第四单元 氧化还原反应
测试时间：90分钟 满分：100分
第Ⅰ卷(选择题，共50分)
一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分。每小题只有一个选项符合要求) 1我国晋代《抱朴子》中描述了大量的化学反应，其中有：①“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”；②“以曾青涂铁，铁赤色如铜”。下列有关叙述正确的是( )
A．①中描述的化学反应是可逆反应
B．“曾青”是含有Cu的溶液，如硫酸铜溶液 C．“积变又还成丹砂”中的“还”可理解为“被还原” D．水银能跟曾青发生置换反应生成单质铜
2．我国明代《天工开物》中所述银朱制备：用水银一斤和过量的硫(石亭脂)二斤进行反应，“得朱十四两、次朱三两五钱”。下列判断正确的是( )
A．朱在空气中不能燃烧 C．水银属于非金属元素 为：Li2NH＋H2
B．朱为HgS D．朱为无毒物质
2＋
3．亚氨基锂(Li2NH)是一种储氢容量高、安全性好的固体储氢材料，其储氢原理可表示
2
＋LiH，下列有关说法正确的是( )
＋·－·
A．Li2NH中N的化合价是－1 B．LiH的电子式为Li
H
C．该反应中H2既是氧化剂又是还原剂 D．LiNH2是还原产物，LiH是氧化产物
4．有下列三个反应：①3Cl2＋2FeI2===2FeCl3＋2I2；②2Fe＋Br2===2Fe＋2Br；③Co2O3
＋6HCl===2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O。下列说法正确的是( )
A．反应①②③中的氧化产物分别是I2、Fe、CoCl2 B．氧化性强弱顺序为Cl2>Fe>Co2O3 C．可推理得到反应Cl2＋FeBr2===FeCl2＋Br2
D．在反应③中当1 mol Co2O3参加反应时，2 mol HCl被氧化
5．某学生做如下实验：第一步，在淀粉-KI溶液中滴入少量NaClO溶液，并加入少量稀硫酸，溶液立即变蓝；第二步，在上述蓝色溶液中，滴加足量的Na2SO3溶液，蓝色逐渐消失。下列对实验原理的解释和所得结论错误的是( )
A．蓝色逐渐消失的原因是Na2SO3溶液具有漂白性
B．第一步反应的离子方程式为ClO＋2I＋2H===I2＋Cl＋H2O C．淀粉-KI溶液变蓝是因为I被氧化为I2，I2使淀粉变蓝色 D．微粒的氧化性由强到弱的顺序是ClO>I2>SO4
6．已知下列实验事实：①Cr2O3固体既能溶于KOH溶液得到KCrO2溶液，又能溶于硫酸得到Cr2(SO4)3溶液；②向KCrO2溶液中滴加H2O2溶液，再酸化，可得K2Cr2O7溶液；③将K2Cr2O7溶液滴加到淀粉和KI的混合溶液中，溶液变蓝。下列判断不正确的是( )
A．化合物KCrO2中Cr元素为＋3价 B．实验①证明Cr2O3是两性氧化物 C．实验②证明H2O2既有氧化性又有还原性
－
2－
－
－
－
＋
－
3＋
3＋
2＋
3＋
－
D．实验③证明氧化性：Cr2O7>I2
7．白磷有剧毒，白磷中毒可用硫酸铜溶液解毒，白磷与硫酸铜可以发生如下两个反应： ①P4＋10CuSO4＋16H2O===10Cu＋4H3PO4＋10H2SO4 ②11P4＋60CuSO4＋96H2O===20Cu3P＋24H3PO4＋60H2SO4 下列有关说法中错误的是( )
A．在上述两个反应中，水既不是氧化剂也不是还原剂 B．在上述两个反应中，氧化产物都是H3PO4
C．在反应②中，当有5 mol CuSO4发生反应时，共转移10 mol 电子 D．在上述两个反应中，氧化剂都只有硫酸铜
8．多硫化钠Na2Sx(x≥2)在结构上与Na2O2、FeS2、CaC2等有相似之处。Na2Sx在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na2SO4，而NaClO被还原为NaCl，反应中Na2Sx与NaClO的物质的量之比为1∶16，则x的值是( )
A．5 C．3
－1
－1
2－
B．4 D．2
9． 24 mL物质的量浓度为0.05 mol·L的Na2SO3溶液恰好与20 mL物质的量浓度为0.02 mol·L的K2Cr2O7溶液完全反应。已知Na2SO3可被K2Cr2O7氧化为Na2SO4，则铬元素在还原产物中的化合价为( )
A．＋2 C．＋4
B．＋3 D．＋5
10．一定条件下，碘单质与砹单质以等物质的量进行反应，可得AtI。它与Zn、NH3都能发生反应，化学方程式分别如下：2AtI＋2Zn===ZnI2＋ZnAt2，AtI＋2NH3(l)===NH4I＋NH2At。则下列叙述正确的是( )
A．ZnI2既是氧化产物，又是还原产物 B．ZnAt2既是氧化产物，又是还原产物
C．AtI与液氨反应，AtI既是氧化剂，又是还原剂 D．AtI与液氨反应，是自身氧化还原反应
11．在处理废水时某反应体系中有6种粒子：N2、HCO3、ClO、CNO、H2O、Cl，在反应过程中部分离子浓度与反应进程关系如图所示。下列有关该反应的说法正确的是( )
－
－
－
－
A．在上述反应体系中，CNO是氧化剂
