一、初中化学推断题
1．下图中A～H是初中化学常见的物质。A俗称纯碱；C可用作补钙剂；G是一种常见的氮肥，含氮量为35%；H、F物质类别相同。图中“—”表示两端的物质间能发生化学反应；“→”表示物质间存在转化关系；反应条件、部分反应物和生成物已略去。
(1)写出化学式：G__________。 (2)写出化学方程式：
A转化为H的反应________________，E和C的反应_________________。 (3)若E与G的组成元素相同，则E的名称为________。
【答案】NH4NO3 Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O CaCO3+2HNO3═Ca（NO3）
2+H2O+CO2↑（合理均可） 硝酸
【解析】 【分析】
A～H是初中化学常见的物质，A俗称纯碱，所以A是碳酸钠，A和B反应会转化成C和D，C可用作补钙剂，所以C是碳酸钙，B是氢氧化钙，D是氢氧化钠，G是一种常见的氮肥，含氮量为35%，所以G是硝酸铵，H、F物质类别相同，碳酸钙生成的F会与氢氧化钠反应，所以F是二氧化碳，碳酸钠生成的H会转化成B，所以H是水，E会与碳酸钠、碳酸钙反应，所以E可以是硝酸、盐酸等常见的酸，经过验证，推断正确。 【详解】
(1)由分析可知，G是NH4NO3；
(2) A转化为H的反应是碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳、水，反应的化学方程式为：Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O；
E和C的反应可以是碳酸钙和稀硝酸反应生成硝酸钙和水、二氧化碳，反应的化学方程式为：CaCO3+2HNO3═Ca（NO3）2+H2O+CO2↑； (3)若E与G的组成元素相同，则E的名称为硝酸。 【点睛】
在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。
2．现有一包不纯的K2CO3固体，可能含有Fe(NO3)3、CaCO3、KCl、BaCl2、Na2SO4、Na2CO3中的一种或几种。现做如下实验：
（1）取固体试样溶于足量水，得无色溶液A，则原固体一定不含______。
（2）向溶液A中加入足量Ba(NO3)2溶液，过滤得白色固体B和无色滤液C．加入Ba(NO3)2溶液时一定发生反应的化学方程式是______。
（3）向固体B中加入足量稀HNO3，固体完全溶解，则原固体一定不含______。 （4）取少量滤液C，先滴加过量稀HNO3，再滴加AgNO3溶液，出现白色沉淀，则原固体一定含有______。
（5）若所取固体试样为13.8g，实验（2）中得到白色固体B的质量为19.7g，则原固体中一定______（选填“不含”或“含”）Na2CO3。
【答案】Fe(NO3)3、CaCO3、BaCl2 K2CO3+Ba(NO3)2=BaCO3↓+2KNO3 Na2SO4 KCl 含 【解析】 【分析】
硝酸铁溶于水，溶液显黄色，碳酸钙难溶于水，硝酸钡和碳酸钾反应会生成白色的碳酸钡沉淀，硫酸根离子和钡离子反应生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，碳酸根离子和钡离子也会生成溶于酸的碳酸钡沉淀。 【详解】
（1）取固体试样溶于足量水，得无色溶液A，所以原固体一定不含Fe(NO3)3、CaCO3、BaCl2；
（2）向溶液A中加入足量Ba(NO3)2溶液，过滤得白色固体B和无色滤液C，加入Ba(NO3)2溶液时一定发生的反应是碳酸钾和硝酸钡反应生成碳酸钡沉淀和硝酸钾，化学方程式是：K2CO3+Ba(NO3)2=BaCO3↓+2KNO3；
（3）向固体B中加入足量稀HNO3，固体完全溶解，所以原固体一定不含Na2SO4； （4）取少量滤液C，先滴加过量稀HNO3，再滴加AgNO3溶液，出现白色沉淀，则原固体一定含有KCl；
（5） K2CO3+Ba(NO3)2=BaCO3↓+2KNO3， 138 197 13.8g 19.7g
Na2CO3+Ba(NO3)2=BaCO3↓+2NaNO3， 106 197 10.6g 19.7g
13.8g的碳酸钾会生成19.7g的碳酸钡沉淀，10.6g的碳酸钠会生成19.7g的碳酸钡沉淀，原固体一定含有KCl，所以若所取固体试样为13.8g，实验（2）中得到白色固体B的质量为19.7g，所以原固体中一定含Na2CO3。 故答案为（1）Fe(NO3)3、CaCO3、BaCl2； （2）K2CO3+Ba(NO3)2=BaCO3↓+2KNO3； （3）Na2SO4； （4）KCl； （5）含。
