第3章 水溶液中的离子平衡
A级 基础卷
一、选择题(本题包括8小题，每题3分，共24分，每小题只有1个选项符合题意)
1．下列叙述正确的是( )
A．氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子 B．溶于水能电离出氢离子的化合物都是酸 C．硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于强电解质 D．金属Cu能导电，但它不是电解质，是非电解质
解析：NaCl溶于水后就电离成Na＋和Cl－，NaHSO4溶于水能电离出H＋，NaHSO4属于盐，Cu是单质，既不是电解质，也不是非电解质。 答案：C
2．在水中存在H2OH＋＋OH－平衡，加入下列哪种物质或进行哪项操作，不会使平衡发生移动( ) A．加入NaOH C．加入NaCl
B．加入CH3COOH D．升温
解析：加入酸(或碱)：溶液中的c(H＋)[或c(OH－)]增加，水的电离平衡向左移动；升温：水的电离平衡向右移动；加入NaCl：溶液中的c(H＋)[或c(OH－)]不变，所以不会破坏水的电离平衡。 答案：C
3．下列说法正确的是( )
A．向0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液中滴加酚酞，溶液变红色
－＋2－B．Al3＋、NO－3、Cl、CO3、Na可大量共存于pH＝2的溶液中
C．乙醇和乙酸都能溶于水，都是电解质
D．分别与等物质的量的HCl和H2SO4反应时，消耗NaOH的物质的量相同
－＋2－解析：B中Al3＋与CO23、CO3与H不能大量共存；C中乙醇属于非电解质，D
中H2SO4消耗的NaOH多。 答案：A
4．下列各项中的两个量，其比值一定为2∶1的是( )
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A．液面在“0”刻度时，50 mL碱式滴定管和25 mL碱式滴定管所盛液体的体积 B．相同温度下，0.2 mol·L－1醋酸溶液和0.1 mol·L－1醋酸溶液中的c(H＋)
2－C．在(NH4)2SO4溶液中，c(NH＋4)与c(SO4)
D．相同温度下，等浓度的Ba(OH)2和NaOH溶液，前者与后者的c(OH－) 解析：碱(酸)式滴定管的刻度下方还占有一定体积，不能确定其体积的关系，故A错；由于醋酸是弱酸，溶液越稀电离程度越大，故B错；(NH4)2SO4溶液中，
＋2－NH＋4的水解导致c(NH4)与c(SO4)之比小于2∶1，C错。
答案：D
5．以下有关溶液(均在常温下)的结论正确的是( ) A．pH＝1的盐酸与pH＝5的盐酸等体积混合后pH＝3
B．0.1 mol/L醋酸溶液100 mL与0.2 mol/L氨水50 mL混合后能恰好完全中和 C．pH>7的溶液中不可能存在CH3COOH分子
D．等浓度等体积的KOH溶液和CH3COOH溶液混合后：c(CH3COO－)＝c(K＋) 解析：A项pH＝1的盐酸与pH＝5的盐酸等体积混合后pH约等于1.3；C项如CH3COONa溶液，由于水解pH>7，但溶液中存在CH3COOH分子；D项等浓度等体积的KOH溶液和CH3COOH溶液混合后c(CH3COO－) 6．某温度下，相同pH的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡时pH随溶液体积变化的曲线如图所示。据图判断正确的是( ) A．Ⅱ为盐酸稀释时的pH变化曲线 B．b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强 C．a点KW的数值比c点KW的数值大 D．b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度 解析：pH相同的盐酸与醋酸相比，醋酸的浓度要大的多。当加水稀释时，醋酸溶液中存在电离平衡的移动，故c(H＋)变化比盐酸中小，故Ⅰ为盐酸，Ⅱ为醋酸，A项错误；c点溶液c(H＋)小于b点，故c点导电性差，B正确；KW只受温度影响， 第2页 因题中温度不变，故各点KW均相等，C错误；起始时c(CH3COOH)>c(HCl)，故稀释相同倍数仍有c(CH3COOH)>c(HCl)，D错误。 