高考总复习 物质的组成、分类、性质和基本化学用语
【考纲要求】
1．理解物理变化与化学变化的区别与联系。
2．理解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念。 3．理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。
4．了解胶体是一种常见的分散系。了解胶体与溶液的简单鉴别方法和胶体的重要应用。 5．正确规范使用基本化学用语，如：常见元素符号、原子结构示意图、化学式（分子式）、电子式、结构式和结构简式等。
【考点梳理】
本专题概念较多且易混淆，复习要从概念的对比辨析入手，在理解有关概念的基础上，掌握物质的组成、性质与分类及相互关系，并通过典型题目进行系统的训练。 要点一、物质的组成：
要点诠释：
1.在宏观上，物质由元素组成，已发现组成物质的元素有110多种；在微观上，物质由微粒构成，构成物质的微粒有原子、离子、分子等。 2.分子与原子的区别：
分子是保持物质化学性质的最小粒子，在化学反应中可分。原子是化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可分。
3.元素与核素、同位素的区别：
元素是指具有相同核电荷数(或质子数)的一类原子的总称。元素只有种类之分，无数量概念。 核素是具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子 .
同位素是指具有相同质子数和不同中子数的同种元素的不同原子。
元素种类仅由质子数决定，而同位素是由质子数和中子数共同决定。
4.同素异形体——同种元素形成的结构不同的单质,如：O2和O3、金刚石和石墨、白磷和红磷。 5.物质的构成微粒： a由分子构成的物质：
①非金属单质：如H2、X2、O2、O3、N2、P4、S、C60、稀有气体等 ②非金属氢化物：如HX、H2O、NH3、H2S等 ③酸酐：如SO2、CO2、SO3、P2O5、N2O5 等
④酸类：如HClO4、HClO、H2SO4、H3PO4、H2SiO3等
⑤有机物：如烃类、烃的衍生物、糖类、氨基酸等 ⑥其它：如NO、N2O4、AlCl3等
b由原子直接构成的物质：稀有气体、金刚石、晶体硅、二氧化硅、碳化硅、石墨等； c由阴阳离子构成的物质：绝大多数盐、强碱、低价金属氧化物。 d由阳离子和自由电子构成的物质：金属单质
要点二、物质的分类：
1．分类的主要原则
（1）每次分类必须按同一个标准进行，不要犯分类重叠或分类过宽的错误，尤其是在连续分类的过程中，如不遵守这一规则，将会使分类陷于极度的混乱之中。
（2）分类的子项应当互不相容。把母项分为若干个子项，各子项必须是全异关系，不允许出现交叉或从属关系，如果两个子项之间不是全异关系，就会出现一些事物既属于这个子项又属于那个子项的现象，这样的分类，会引起混乱。
（3）各子项之和必须等于母项。
2．根据组成和性质对物质的分类（树状分类法） 金属单质（Na、Cu、Fe等）
单质 非金属单质（S、N2、Cl2等） 酸性氧化物（SO2、CO2等） 碱性氧化物（Na2O、MgO、K2O等）
氧化物 两性氧化物（Al2O3等） 不成盐氧化物（CO、NO等） 含氧酸（HNO3、H2SO4等）
按酸根 纯 无氧酸（HCl、HI等）
净酸 一元酸（HCl、HNO3等） 物无按电离出的H+数 二元酸（H2SO4、H2CO3等） 机多元酸（H3PO4等） 化
合强碱（NaOH、KOH等） 物按强弱 弱碱 [NH3·H2O、Fe(OH)3等]
碱 一元碱（NaOH、KOH等） 化 －物按电离出的OH数 二元碱 [Ba(OH)2、Ca(OH)2等] 合质 物多元碱 [Fe(OH)3等]
正盐（Na2CO3、Na2SO4等）
盐 酸式盐（NaHCO3、NaHSO4等）
碱式盐 [Cu2(OH)2CO3等]
有机物（见有机部分）
溶液（NaCl溶液、KNO3溶液等）
混合物 悬浊液（泥水混合物）、乳浊液（油水混合物）
胶体[Fe(OH)3胶体、AgI胶体等]
要点诠释：
1．混合物与纯净物的区别
混合物由不同种物质组成，它没有固定的组成，没有固定的熔、沸点。由同种元素构成的物质不一定是纯净物，例如：同素异形体，如由O2和O3组成的混合物，由白磷、红磷组成的混合物。具有相同组成的物质（如最简式、分子式相同）也不一定是纯净物。因此，不能仅由化学式来判断是否是纯净物，要充分考虑其结构，要考虑同素异形体或同分异构体。 2．氧化物分类的依据
