大，原子半径越小，则半径：S>Cl，所以原子半径：S>Cl>F；同一周期元素中，碱金属的金属性最强，则与氯元素同周期且金属性最强的元素为Na，位于周期表的第三周期第IA族；
hv(3)链引发Cl2???2Cl，有旧化学键的断裂要吸收能量，为吸热反应；Cl+Cl?→Cl2，
CH3+?CH3→H3CCH3，CH3+Cl?→H3CCl，反应中有新化学键的生成要放出能量，为放热反应； (4)a. 相同条件下卤化银的溶解度按AgCl、AgBr、AgI 的顺序依次减小，a错误； b. 卤化氢溶入水的酸性按HF、HCl、HBr、HI的顺序依次增强，b错误；
c. 随着原子序数的增大，单质得电子能力逐渐减弱，其阴离子失电子能力逐渐增强，所以HF、HCl、HBr、HI的还原性按HF、HCl、HBr、HI的顺序依次增强，c错误；
d. 随着原子序数的增大，单质得电子能力逐渐减弱，所以单质F2、Cl2、Br2、I2的氧化性依次减弱，d正确； 故合理选项是d。 【点睛】
本题主要考查卤族元素的递变规律，掌握元素的周期性变化规律是解答的关键，注意把握电子式的书写方法和非金属性强弱的判断方法。
8．
生活污水中氮是造成水体富营养化的主要原因。若某污水中NH4Cl含量为180mg/L。 （1）写出NH4Cl电子式：___。
（2）氮原子的电子排布式是：___，写出与氯同周期，有2个未成对电子的原子的元素符号为___、___。
（3）为除去废水中的NH4+，向103L该污水中加入0.1mo1/LNaOH溶液，理论上需要NaOH溶液的体积为___L(计算结果保留两位小数）。
（4）可先在酸性污水中加入铁屑将NO3-转化为NH4+后再除去，请配平下列离子方程式并标出电子转移的方向和数目___。
___Fe+___NO3-+___H+→___Fe2++___NH4++___H2O 【答案】
Si S 1s22s22p3 33.64
4 1 10 4 1 3
【解析】 【分析】
(1)NH4Cl是离子化合物；
(2)氮为7号元素；氯原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p5； (3)根据NH4+和NaOH溶液的反应计算需要NaOH溶液的体积为；
(4)根据氧化还原反应，配平离子方程式并标出电子转移的方向和数目。 【详解】
(1)氯化铵是离子化合物，由氨根离子与氯离子构成，电子式为：
；
(2)氮原子电子排布式是：1s22s22p3；氯原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p5，有一个未成对的电子，与其同周期且有2个未成对电子的原子的的核外电子排布式为1s22s22p63s23p4和1s22s22p63s23p2，元素符号为S、Si；
(3) 某污水中NH4Cl含量为180mg/L，103L污水中含有180mg/L×103L
180g=180000mg=180gNH4Cl，NH4Cl的物质的量为≈3.364mol，NH4+的物质的量也
53.5g/mol是3.364mol，为除去废水中的NH4+，向该污水中加入0.1mo1/LNaOH溶液，理论上需要NaOH的物质的量为3.364mol，则所需NaOH溶液的体积为
3.364mol=33.64L；
0.1mol/L(4)该反应中铁元素的化合价由0价升高至+2价，氮元素的化合价由+5价降低至-3价，由化合价升降守恒和质量守恒可以配平该离子方程式并标出电子转移的方向和数目如下：
。
9．
合成氨工艺的一个重要工序是铜洗，其目的是用铜液[醋酸二氨合铜（Ⅰ）、氨水]吸收在生产过程中产生的CO和CO2等气体，铜液吸收CO的反应是放热反应，其反应方程式为：Cu（NH3）2Ac＋CO＋NH3完成下列填空：
（1）如果要提高上述反应的反应速率，可以采取的措施是___。（选填编号） a．减压 b．增加NH3的浓度 c．升温 d．及时移走产物 （2）铜液中的氨可吸收二氧化碳，写出该反应的化学方程式：___。
（3）铜液的组成元素中，短周期元素原子半径从大到小的排列顺序为___，其中氮元素原子最外层电子排布的轨道表示式是___，通过比较___可判断氮、磷两种元素的非金属性强弱。
（4）已知CS2与CO2分子结构相似，CS2的电子式是___。 （5）CS2熔点高于CO2，其原因是___。
【答案】bc 2NH3+CO2+H2O=(NH4)2CO3、(NH4)2CO3+CO2+H2O=2NH4HCO3 C＞N＞O＞H
NH3和PH3的稳定性
二者都为分子晶
[Cu（NH3）3CO]Ac。
体，相对分子质量越大，分子间作用力越大 【解析】
【分析】
铜液吸收CO的反应是放热反应，其反应方程式为：Cu（NH3）2Ac＋CO＋NH3【详解】