答案：B 7．常温下，有下列四种溶液：①pH＝2的CH3COOH溶液；②pH＝2的HCl溶液；③pH＝12的氨水；④pH＝12的NaOH溶液。下列有关说法正确的是( ) A．四种溶液的KW相同，由水电离的c(H＋)：①＝③>②＝④ B．向等体积的四种溶液中分别加入100 mL水后，溶液的pH：③>④>②>① C．①、②、④溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量：①最大 D．将②、③两种溶液混合后，若pH＝7，消耗溶液的体积为：③>② 解析：A中4种溶液的c(H＋)＝c(OH－)对水的电离的抑制是一样的；C中未告之溶液体积，无法判断。D中若等体积混合溶液呈碱性，要满足混合后pH＝7；则③<②。 答案：B 8．自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成CuSO4溶液，向地下深层渗透，遇到难溶的ZnS或PbS，慢慢转变为铜蓝(CuS)。下列分析正确的是( ) A．CuS的溶解度大于PbS的溶解度 B．原生铜的硫化物具有还原性，而铜蓝没有还原性 C．CuSO4与ZnS反应的离子方程式是Cu2＋＋S2－===CuS↓ D．整个过程涉及的反应类型有氧化还原反应和复分解反应 解析：A项，应为CuS的溶解度小于PbS的溶解度，所以有PbS＋Cu2＋===CuS＋Pb2＋；B项，CuS中硫元素处于最低价态，有还原性；C项，ZnS不溶于水，CuSO4与ZnS反应的离子方程式应为：Cu2＋＋ZnS===CuS＋Zn2＋；D项，铜的硫化物变为CuSO4的反应是氧化还原反应，CuSO4与ZnS或PbS的反应是复分解反应。 答案：D 二、非选择题(本题包括3个大题，共26分) 9．(10分)下表是不同温度下水的离子积数据： 温度(℃) 25 t1 t2 第3页 水的离子积常数 试回答以下问题： 1×10－14 α 1×10－12 (1)若25 －－4 (2)25 ℃下，某Na2SO4溶液中c(SO2L－1，取该溶液1 mL，加水4)＝5×10 mol· 稀释至10 mL，则稀释后溶液中c(Na＋)∶c(OH－)＝________。 (3)t2 ℃下，将pH＝11的苛性钠溶液V1 L与pH＝1的稀硫酸V2 L混合(设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和)，所得混合溶液的pH＝2，则V1∶V2＝________。此溶液中各种离子的浓度由大到小的排列顺序是__________________________。 0.1V2－0.1V1V19－2解析：(3)据＝10，V＝11。 V1＋V22 设NaOH、H2SO4的体积分别为9 L、11 L，则混合溶液中 n(Na＋)＝0.1 mol·L－1×9 L＝0.9 mol。 －1 0.1 mol·L－ n(SO2×11 L＝0.55 mol 4)＝2 n(H＋)＝0.01 mol·L－1×20 L＝0.2 mol。 故离子浓度由大到小排列顺序为： －＋－c(Na＋)>c(SO24)>c(H)>c(OH)。 答案：(1)> 升高温度，水的电离程度增大，离子积增大 (2)1000∶1 2－(3)9∶11 c(Na＋)>c(SO4)>c(H＋)>c(OH－) 10．(8分)有A、B、C、D四种强电解质，它们在水中电离时可产生下列离子(每种物质只含一种阴阳离子且互不重复)。 阳离子 Na＋、Ba2＋、NH＋4 －阴离子 CH3COO－、Cl－、OH－、SO24 已知：①A、C溶液的pH均大于7，A、B的溶液中水的电离程度相同；②C溶液和D溶液相遇时只生成白色沉淀，B溶液和C溶液相遇时只生成刺激性气味的气体，A溶液和D溶液混合时无明显现象。 (1)A是__________。 (2)25 ℃时，0.1 mol·L－1 B溶液的pH＝a，则B溶液中c(H＋)－c(NH3·H2O)＝ 第4页