3．A、B、C、D、X、Y、Z几种物质都是九年级化学中常见的酸碱盐或氧化物，它们之间有如下转化关系(部分反应条件或产物已略去)，已知A、Y、Z都能使石蕊溶液变为蓝色，B、X都能使石蕊溶液变为红色，C是不溶于水的白色固体，可用作补钙剂，B、D都是无色无味的气体。请回答下列问题：
(1)写出B的化学式_____________；
(2)写出反应①的化学方程式：____________________________________。
(3)如果反应②不是化合反应，则该反应的化学方程式可能是________________________。 【答案】（1）CO2； （2）Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH； （3）3CO+Fe2O3
========高温2Fe+3CO2；
【解析】
根据“C是不溶于水的白色固体，可用作补钙剂”，可推出C是碳酸钙；根据“A、Y、Z都能使石蕊溶液变为蓝色”，推测A、Y、Z为碱性；根据“B、X都能使石蕊溶液变为红色”，则推测B、X为酸性；根据“B、D都是无色无味的气体”，结合图框，则推测B、D分别为二氧化碳、一氧化碳；A为碳酸钠，X为稀盐酸，Y为氢氧化钙，Z为氢氧化钠溶液，代入检验，符合题意。（1）根据分析，B、C的化学式分别为：
CO2；CaCO3；（2）A+Y→C，即碳酸钠与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，则其化学方程式为：Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH；B+Z→A，即二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，则其化学方程式为：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O；（3）反应②可以为一氧化碳燃烧生成二氧化碳，或一氧化碳与金属氧化物反应生成金属和二氧化
高温 碳，故如果反应②不是化合反应，则该反应的化学方程式可能是3CO+Fe2O3========2Fe+3CO2。
4．图示中A～F是初中化学常见的物质，其中A是一种钠盐，C、D为氧化物，A、B、C、D、E中都含有氧元素，且物质C的固体俗称“干冰”。图中“—”表示相连的两种物质之间可以发生反应，“→”表示物质间存在着相应的转化关系(部分反应物、生成物及反应条件已略去)。 请分析后作答：
(1)物质C的化学式__________。
(2)反应①的基本反应类型是______________。 (3)反应②的化学方程式_______________________。 (4)写出B的一种用途_________________
【答案】CO2 复分解反应 BaCl2 + H2SO4 = 2HCl + BaSO4↓ 补钙剂（合理即可） 【解析】 【分析】
根据题目给出的流程图和信息：A是一种钠盐，C、D为氧化物，A、B、C、D、E中都含有氧元素，且物质C的固体俗称“干冰”，因此C是二氧化碳；碳酸钠和硫酸反应生成硫酸钠和水和二氧化碳，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠，碳酸钙在高温的条件下生成氧化钙和二氧化碳，硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡和盐酸，因此A是碳酸钠，B是碳酸钙，D是氧化钙，E是硫酸，F是盐酸。 【详解】
（1）物质C的固体俗称“干冰”，因此C是二氧化碳；化学式为：CO2；
（2）D是氧化钙，F是盐酸，反应①是氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，属于复分解反应；
（3）E是硫酸，F是盐酸，反应②是硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡和盐酸，反应方程式为：BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl。
（4）B是碳酸钙，可作补钙剂（合理即可）。
5．现有A、B、C、D、E五种初中化学常见的物质，其中B是一种常见的酸，由两种元素组成，C是种金属氧化物，A在通常状况下为气体。用两侧间的短线“﹣”表示两种物质可以发生化学反应，箭头“→”表示一种物质能转化为另一种物质。请回答下列问题：（以上反应均在初中知识范围内）
（1）写出A和C物质的化学式：A_____，C_____； （2）写出C和D反应的化学方程式为_____；
