①实验原理：一氧化碳还原氧化铁（Fe2O3+3CO②实验步骤 a. 检查装置气密性； b.装入药品并固定装置；
c.通入CO并点燃酒精灯（尾气处理）；
高温2Fe+3CO2）。
d.排进装置内的空气后，再点燃酒精喷灯给Fe2O3加热（防止CO气体不纯，点燃发生爆炸）；
e.当玻璃管内的红棕色粉末变黑时，停止加热；
f.待装置冷却后，停止通CO（防止Fe又被氧化成Fe2O3），熄灭酒精灯。 ③实验现象：红棕色粉末逐渐变黑；澄清石灰水变浑浊；尾气燃烧产生蓝色火焰。
（2）工业炼铁：把铁矿石（原料）、焦炭（燃烧提供热量、产生还原剂一氧化碳）和石灰石（将矿石中的二氧化硅转变为炉渣）一起加入高炉，在高温下，利用炉内反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来。
4.金属的腐蚀
（1）铁制品的锈蚀：铁与空气中的氧气、水蒸气等发生化学反应的过程。
（2）铝制品与铁制品的比较：虽然铝的金属活动性强于铁，但是由于铝能够与空气中的氧气反应，其表面生成一层致密的氧化物薄膜，从而保护内部的铝与氧气进一步发生反应，因此铝制品不易锈蚀；而铁与氧气、水等反应生成的铁锈（Fe2O3·xH2O）很疏松，不能阻碍里层的铁继续与氧气、水等反应，因此铁制品能够被完全锈蚀。 （3）防止铁制品生锈的原理：破坏铁制品锈蚀的条件。 （4）防止铁制品生锈的方法 ①铁制品表面保持干燥、洁净；
②在铁制品表面覆盖保护膜，如在铁制品表面刷漆、涂油等； ③在铁制品表面镀其他金属，如镀锌、镀铬等； ④江铁制品制成合金，如不锈钢等。 5.金属资源的保护 （1）原因
①矿物的储量有限，且不能再生；
②废旧金属随意丢弃不仅浪费资源，还会污染环境。 （2）方法
①防止金属的腐蚀； ①金属的回收利用； ①有计划、合理地开采矿物。
