第四章 非金属及其化合物 第一节 无机非金属材料的主角—硅 硅及硅的化合物的相互关系
CaSiO3①⑤SiO2④②⑥SiF4⑧Na2SiO3⑦H2SiO3Si③
一、硅单质
1.物理性质 单质硅有游离态和化合态两种。熔点高、硬度大、是良好的半导体材料，可用来制造集成电路、晶体管、硅整流器、半导体器件，太阳能电池。硅的原子结构示意图为 _____ 。
2.化学性质 硅在常温下化学性质稳定。一定条件下，可发生化学反应。 ①硅和非金属反应: 和O2：Si?O2高温SiO2
2。 ②和NaOH溶液反应：Si?2NaOH?H2O?Na2SiO3?3H↑2。 ③和氢氟酸反应：Si?4HF?SiF4?2H↑二、二氧化硅和硅酸盐 1.二氧化硅 ①硅是一种亲氧元素，在自然界中总是与氧相互化合，所以在氧化气氛包围的地球上，硅主要以熔点很高的是SiO2和硅酸盐形式存在。SiO2是硅最重要的化合物。二氧化硅具有空间
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网状结构。密度和硬度都大。
③化学性质。
a.和强碱反应(NaOH) ：SiO2?2NaOH?Na2SiO3?H2O； 玻璃的组成成分中含有二氧化硅，故存放碱性试剂的玻璃试剂瓶不能用玻璃塞。 b.和碱性氧化物反应：SiO2?CaO高温CaSiO3；
c.和HF酸反应：SiO2?4HF?SiF4?2H2O。玻璃的组成成分中含有二氧化硅，故氢氟酸不能存放在玻璃试剂瓶中。氢氟酸可用塑料瓶盛装。
2.硅酸和硅酸盐 ①H2SiO3酸性比碳酸弱，溶解度小。可由硅酸盐和强酸反应来制备。如：向Na2SiO3溶液中滴加HCl，可发生反应：
2HCl+Na2SiO3=2NaCl+H2SiO3得到硅酸。硅酸凝胶经干燥脱水形
成硅酸干胶，称为“硅胶”。它是优良的吸附剂，也可作催化剂的载体。
②碳化硅俗称金刚砂，具有金刚石结构，有很大的硬度。工业上金刚砂的制备原理(用化学方程式表示)为：SiO2 + 3C
SiC + 2CO。在这个反应中，氧化剂是__________，还原剂是__________，氧化剂与还原剂的物质的量之比为__________。
三、硅酸盐组成的表示 硅酸盐种类繁多，结构复杂，组成各异，通常用二氧化硅
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和金属氧化物的形式表示其组成。如：硅酸钠表示为：Na2O·SiO2。一般规律：低价态金属氧化物·高价态金属氧化物·非金属氧化物·水。试写出明矾[KAl(SO4)2·H2O]氧化物表示的化学式_______________________，Mg2Si3O8氧化物表示的化学式__________________。
第二节 富集在海水中的元素—氯 氯及氯的化合物的相互转化关系
Ca(ClO)2NaClO⑥⑤①④CuCl2Cl2HClO⑩KCl⑨KI②H2③SO2HCl⑦⑧
一、氯气 1.物理性质 氯气是一种黄绿色，有强烈刺激性气味的有毒气体，能溶于水(1：2)，比空气重，能液化，液态氯气常称为液氯。在自然界中氯元素以化合态存在。
2.化学性质 ①与金属反应。完成下列化学反应方程式并回答有关问题：
和Na：2Na?Cl2点燃2NaCl，
和Cu：Cu?Cl2点燃CuCl2，
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和Fe：2Fe?3Cl2点燃2FeCl3， 比较Cl2和HCl的氧化性：Cl2 > HCl。
②与非金属反应。完成下列化学反应方程式并回答有关问题：和H2：H2?Cl2点燃或光照2HCl，燃烧现象: 安静的燃烧，产生苍白色火焰； 少量Cl2 和P：2P?3Cl2点燃2PCl3 (Cl2少量) ；过量Cl2 和P：
2P?5Cl2点燃2PCl5
③与水反应。 反应方程式H2O?Cl2=HCl?HClO，此反应中氧化剂是____，还原剂是___。
HClO的特性：a．弱酸性(电离方程式)：HClO(酸H??ClO?，
性比碳酸还弱)
2， b．不稳定性(光照条件)：2HClO?HCl?O↑c．强氧化性(作用)：杀菌、消毒 ④与碱反应：和NaOH反应的方程式为
2NaOH?Cl2=NaCl?NaClO，实验室利用这个反应来吸收多余的氯气。工业上制取漂白粉的反应方程式为：
2Ca(OH)2?Cl2=CaCl2?Ca(ClO)2?H2O，漂白粉的主要成分是
CaCl2和Ca(ClO)2，而有效成分是Ca(ClO)2。漂白粉是一种混合物。
漂白粉具有消毒、杀菌、漂白作用，主要原因是漂白粉溶于水中可生成HClO，方程式为：Ca(ClO)2 + H2O + CO2 === CaCO3↓ + 2HclO。
⑤氯气是一种强氧化剂。完成下列化学反应方程式：
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