化学物质及其变化 备课人：
［学生活动］分析讨论在加入Ba(OH)2溶液的过程中溶液中阴、阳离子的变化情况：刚开始加入时，由于H2SO4＋Ba(OH)2====BaSO4↓＋2H2O，使溶液中阴、阳离子数目减少，所以导电能力将下降；当混合酸中的H2SO4被作用完时，随即与HCl反应 2HCl＋Ba(OH)2====BaCl2
＋2＋
＋2H2O相当于将溶液中2个H用去，换成1个Ba，由于同等条件下导电能力的强弱取决
＋2＋
于离子的浓度，即2个H的导电能力要强于1个Ba，故导电能力仍下降，但速率减慢，表现在图象上斜率减小；当两种都反应完后，再加入Ba(OH)2将会因其为强电解质使溶液的导电能力又重新增强。综上所述，四个选项中C项是正确的。
［师］评价并肯定学生的回答。 ［本节小结］本节课我们主要探讨了几个重要的概念如电解质和非电解质、强电解质和弱电解质等以及电解质溶液导电的实质，大家在学习中应加强对强、弱电解质的比较。
［作业］1.P18一、1 四 2.思考题：已知电解质溶于水后可发生电离而产生自由移动的离子，那么电解质在溶液里所起的反应其实质是什么呢？请以NaOH溶液和盐酸的中和反应为例进行分析。
●板书设计
第二节 离子反应(第一课时)
一、电解质和非电解质
1.电解质：在水溶液里或熔化状态下能导电的化合物。 2.非电解质：在水溶液里或熔化状态下都不导电的化合物。 强调几点：
二、强电解质和弱电解质
1.强电解质：在水溶液中全部电离成离子的电解质。 2.弱电解质：在水溶液中只一部分电离成离子的电解质。 3.强弱电解质的对比。 ●教学说明
本节课的教学重点是电解质与非电解质、强电解质和弱电解质等几个概念，在教学中主要通过学生的自学、讨论分析、实验验证、电脑动画演示等措施，再通过必要的引导和启发以及针对性的几个练习从而达到了使学生加深理解的目的。
●参考练习
1．下列物质是电解质的是（ ）
A．Cu B.CO2 C.NH4Cl D.乙醇 答案：C
2．下列物质容易导电的是（ ）
A．熔融的氯化钠 B.硝酸钾溶液 C．CuSO4·5H2O D.乙醇 答案：AB
3．同浓度的下列物质的水溶液，导电能力最强的是（ ） A．NH3·H2O B.NaCl C. MgCl2 D.AlCl3
化学物质及其变化 备课人：
答案：D
4．下列电解质，仅在水溶液中导电的是（ ） A．Na2CO3 B.NaHCO3 C. H2SO4 D.NaOH 答案：BC
5.下列叙述正确的是
A.在水溶液中能离解为离子的化合物是电解质
B.凡在水溶液里或受热熔化状态下都不能导电的物质都叫非电解质 C.能导电的物质一定是电解质
D.某物质若不是电解质，就一定是非电解质 答案：A
