资阳市高中2017级第二次诊断性考试
化学
本试卷共12页，满分300分。考试用时150分钟。 注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、座位号和准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答主观题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Na23 Al27 S32
一、选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7.《天工开物》中关于化学物质的记载很多，如石灰石“经火焚炼为用”、“世间丝麻皆具素质”。下列相关分析不正确的是
A.石灰石的主要成分是CaCO3，属于正盐
B.“经火焚炼”时石灰石发生的反应属于氧化还原反应 C.丝和麻主要成分均属于有机高分子类化合物 D.丝和麻在一定条件下均能水解生成小分子物质 8.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.2 mol NO2与水充分反应，转移电子数为NA B.含0.1 mol H3PO4的水溶液中PO4的数目为0.1NA C.0.5 mol Na2O2中O的数目为NA
D.标况下，42g丙烯和丁烯混合物含C数目为3NA
9.为达到下列实验目的，对应的实验方法以及相关解释均正确的是 选项 A 实验目的 测量氯水的pH 实验方法 相关解释 pH试纸遇酸变红 －
3－
B 探究正戊烷(C5H12)催化裂解 C5H12裂解为分子较小的烷烃和烯烃 C 实验温度对平衡移动的影响 2NO2(g)N2O4(g)为放热反应，升温平衡逆向移动 AlCl3沸点高于溶剂水 D 用AlCl3溶液制备AlCl3晶体 10.有机物三苯基甲苯的结构简式为，对该有机物分子的描述正确的是
A.1～5号碳均在一条直线上 B.在特定条件下能与H2发生加成反应 C.其一氯代物最多有4种 D.其官能团的名称为碳碳双键
11.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W在大气中有两种同素异形体且均能支持燃烧，X的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，非金属元素Y的原子序数是Z的最外层电子数的2倍。下列叙述不正确的是
A.Y、Z的氢化物稳定性Y>Z B.Y单质的熔点高于X单质
C.X、W、Z能形成具有强氧化性的XZW D.
n＋
2＋
＋
中W和Y都满足8电子稳定结构
12.常温下，M(指Cu或Ag)的硫化物的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是
A.直线MN代表CuS的沉淀溶解平衡 B.在N点Ksp(CuS)＝Ksp(Ag2S) C.P点：易析出CuS沉淀，不易析出Ag2S沉淀 D.M点和N点的c(S)之比为1×10
2－
－20
13.中国科学家研究出对环境污染小、便于铝回收的海水电池。其工作原理示意图如下：
下列说法正确的是
A.电极I为阴极，其反应为：O2＋4H＋4c＝2H2O B.聚丙烯半透膜允许阳离子从右往左通过
C.如果电极II为活性镁铝合金，则负极区会逸出大量气体 D.当负极质量减少5.4g时，正极消耗3.36L气体
三、非选择题：共174分。第22～32题为必考题，每个试题考生都必须作答。第33～38题为选考题，考生根据要求作答。 (一)必考题(共129分)
26.(14分)吊白块(NaHSO2·HCHO·2H2O，M＝154.0g/mol)在工业中有广泛应用；吊白块在酸性环境下、100℃即发生分解释放出HCHO。实验室制备吊白块的方案如下： 【NaHSO3的制备】
如图，在广口瓶中加入一定量Na2SO3和水，振荡溶解，缓慢通入SO2，至广口瓶中溶液pH约为4，制得NaHSO3溶液。
＋
－
(1)装置I中产生气体的化学反应方程式为 ；II中多孔球泡的作用是 。 (2)实验室检测NaHSO3晶体在空气中是否发生氧化变质的实验方案是 。 【吊白块的制备】
如下图，向仪器A中加入上述NaHSO3溶液、稍过量的锌粉和一定量甲醛，在80～90℃下，反应约3h，冷却过滤。
(3)仪器A的名称为 ；用恒压漏斗代替普通滴液漏斗滴加甲醛的优点是 。
(4)将仪器A中的反应温度恒定在80～90℃的目的是 。 【吊白块纯度的测定】
将0.5000g吊白块样品置于蒸馏烧瓶中，加入10%磷酸10mL，立即通入100℃水蒸气；吊白块分解并释放出甲醛，用含36.00 mL 0.1000 mol·L酸性KMnO4吸收甲醛(不考虑SO2影响，4MnO4＋5HCHO＋12H＝4Mn＋5CO2↑＋11H2O)，再用0.1000 kJ· mol的草酸标准溶液滴定酸性KMnO4，再重复实验2次，平均消耗草酸溶液的体积为30.00mL。
(5)滴定终点的判断方法是 ；吊白块样品的纯度为 ％(保留四位有效数字)；若KMnO4标准溶液久置释放出O2而变质，会导致测量结果 (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
27.(14分)马日夫盐[Mn(H2PO4)2·2H2O]主要用作磷化剂；以软锰矿(主要成分为MnO2及少量的FeO、Al2O3和SiO2)为原料制备马日夫盐的主要工艺流程如图：
＋
2＋
－1
－1
－
(1)按照无机物命名规律，马日夫盐[Mn(H2PO4)2·2H2O]的化学名称为 。 (2)步骤一中，MnO2被SO2和 还原。若SO2气体中混有空气，测得反应液中Mn、SO4
2＋
2＋
2－
的浓度随反应时间t变化如图，科研人员认为Mn对O2与H2SO3反应起催化作用，其理由是 。
(3)滤渣X主要成分为 ；步骤三调节pH时，最适宜加入的物质是 。 A.过量稀盐酸 B.适量Na2CO3溶液 C.适量磷酸溶液 D.过量CaCO3
(4)在沉锰过程中，应将Na2CO3溶液逐量加入锰盐溶液中，如果颠倒试剂混合顺序会有Mn(OH)2生成，其原因是Na2CO3溶液具有较强 性；步骤五产生马日夫盐晶体的化学反应方程式为 。
(5)Fe的萃取率与溶液的pH和接触时间之间的关系如图，据此分析，萃取的最佳条件为。
3＋