氧化物有不同的分类方法。从组成元素分，分为金属氧化物，如CuO、Al2O3；非金属氧化物，如CO、CO2。 按氧化物的性质，通常分酸性氧化物、碱性氧化物和两性氧化物。
凡是只能与碱反应生成盐和水的氧化物为酸性氧化物，即酸酐。多数非金属氧化物、金属高价态氧化物（如Mn2O7、CrO3）都属于酸性氧化物。
凡是只能与酸反应生成盐和水的氧化物称为碱性氧化物。碱性氧化物一定是金属氧化物。 既能与酸反应，又能与碱反应生成盐和水的氧化物称为两性氧化物，如Al2O3等。 氧化物还有过氧化物、超氧化物等。
要注意有机酸酐不一定是氧化物，如醋酸酐(CH3CO)2O。还要注意NO2等不是酸性氧化物。 说明：
①.非金属氧化物不一定是酸性氧化物，如CO 、H2O属不成盐氧化物；
②. 金属氧化物不一定是碱性氧化物，如Mn2O7属酸性氧化物； ③. 酸性氧化物不一定是非金属氧化物，Mn2O7属金属氧化物；
④. 碱性氧化物一定是金属氧化物。 3．盐的分类
盐按组成可分为正盐、酸式盐、碱式盐、复盐、络盐等。
酸式盐分强酸的酸式盐（NaHSO4）和弱酸的酸式盐（NaHCO3）。
通常弱酸的酸式盐既能与较强酸反应，又能与强碱反应；而强酸的酸式盐只能与碱反应。 复盐 如明矾 KAl(SO4)2·12H2O，莫尔盐(NH4)2Fe(SO4)2。 络盐 如Fe(SCN)3，Ag(NH3)2Cl，Na3AlF6。
要点三、常见无机物之间的相应转化关系
要点诠释：
（1）此规律指一般情况下的反应，不能概括有关物质之间的所有反应情况。
（2）既要掌握其所属类别的通性，还要掌握这种物质的特性。例如，酸与金属反应可以生成氢气和盐，这是一般规律，但并不是所有的酸和金属反应都产生H2；金属氧化物不都是碱性氧化物（如Mn2O7是酸性氧化物）；碱性氧化物不都能与水反应生成相应的碱，如Fe2O3与H2O不反应。 要点四、物质的性质和变化 1．物质的性质
（1）物理性质：主要包含色、态、味、熔沸点、硬度、密度、溶解性、挥发性等。 （2）化学性质：主要包含可燃性、稳定性、氧化性、还原性等。 2．物质的变化 变化 比较 特征 实质 关系 三馏 四色 七解 二十一化 物理变化 没有新物质生成 有新物质生成 化学变化 构成物质的粒子间隔发生变化 物质的组成、结构发生变化，有旧键断裂、新键生成。 化学变化中一定伴随着物理变化同时发生，但物理变化过程不一定有化学变化 ①蒸馏 ②分馏 焰色反应 ①溶解 ②潮解 ①熔化 ②汽化 ③液化 ④酸化 干馏 ①显色反应 ②颜色反应 ③指示剂变色反应 ①分解 ②电解 ③水解 ④裂解 ⑤降解 ①氢化 ②氧化 ③水化 ④风化 ⑤炭化 ⑥钝化 ⑦催化 ⑧皂化 ⑨歧化 ⑩卤化 ⑾硝化 ⑿酯化 ⒀裂化 ⒁（油脂）硬化 ⒂磺化 ⒃硫化 ⒄老化
3.基本化学用语：（限于篇幅，只列出复习要点，请读者自己落实） （1）.元素符号(熟记各主族元素、0族元素符号名称)
（2）.原子、离子结构示意图（前20号元素元素离子、原子结构示意图） （3）.电子式：
①原子和单质：Na、Mg、Al、Cl、O、N、C、Cl2、N2、H2
+2+3+++
②阳离子：Na、Mg、Al、H3O、NH4 -2-2--2--③阴离子：Cl、O、S、OH、O2、NH2
④离子化合物的电子式：NaCl、K2S、NaOH、Na2O2、NH4Cl、Ca(OH)2、MgCl2
⑤共价化合物的电子式：HCl、H2O、NH3、CH4、H2O2、CO2、CS2、CH3OH、CCl4、CH3Cl、C2H4、C2H2 ⑥有机官能团的电子式：羟基、甲基、氨基、醛基
⑦用电子式表示物质的形成过程：离子化合物、共价化合物的形成过程。
（4）.化学式、分子式
（5）.结构式、结构简式、实验式（最简式） （6）.化学方程式、离子方程式 （7）.电离方程式 ：
NH3·H2O、CH3COOH、H2O、Al(OH)3、NaHCO3、NaHSO4。 （8）.热化学方程式
（9）. 电极方程式：①铜锌原电池（H2SO4作电解质溶液）；②钢铁的析氢腐蚀；③钢铁的吸氧腐蚀；④铅蓄电池；⑤氢氧燃料电池。 完成下表，填写化学用语：
化 学 名称 分子式 乙醇 C2H6O 乙烯 C2H4
