(3)“电解”所用食盐水由粗盐水精制而成，精制时，为除去Mg2＋和Ca2＋，要加入的试剂分别为________、________。“电解”中阴极反应的主要产物是________；
(4)“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量ClO2。此吸收反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为________，该反应中氧化产物是________； (5)“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是：每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl2的氧化能力。NaClO2的有效氯含量为________。(计算结果保留两位小数) 20. 按要求填空。
(1)在S、Fe、Fe、Mg、S、I、H中，只有氧化性的是________，只有还原性的是________，既有氧化性又有还原性的是________； (2)某同学写出以下三个化学方程式(未配平) ①NO＋HNO3―→N2O3＋H2O ②NH3＋NO―→HNO2＋H2O ③N2O4＋H2O―→HNO3＋HNO2
其中你认为一定不可能实现的是________；
(3)下列三个氧化还原反应中，氧化性最强的物质是______。 ①2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I2 ②2FeCl2＋Cl2===2FeCl3
③2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O
若溶质中Cl－与I－共存，为了氧化I－而Cl－不被氧化，除单质外，还应用上述反应中的________作氧化剂。
2－
2＋
3＋
2＋
－
＋
参考答案
1. 【解析】选D。A项,HCl→H2氢元素化合价降低,需要加入还原剂,如活泼金属单质等;B项,CO2→CO,碳元素化合价降低,需要加入还原剂,如碳单质等;C项,Fe2O3→Fe,铁元素化合价降低,需要加入还原剂,如碳单质等;D项,Br→Br2,溴元素化合价升高,需要加入氧化剂,如Cl2等。 【方法技巧】判断一个变化过程需要加氧化剂还是还原剂的方法
氧化剂在反应中得到电子,氧化剂中元素化合价降低,则一定会有元素化合价升高的过程,故一个变化如果是化合价升高的过程,一般需要加入氧化剂,反之则需要加入还原剂,但应要注意,化合价变化时不一定加入氧化剂或还原剂,因为有些物质可以发生歧化反应,如
-
Cl2+H2O====HCl+HClO,反应中H2O既非氧化剂又非还原剂,即发生Cl2→HCl、Cl2→HClO的变化时,既不需要加入氧化剂,又不需要加入还原剂。
【答案】D
2. 【解析】解析 还原产物中相应元素的价态比对应反应物中的低，氧化产物中相应元素的价态比对应反应物中的高，D项生成物中氮元素的价态均比0价低。
【答案】D
3. 【解析】考查Fe与硝酸的反应，涉及氮氧化物的性质、浓硝酸的强氧化性、原电池工作原
理等，利用铁与稀硝酸、浓硝酸的反应考查有关实验现象及解释，原电池理论等，学生应明确铁在稀硝酸中反应生成NO，在浓硝酸中发生钝化现象， 并能根据反应实质判断浓稀硝酸的氧化性强弱，同时还要知道原电池的构成条件以及原电池工作原理。
【答案】C
4. 【解析】由元素守恒与电荷守恒知框中为5X－，最低负价绝对值与最高正价之和为8，则X元素的最高化合价为＋7。
【答案】A
5. 【解析】解析：选D。Cu2的水溶液为蓝色，由于该溶液为无色，所以一定不含有Cu2；因
＋
＋
为SO23的还原性大于I的还原性，所以向该溶液中加入少量溴水，则首先发生反应：Br2＋H2O
－
－
2＋SO23＝SO4＋2H＋2Br，溶液仍呈无色。则可能不含有I，也可能含有I。但因为未发生
－
－
＋
－
－
－
反应Br2＋2I＝I2＋2Br，产生I2，所以溶液仍然为无色。因此正确的说法为②③④。故选项为D。
－－
【答案】D
6. 【解析】选C。Na2SO3是反应物，H2O是生成物，根据原子守恒，知硫酸是反应物，硫酸钠是生成物，根据化合价的变化判断亚硫酸钠是还原剂；另一种反应物是氧化剂，化合价的变化是由高变低，所以KIO3是氧化剂，还原产物是I2；2KIO3＋5Na2SO3＋H2SO4===5Na2SO4＋I2＋K2SO4＋H2O；根据化合价变化知，还原剂是Na2SO3，发生氧化反应，故C错误。
【答案】C
7. 【解析】 反应的氧化产物、还原产物均是N2，NaN3是还原剂，KNO3是氧化剂，根据化学方程式可知16 mol N2中有15 mol的是氧化产物(30 mol的N原子被氧化)，1 mol的是还原产物(2 mol的KNO3被还原)，转移电子为10 mol。
16
V(N2)＝×1.75×22.4 L＝44.8 L，A项错。
14KNO3被还原，B项错。
10
转移电子物质的量＝×1.75 mol＝1.25 mol，C项错。
14
30
被氧化的N原子的物质的量＝×1.75 mol＝3.75 mol，D项正确。
14
【答案】D
8. 【解析】 Fe2＋具有还原性，ClO－、MnO－4具有氧化性，A项错误；稀有气体原子既难得电子，又难失电子，B项错误；氧化性强弱是依据得电子的能力强弱，而不是得电子数的多少，C项不正确。
