氯水滴入NaBr溶液中______ _；
氯水滴入KI溶液中_______ ； 还可和许多还原性物质反应。
氯气通入FeCl2溶液中________ ， SO2气体通入氯水中_______ ；
第三节 硫及硫的化合物 硫及硫的化合物的相互转化关系
⑨H2S②①S⑧③SO2④⑥CuSO3⑦C⑤H2SO4硫：
硫是淡黄色色固体，难溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2。 硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，其化学方程式为：
S?O2点燃SO2。硫蒸气和氢气在加热条件下反应的方程式为：S?H2△H2S。
二、二氧化硫 1.物理性质：无色，有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，容易液化，易溶于水。
2.化学性质。完成下列化学反应方程式： ①和水作用：SO2?H2OH2SO3，此反应属于可逆反应。所谓
可逆反应指的是：在相同条件下，正反应和逆反应同时进行的一类反应。H2SO3是弱酸，酸性比碳酸强。
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②和碱反应： SO2?2NaOH?Na2SO3?H2O ③和碱性氧化物反应：：SO2?2Na2O?Na2SO3、SO2?CaO?CaSO3。 ④具有极弱的氧化性：和H2S：SO2?2H2S?3S?2H2O，氧化产物与还原产物比____。 ⑤具有极强的还原性：
SO2通入溴水的化学反应方程式：
SO2?Br2?H2O?H2SO4?2HBr。
SO2与O2制取SO3的化学反应方程式：2SO2?O2催化剂△ ⑥2SO3。
漂白性：SO2通入品红溶液，现象品红褪色，然后稍稍加热，恢复到原来的红色。
二氧化硫是主要大气污染物之一，是形成酸雨的主要原因。正常雨水由于溶解了CO2，pH约为5.6，酸雨的pH小于5.6。
三、SO3：无色液体。极易和水反应形成硫酸，方程式为
H2O?SO3?H2SO4。
四、硫酸 1.稀硫酸 ①硫酸的电离方程式为:H2SO4?2H??SO。稀硫酸中主要存在
2?4H?、SO42?。
②具有酸的通性。 a.能使紫色石蕊试液变红，无色酚酞溶液变蓝；b.和金属反应生成对应的硫酸盐和放出H2；
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c.和碱性氧化物反应生成对应的硫酸盐和水； d.和碱反应生成对应的硫酸盐和水； e.和某些盐反应生成对应的硫酸盐和水。
2.浓硫酸 浓硫酸中由于水量极少，所以硫酸主要以H2SO4分子形式存在，它主要具有如下性质：
①不挥发性。沸点高，可用浓硫酸来制备一些挥发性酸。如：浓硫酸和NaCl固体反应：H2SO4?NaCl?HCl?NaHSO4，这是实验室制备HCl的方法。 ②强酸性 ③吸水性。右图是实验室用于证明浓硫酸具有吸水性的实验装置，试回答有关问题：
A.关闭活塞b，打开活塞a，看到装置右边集气瓶中的有色布条褪色。关闭活塞a，打开活塞b，装置左边集气瓶中的有色布条不褪色。 B.该装置左右均设计了氢氧化钠的吸收装置，这是为什么？氯气有毒，吸收氯气，防止污染。
④脱水性。蔗糖遇浓硫酸的现象是：蔗糖变膨松，变黑（被碳化）。 ⑤强氧化性。
(ⅰ)和不活泼金属Cu反应的方程式：
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2H2SO4?Cu△CuSO4?SO↑2?2H2O。氧化剂是______，还原剂是
______。稀硫酸和铜能反应吗？________。 (ⅱ)和活泼金属能反应，但产生的是SO2而不是H2。 (ⅲ)钝化：常温下，Fe和Al在浓硫酸中表面会生成致密氧化膜，阻止里面金属继续被氧化，这个现象叫钝化。所以浓硫酸可盛装在铁制或铝制容器中。
(ⅳ)和非金属C反应的方程式：2H2SO4?C△CO↑2?2SO↑2?2H2O。氧化剂是___，还原剂是___。要证明此反应中确有SO2生成，可把产生的气体通过品红溶液，若溶液颜色褪色，证明确有SO2生成。若要证明有CO2产生，必须先把气体通入饱和NaHCO3溶液，再通入品红溶液，最后通入澄清石灰水中，说明存在的现象是品红不退色，澄清石灰水变浑浊。
第四节 氮及其化合物 一、N2、NO和NO2
1.N2：无色、无味的气体，难溶于水，通常条件下不和氧气发生反应，但在雷雨天或者高温下能与氧气反应。化学方程式为：N2?O2闪电或高温2NO。氮气在高温高压催化剂存在下可合成氨气，这是合成氨的原理，化学方程式为：
N2?3H2高温、高压催化剂2NH3。此反应中氧化剂是__，还原剂是__。
1molN2和3molH2充分反应后能得到2molNH3吗？_，为什么？ 2.NO：无色的气体，有毒，极易和氧气反应：化学方程式为：2NO?O2?2NO2。
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