（1）a．减压反应速率减小，a错误； b．增大浓度，可增大反应速率，b正确； c．升高温度，增大反应速率，c正确； d．减小生成物浓度，反应速率减小，d错误； 答案选bc。
（2）氨气、水、二氧化碳可反应生成碳酸铵或碳酸氢铵，方程式为2NH3+CO2+H2O=(NH4)2CO3、(NH4)2CO3+CO2+H2O=2NH4HCO3。
（3）铜液的组成元素中，短周期元素有H、C、N、O等元素，H原子半径最小，同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，则原子半径C＞N＞O＞H，氮元素原子最外层为第二层有5个电子，电子排布的轨道表示式是氢化物的稳定性强弱。
（4）CS2的电子式类似于CO2，电子式为越大，分子间作用力越大，则熔点越高。 【点睛】
分子晶体的熔沸点比较，相对分子质量越大，分子间作用力越大，则熔点越高。
，二者都为分子晶体，相对分子质量
；比较非金属性强弱，可根据
[Cu
（NH3）3CO]Ac。增大浓度、升高温度等，可增大反应速率。CS2和CO2均为分子晶体。
10．
铝是地壳中含量最多的金属元素，铝及其化合物在日常生活、工业上有广泛的应用。 (1)铝原子核外有_________种不同运动状态的电子，有_________种能量不同的电子，写出铝在元素周期表中的位置：________
(2)氮化铝具有强度高，耐磨，抗腐蚀，熔点可达2200℃。推测氮化铝是________晶体，试比较组成该物质的两微粒半径大小：_______ (3)可用铝和氧化钡反应可制备金属钡：4BaO+2Al_______(选填编号)。
a.Al活泼性大于Ba b.Ba沸点比Al的低 c.BaO·Al2O3比Al2O3稳定
(4)工业上用氢氧化铝、氢氟酸和碳酸钠制取冰晶石(Na3AlF6)。其反应物中有两种元素在周期表中位置相邻，可比较它们金属性或非金属性强弱的是_________(选填编号)。 a.气态氢化物的稳定性 b.最高价氧化物对应水化物的酸(碱)性 c.单质与氢气反应的难易 d.单质与同浓度酸发生反应的快慢
(5)描述工业上不用电解氯化铝而是用电解氧化铝的方法获得铝单质的原因：_______ 【答案】13 5 第三周期ⅢA族 原子 Al>N b ac 氯化铝为分子晶体，熔点低且不电离，而氧化铝为离子晶体 【解析】
BaO·Al2O3+3Ba↑的主要原因是
【分析】
(1)在任何原子中都不存在运动状态完全相同的电子，结合原子核外电子排布式确定铝原子核外电子能量的种类数目；
(2)原子晶体，硬度大、熔点高，粒子的电子层越多，粒子的半径越大； (3)常温下Al的金属性比Ba的金属性弱，该反应是利用Ba的沸点比Al的低；
(4)根据反应物中的元素可知，氧、氟元素位置相邻，则利用非金属性强弱的判断方法来解答；
(5)氯化铝为共价化合物，晶体中不存在离子，熔融时不能导电。 【详解】
(1)铝是13号元素，核外电子有13个，每一个电子的运动状态都不同，核外电子排布式为1s22s22p63s23p1，有5个能级，因此有5种能量不同的电子；铝原子的核外电子排布为2、8、3，所以铝在元素周期表中位于第三周期ⅢA族；
(2)原子晶体硬度大，熔沸点高，根据氮化铝的物理性质：它的硬度大、熔点高、化学性质稳定，可知氮化铝属于原子晶体，Al元素原子核外电子数为13，有3个电子层，N元素原子核外电子数为7，有2个电子层，原子核外电子层越多原子半径越大，所以微粒半径大小Al>N；
(3)利用元素Ba、Al在元素周期表的位置可知金属活泼性：Al (4)该反应中的物质含有的元素有Al、O、H、F、Na、C，只有O、F元素相邻，因F的非金属性最强，没有正价，也就没有最高价氧化物对应水化物，它们也不与酸反应，但可以利用气态氢化物的稳定性和单质与氢气反应的难易来判断O、F非金属性的强弱，故合理选项是为ac； (5)因为氯化铝为共价化合物，由分子构成，属于分子晶体，晶体中不存在离子，熔融时不能导电，故不能被电解；而氧化铝为离子化合物，熔融状态可以电离产生Al3+、O2-而能导电，Al3+在阴极上得到电子变为单质Al。 【点睛】 本题考查Al、O、F等元素的原子结构及其化合物性质等，侧重考查原子核外电子排布、同一主族、同一周期元素性质的递变规律，注意氯化铝为共价化合物，由分子构成是易错点。 11． 铅是一种金属元素，可用作耐酸腐蚀、蓄电池等的材料。其合金可作铅字、轴承、电缆包皮之用，还可做体育运动器材铅球等。 (1)铅元素位于元素周期表第六周期IVA。IVA中原子序数最小的元素的原子有_______种能量不同的电子，其次外层的电子云有_______种不同的伸展方向。 (2)与铅同主族的短周期元素中，其最高价氧化物对应水化物酸性最强的是______（填化学式），气态氢化物沸点最低的是_____________（填化学式）。 (3)配平下列化学反应方程式，把系数以及相关物质(写化学式)填写在空格上， 并标出电子