D．生成1 mol Fe2O3转移电子12 mol
23．对于反应8Fe＋22HNO3(浓)===Fe8O11＋22NO2↑＋11H2O，下列有关说法正确的是( ) A．在该反应中HNO3表现氧化性和酸性 B．还原性：NO2>Fe
C．Fe8O11中n(Fe)∶n(Fe)＝3∶1
D．22.4 g Fe完全钝化时，转移1.1 mol电子
24．已知KOCN中碳为＋4价，在反应KOCN＋KOH＋Cl2―→CO2＋N2＋KCl＋H2O(未配平)中，如果有6 mol Cl2完全反应，则被氧化的KOCN的物质的量是( )
A．2 mol C．4 mol
3＋
2＋
3＋
B．3 mol D．6 mol
2＋
2＋
25．羟胺(NH2OH)是一种还原剂，能将某些氧化剂还原，现用25.00 mL 0.049 mol/L羟胺的酸性溶液与足量硫酸铁溶液反应(Fe转变为Fe)，生成的Fe恰好与24.50 mL 0.020 mol/L KMnO4酸性溶液完全作用：2KMnO4＋10FeSO4＋8H2SO4===5Fe2(SO4)3＋K2SO4＋8H2O＋2MnSO4，则上述反应中羟胺的氧化产物为( )
A．N2 C．NO
二、非选择题(本大题共4小题，共50分)
26． (14分)据报道，里约奥运会的跳水池先是使用了氯系消毒剂给池水消毒，后来又往池水中加入了双氧水，结果池水变成碧绿色。
B．N2O D．NO2
第Ⅱ卷(非选择题，共50分)
回答下列问题：
(1)氯气是常用的消毒剂，消毒过程中实际起作用的是次氯酸。向氯水中加入下列物质，可以提高次氯酸浓度的是________(填代号)。
A．Na2SO3 C．NaOH
B．CaCO3 D．NaCl
－1
(2)NaClO是常用的消毒剂和漂白剂。向0.1 mol·L次氯酸钠溶液中滴加酚酞溶液，观察到溶液先变红色，后褪色。用离子方程式表示“变红色”的原因：____________________；为了探究“褪色”原因，取少量褪色溶液于试管中，再滴加酚酞溶液，溶液又变红色，由此推知“褪色”的原因是______________________。
(3)家用“84”消毒液(主要成分是NaClO)可由电解饱和食盐水制得，阴极的电极反应式为______________；电解饱和食盐水制次氯酸钠的总反应方程式为______________________。
(4)研究已查明：里约游泳池变绿色的原因是双氧水与氯系消毒剂发生反应，失去了消毒能力，导致池中蓝藻大量繁殖。若氯系消毒剂起作用的有效成分用次氯酸表示，写出它与双氧水反应的离子方程式________________________。
(5)漂粉精常用于消毒，也用于处理废气中的有毒气体。例如，漂粉精溶液可以吸收SO2、H2S、PH3等气体。漂粉精遇水蒸气后，其氧化效率更高，其主要原因是______________________。
27． (10分)氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途，贯穿古今。 (1)下列生产、生活中的事例中没有发生氧化还原反应的是________。
(2)水是人体的重要组成部分，是人体中含量最多的一种物质。而“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”也可用下图表达。
试写出有水参加的符合反应类型Ⅳ的一个化学方程式： __________________________________________________________，
其中水为________剂。
(3)氯化铵常用作焊接。如在焊接铜器时用氯化铵除去铜器表面的氧化铜以便焊接，其
△
反应为____CuO＋____NH4Cl=====____Cu＋____CuCl2＋____N2↑＋____H2O。
①配平此氧化还原反应方程式。
②该反应中，被氧化的元素是________(填元素名称)，氧化剂是________(填化学式)。 ③反应中若产生0.2 mol的气体，则有________mol的电子转移。
28． (14分)NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如下：
回答下列问题：
(1)NaClO2中Cl的化合价为______________。
(2)写出“反应”步骤中生成ClO2的化学方程式____________。
(3)“电解”所用食盐水由粗盐水精制而成，精制时，为除去Mg和Ca，要加入的试剂分别为________、________。“电解”中阴极反应的主要产物是________。
(4)“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量ClO2。此吸收反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为____________，该反应中氧化产物是________________。
(5)“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是：每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl2的氧化能力。NaClO2的有效氯含量为________(计算结果保留两位小数)。
29． (12分)钴(Co)及其化合物在磁性材料、电池材料、超硬材料及催化剂等领域有广泛应用。已知钴属于铁系元素，其单质及化合物的性质与铁相似，其常见化合价有＋2和＋3。请回答下列问题：
(1)在空气中加热CoCO3可得到黑色Co3O4，写出该反应的化学方程式_________________________________________________。
(2)Co3O4与浓盐酸反应能生成黄绿色气体，写出该反应的离子方程式____________________________________________________。
(3)常温下，CoCl2溶液在碱性条件下可以得到粉红色Co(OH)2沉淀。已知当溶液中某离子的浓度≤10 mol·L时，就认为该离子不存在，Ksp[Co(OH)2]＝1.0×10
－1
2＋
－5
－1
－15
2＋
2＋
。若要使0.1
mol·L CoCl2溶液中的Co完全沉淀，则溶液pH的控制范围为________。
(4)Co(OH)2具有较显著的两性，在浓的强碱溶液中可以形成[Co(OH)4]，写出Co(OH)2
酸式电离的电离方程式__________________________________________________________。
(5)Co(OH)2在空气中加热时，样品质量随温度变化的曲线如下图所示。通过分析计算确定：
2－
①1000 ℃时，固体的成分为________。
②取800 ℃时的产物(其中Co的化合价为＋2、＋3)，用480 mL 5 mol·L盐酸恰好完全溶解固体，得到CoCl2溶液和4.48 L(标准状况)黄绿色气体。则该钴氧化物中n(Co
＋
2
－1
)∶n(Co)＝________。 答案
1 B2 B3 C4 D5 A6 C7 D8 A9 B10 B11 D12 B13 C14 B15 B16 B 17 A18 B19 B20 A21 C22 C23 D24 C25 B 26 (1)B(2分) (2)ClO＋H2
－
－
－
3＋
＋OH(2分) 酚酞被氧化(2分)
通电
－
(3)2H2O＋2e===2OH＋H2↑(2分) NaCl＋H2O=====NaClO＋H2↑(2分) (4)HClO＋H2O2===H＋Cl＋H2O＋O2↑(2分)
(5)次氯酸钙遇水蒸气生成次氯酸，次氯酸的氧化性比次氯酸钙强(2分) 27 (1)C(1分)
高温
(2)C＋H2O=====CO＋H2(2分) 氧化(1分) (3)①4 2 3 1 1 4(2分) ②氮(1分) CuO(1分) ③1.2(2分) 28 (1)＋3(1分)
(2)2NaClO3＋SO2＋H2SO4===2ClO2＋2NaHSO4(2分)
(3)NaOH溶液(2分) Na2CO3溶液(2分) ClO2(或NaClO2)(2分) (4)2∶1(2分) O2(1分) (5)1.57(2分)
△
29 (1)6CoCO3＋O2=====2Co3O4＋6CO2(2分)
－
＋
－
(2)Co3O4＋8H＋2Cl===3Co＋Cl2↑＋4H2O(2分) (3)pH≥9(2分) (4)Co(OH)2＋2H2
4
＋－2＋
]＋2H(2分)
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(5)①CoO(2分) ②3∶2(2分)