B．还原产物与氧化产物的物质的量之比为1∶3 C．在标准状况下，产生4.48 L N2时转移0.8 mol电子
－
D．上述反应中，只有两种元素化合价发生了变化
12．用硫酸酸化的三氧化铬(CrO3)遇酒精后，其颜色由红色变为绿色，用这种现象可检测司机是否酒后驾车。反应的化学方程式如下：2CrO3＋3C2H5OH＋3H2SO4===Cr2(SO4)3＋3CH3CHO＋6H2O，此反应中的氧化剂是( )
A．H2SO4 C．Cr2(SO4)3
B．CrO3 D．C2H5OH
－
2－
－
2－
＋
13．常温下，某反应体系中存在六种粒子：ClO4、SO4、ClO3、S2O8、H、H2O。在反应过程中，溶液的pH与反应进程的关系如图所示。下列说法正确的是( )
A．ClO是氧化剂 B．SO4是氧化产物 C．氧化性：S2O8>ClO3
D．生成1 mol还原产物时转移2 mol电子
14． CsICl2常用于化学上的分子筛技术，CaOCl2常用于漂白、消毒。下列判断正确的是( )
A．CsICl2、CaOCl2中的卤族元素都显－1价 B．向CaOCl2溶液中滴加稀硫酸可能产生黄绿色气体 C．CsICl2溶液不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
D．向CsICl2、CaOCl2溶液中分别滴加硫酸亚铁溶液，均无明显颜色变化
15．热法制备纳米颗粒Y(化合物)的反应为3Fe＋2S2O3＋O2＋aOH===Y＋S4O6＋2H2O，下列有关说法不正确的是 ( )
A．a＝4
B．Y的化学式为Fe2O3 C．S2O3是还原剂
D．每32 g O2参加反应，转移电子的物质的量为4 mol
16．实验室可用以下反应制得氯气：KClO3＋6HCl(浓)===KCl＋3Cl2↑＋3H2O。反应中有1 mol电子转移时制得氯气44 g，则反应物可能的组合是( )
A．KClO3＋6HCl C．KClO3＋6HCl 序号 ① 氧化剂 Cl2 还原剂 FeBr2 37
35
35
35
2－
2＋
2－
－
2－
2－
－
2－－
4
B．KClO3＋6HCl D．KClO3＋6HCl
其他反应物 — 氧化产物 Fe、Br2 3＋37
37
3537
17．根据表中信息，判断下列叙述中正确的是( )
还原产物 ② ③ KClO3 KMnO4 浓盐酸 H2O2 — H2SO4 2＋
Cl2 O2 3＋
－
Mn 2＋A．由表中①组的信息可知通入Cl2的量不同，氧化产物可能不同 B．反应①中，当只有少量Cl2时，反应可表示为Cl2＋Fe===Fe＋2Cl C．表中②组反应的还原产物是KCl，电子转移数目是6e
D．表中③组反应的离子方程式为2MnO4＋3H2O2＋6H===2Mn＋4O2↑＋6H2O
18．已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI，自身发生如下变化：H2O2―→H2O、IO3―→I2、MnO4―→Mn、HNO2―→NO。如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是( )
A．H2O2 C．MnO4
序号 ① ② ③ 反应物 KMnO4、H2O2、H2SO4 Cl2、FeBr2 MnO4… －－
－
－
2＋
－
＋
2＋－
B．IO3 D．HNO2
产物 K2SO4、MnSO4… FeCl3、FeBr3 Cl2、Mn… 2＋－
19．根据表中信息判断，下列选项不正确的是( )
A．第①组反应的其余产物为H2O和O2 B．第②组反应中Cl2与FeBr2的物质的量之比为1∶1 C．第③组反应中生成1 mol Cl2，转移2 mol电子 D．氧化性由强到弱的顺序为MnO4>Cl2>Br2>Fe
20．高铁酸钾(K2FeO4)是一种既能杀菌、消毒，又能絮凝净水的水处理剂。工业制备高铁酸钾的反应的离子方程式为Fe(OH)3＋ClO＋OH―→FeO4＋Cl＋H2O(未配平)。下列有关说法不正确的是 ( )
A．由上述反应可知，Fe(OH)3的氧化性强于FeO4 B．高铁酸钾中铁显＋6价
C．上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为3∶2
D．用K2FeO4处理水时，不仅能消毒杀菌，而且生成的Fe水解形成Fe(OH)3胶体能吸附水中的悬浮杂质
21．某离子反应中共有Mn、NH4、H、MnO4、N2、H2O六种微粒。随着反应的进行溶液颜色逐渐变浅。下列判断正确的是( )
A．还原性：Mn>NH4
B．氧化产物与还原产物的物质的量之比是6∶5 C．转移0.45 mol电子会有1.68 L(标准状况)气体产生 D．随着反应的进行，溶液的pH逐渐减小
22．某矿石灼烧时发生反应：FeO·Cr2O3＋NaOH＋KClO3―→Na2CrO4＋Fe2O3＋H2O＋KCl(未配平)，下列叙述正确的是( )
A．该反应中被氧化的元素是Cr B．配平后Na2CrO4的系数是6 C．该反应的还原产物是KCl
2＋
＋
2＋
＋
＋
－
3＋
2－
－
－
2－
－
－
3＋