【答案】D
9. 【解析】 ①中，铜与浓硝酸反应生成二氧化氮气体，而铜与稀硝酸反应生成一氧化氮气体，故不同；②中，无论是浓度还是温度变化，反应的生成物不变；③中，锌与稀硫酸反应生成氢气，而锌与浓硫酸反应生成二氧化硫气体，故不同；④中，无论是稀盐酸还是浓盐酸，与铁反应均生成氢气和氯化亚铁。
【答案】A
10. 【解析】在氧化还原反应中，物质的氧化性强弱关系为氧化剂＞氧化产物，利用此规律可知B项反应能够发生。
【答案】B 11．【解析】 解题时抓住氧化剂在反应中化合价降低这一基本点，H2O作氧化剂只能是H元素化合价降低，B中N元素化合价部分升高，部分降低，C中Na2O2中O元素化合价部分升高，部分降低，D中氧化剂为F2。
【答案】A 12．【解析】A项，HCl→H2氢元素化合价降低，需要加入还原剂，如活泼金属单质等；B项，CO2→CO，碳元素化合价降低，需要加入还原剂，如碳单质等；C项，Fe2O3→Fe，铁元素化合价降低，需要加入还原剂，如碳单质等；D项，Br→Br2，溴元素化合价升高，需要加入氧化剂，如Cl2等。
【答案】D
－3＋
13．【解析】A项酸性条件下，Fe2＋能被Cr2O2；B项H＋和HCO－7氧化为Fe3反应放出CO2而不能共存；C项Cu2＋和S2－生成CuS沉淀而不能共存；D项Fe3＋与SCN－发生络合反应而不能共存。
【答案】A
14．【解析】 依题意：①NaBiO3能将MnSO4中的Mn2＋氧化成MnO－说明NaBiO3的氧4，化性强于KMnO4的；②MnO－4能将H2O2氧化成O2，说明KMnO4的氧化性强于H2O2的；③H2O2能将KI氧化成I2，淀粉遇I2溶液显蓝色，说明H2O2的氧化性强于I2的。本题选C。
【答案】C
15．【解析】Mn化合价：＋7→＋2，N化合价：＋3→＋5，N的化合价升高，被氧化，在酸性条件下，消耗H＋，pH增大，A、B、D三项均错误。
【答案】C
16．【解析】依题意，化学反应方程式为24FeSO4＋6HNO3(氧化剂)＋24HNO3(酸)=== 8Fe(NO3)3＋8Fe2(SO4)3＋3N2O↑＋15H2O。HNO3转化成N2O，1 mol氧化剂得到4 mol
－
电子，A项错误；铁元素的化合价由＋2价升至＋3价，氧化产物为硝酸铁、硫酸铁，B项正确；若参与反应的硝酸有30 mol，则作氧化剂的硝酸为6 mol，C项正确；作氧化剂的HNO3与还原剂(FeSO4)的物质的量之比为1∶4，D项正确。
【答案】A
17．【解析】题图曲线相当于向含有4.0 mol HNO3的稀硝酸中逐渐加入铁粉，依次发生反应①Fe＋4HNO3(稀)===Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O、②2Fe(NO3)3＋Fe===3Fe(NO3)2，故a是Fe(NO3)3，b是Fe(NO3)2。当只发生反应①时，4 mol HNO3完全反应生成1 mol Fe(NO3)3，消耗1 mol Fe，即q＝1，n1＝1。当反应后溶质恰好为Fe(NO3)2时，共消耗1.5 mol Fe，Fe(NO3)2为1.5 mol，即r＝1.5，n3＝1.5。当反应后溶质为等物质的量的Fe(NO3)3和Fe(NO3)2时，反应②消耗0.2 mol Fe，生成0.6 mol Fe(NO3)2，剩余0.6 mol Fe(NO3)3，故p＝0.6，n2＝1.2。本题选C。
【答案】C
3＋18.【解析】 由反应①知氧化性XO－，由反应③知4＞Z2，由反应②知氧化性B2＞A3＋氧化性Z2＞B2，可知其氧化性强弱的顺序为XO－，故C项正确；A项中4＞Z2＞B2＞A2＋氧化性符合Z2＞A3＋，故能发生反应，A正确；①中XO－是还原产物，4是氧化剂，X
故D项正确；从①③反应看，①中Z2是氧化产物，③中Z2的化合价降低，Z2是氧化剂，故B项错误。
【答案】B
19. 【解析】(1)根据化合物中化合价的代数和为零的原则，可知NaClO2中Cl的化合价为＋3价；
(2)由工艺流程图可知，“反应”步骤中的反应物为NaClO3、H2SO4和SO2，生成物为NaHSO4和ClO2，则反应的化学方程式为2NaClO3＋H2SO4＋SO2===2NaHSO4＋2ClO2； (3)由于Mg(OH)2的溶解度比MgCO3更小，CaCO3的溶解度比Ca(OH)2更小，所以为了能更完全的除去粗盐水中的Mg2＋和Ca2＋，要加入的试剂分别为NaOH溶液和Na2CO3溶液，电解时在阴极发生还原反应，氯元素化合价降低，产物为NaClO2； (4)由题意可知，“尾气吸收”是利用NaOH和H2O2溶液吸收“电解”过程排出的少量ClO2，生成的是NaClO2，则此吸收反应发生的化学反应方程式为2NaOH＋H2O2＋2ClO2===2NaClO2＋2H2O＋O2↑，其中ClO2是氧化剂，H2O2是还原剂，其物质的量之比为2∶1，该反应中的氧化产物是O2。
(5)NaClO2在杀菌消毒的过程中被还原为Cl－，则1 mol NaClO2得到电子的物质的量为4 mol，1 mol Cl2被还原为Cl－时得到电子的物质的量为2 mol，故1 g NaClO2得到电子的物质的量为4/90.5 mol，根据“有效氯含量”的定义可知，NaClO2的有效氯含量为1.57。