28． 反应的速率方程为。
，25 oC时
（1） 若初始溶度，，求。
（2） 若将反应物A与B的挥发性固体装入密闭容器中，已知25 oC时A
和B的饱和蒸气压分别为10 kPa和2 kPa，问25 oC时0.5 mol A转化为产物需多长时间？
解：在（1）的情况下，，速率方程化为
在（2）的情况下，假设A和B的固体足够多，则在反应过程中气相中A和B的浓度不变，既反应速率不变，因此
29． 反应率常数为
在开始阶段约为
级反应。910 K时速
，若乙烷促使压力为（1）13.332 kPa，（2）39.996
kPa，求初始速率。
解：
（1）
（2）
30． 65 oC时气相分解的速率常数为，活化能为求80 oC时的k及
。
解：根据Arrhenius公式
根据k的单位，该反应为一级反应
31． 在乙醇溶液中进行如下反应
实验测得不同温度下的k如下。求该反应的活化能。
15.83 32.02 59.75 90.61 0.0503 0.368 6.71 119 解：由Arrhenius公式，，处理数据如下
，
3.4604 3.2769 3.0039 2.7491 -2.9898 -0.9997 1.9036 4.7791
32． 双光气分解反应为一级反应。将一定量双光气
迅速引入一个280 oC的容器中，751 s后测得系统的压力为2.710 kPa；经过长时间反应完了后系统压力为4.008 kPa。305 oC时重复试验，经 320 s系统压力为2.838 kPa；反应完了后系统压力为3.554 kPa。求活化能。
解：根据反应计量式，设活化能不随温度变化
33． 乙醛(A)蒸气的热分解反应如下
518 oC下在一定容积中的压力变化有如下两组数据：
纯乙醛的初压53.329 26.664 100 s后系统总压66.661 30.531 (1)求反应级数，速率常数； (2)若活化能为
，问在什么温度下其速率常数为518 oC下的2倍：
解：（1）在反应过程中乙醛的压力为，设为n级反应，并令m =
n -1，由于在两组实验中kt相同，故有
。反
该方程有解(用MatLab fzero函数求解) m = 0.972，应为2级。速率常
数
（3） 根据Arrhenius公式
