________(用含有a的关系式表示)。
(3)将等体积、等物质的量浓度的B溶液和C溶液混合，反应后溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为_______________________________________________。 (4)在一定体积的0.005 mol·L－1的C溶液中，加入一定体积的0.001 25 mol·L－1的盐酸时，混合溶液的pH＝11，若反应后溶液的体积等于C溶液与盐酸的体积之和，则C溶液与盐酸的体积比是________。
－＋－解析：据已知②确定，C、D中含有Ba2＋与SO24，B、C中含有NH4、OH，若
C中含NH＋不符合①。A、C的pH>7，则C中含OH－，为Ba(OH)2，4则为(NH4)2SO4，B为NH4Cl[不能为(NH4)2SO4，否则B、C混合后既有NH3产生，又有白色沉淀生成]，据①确定A为CHf3COONa，则D为Na2SO4，故(3)NH4Cl溶液中，c(H＋)
－－＋＋c(NH＋H2O)＝0.1 mol·L－1②，由①－②4)＝c(Cl)＋c(OH)①，c(NH4)＋c(NH3·
10－14得c(H)－c(NH3·H2O)＝c(OH)＝－a＝10a－14。
10
＋
－
(3)等物质的量的NH4Cl与Ba(OH)2混合后，Ba(OH)2过量，因生成NH3·H2O使c(OH－)>c(Ba2＋)。
(4)设c溶液的体积为V1，盐酸的体积为V2。根据c(OH－)＝V11＝1×10－3(mol·L－1)，解得V＝4。
2
0.005×2V1－0.001 25 V2
V1＋V2
答案：(1)CH3COONa (2)1×10a－14 mol·L－1
＋(3)c(OH－)>c(Ba2＋)＝c(Cl－)>c(NH＋4)>c(H)
(4)1∶4
11．(8分)常温下向20 mL 0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1 HCl溶液40 mL，溶液pH逐渐降低，此时溶液中含碳元素的微粒的物质的量浓度的百分含量(纵轴)发生的变化(CO2因逸出未画出)如图所示，根据图示回答下列问题：
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(1)20 mL 0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液呈碱性的原因是(用离子方程式表示)__________________________________________________________________。 (2)当反应到A点时，溶液中所有阳离子和阴离子的浓度大小关系为___________________________________________________________________。 (3)B点表示的含义是________________________________。 (4)当混合液的pH＝________时，开始放出CO2气体。
2－2－解析：(1)Na2CO3溶液呈碱性是因为CO3发生了水解。(2)A点时，CO3、HCO－3的
浓度相同，相当于等浓度的Na2CO3和NaHCO3混合液，离子浓度关系为c(Na
＋
2)>c(CO3)＝c(HCO3)>c(OH)>c(H)。(3)B点时CO2说明此时CO23浓度变为0，3
－
－
－
＋
－
－
恰好转化成HCO－3，溶液的pH为8。(4)当pH达到6后，H2CO3浓度不再增加，说明溶液已饱和，CO2开始逸出。
－－－答案：(1)CO23＋H2OHCO3＋OH －＋2－(2)c(Na＋)>c(CO3)＝c(HCO－3)>c(OH)>c(H)
(3)Na2CO3恰好转化为NaHCO3，此时溶液的pH为8 (4)6
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