr2(SO4)3溶液中逐滴加入NaOH溶液直至过量,可观察到的现象是 。 (2)Cr和Cr2在溶液中可相互转化。室温下,初始浓度为1.0 mol·L的Na2CrO4溶液中c(Cr2)随 -1 3+ 3+ 3+ 2+2+2+ c(H+)的变化如图所示。 ①用离子方程式表示Na2CrO4溶液中的转化反应 。 4 / 17