C、该反应符合“一变多”的特征，属于分解反应，故选项错误．
D、 硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，该反应符合“多变一”的特征，属于化合反应（合理即可）．故答案为：B、D；S+O2
SO2（合理即可）．
【点评】本题难度不大，掌握化合反应的特征（“多变一”）是正确解答本题的关键．
二、解答题（共1小题）
28．同学们围绕“铁在氧气里燃烧”的实验展开以下探究活动．
活动一：探究铁丝在氧气中燃烧时“火星四射”的现象与其含碳量的关系 【实验探究】 实验操作 实验1：取直径0.20mm，含碳0.1%的铁丝，在氧气中燃星 烧 实验2：取直径 0.20mm ，含碳0.32%的铁丝，在氧气火星四射 中燃烧 【拓展延伸】
同学们认为铁丝燃烧的现象还与氧气的浓度有关，所以想收集不同浓度的氧气进行相关实验，若用排水法收集一瓶体积分数为90%的氧气，预先应向容积为400mL的集气瓶中加水，水的体积约为 350 mL．
活动二：探究铁燃烧时溅落下来的黑色物质中是否有铁单质 【查阅资料】
①自然界中铁的氧化物主要是Fe3O4和Fe2O3两种（FeO极易被氧化为Fe2O3）； ②铁的氧化物均能溶于酸． 【实验探究】 实验操作 将冷却后的黑色固体碾碎，装入试管，加入 稀盐酸 【拓展延伸】
实验现象 有气泡产生 体中含有铁单质 解释与结论 铁燃烧时溅落下来的黑色固 较明显的实验现象 零星的火3Fe+2O2Fe3O4 解释与结论 ①铁燃烧的化学方程式是 ②铁丝在氧气中燃烧，“火星四射”与其含碳量的关系为 含碳量越高，火星越明显
已知：高温条件下铁和水能反应生成四氧化三铁和氢气，则该反应的化学方程式为 3Fe+4H2OFe3O4+4H2 ．由此可知探究活动二中为了防止集气瓶炸裂，应采取的措
施是 在集气瓶底部铺一层细沙 ． 【考点】探究氧气的性质；书写化学方程式． 【专题】科学探究．
【分析】根据已有的铁丝燃烧的现象结合铁的性质进行分析解答，铁能与氧气反应生成四氧 化三铁，铁能与盐酸反应生成氢气，根据反应物和生成物书写反应的化学方程式，据此解答．【解答】解：活动一：设计实验要注意控制变量，保证铁丝的直径相同；铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，根据表格提供的数字可以看出，铁丝中的含碳量越高，火星越明显，故填：0.20，3Fe+2O2
Fe3O4，含碳量越高，火星越明显；
拓展延伸：用排水法收集一瓶体积分数为90%的氧气，预先应向容积为400mL的集气瓶中加水，则气体的总体积为400mL，其中氧气的体积为：400mL×90%=360mL，设水的体积为x，则有（400mL﹣x）×+x=360mL，x=350mL，故填：350；
活动二：铁能与盐酸反应生成氢气，故要证明含有铁，可以加入稀盐酸，观察到有气泡产生，证明含有铁，故填： 实验操作 将冷却后的黑色固体碾碎，装入试管，加入稀盐酸 实验现象 有气泡产生 中含有铁单质 解释与结论 铁燃烧时溅落下来的黑色固体拓展延伸：高温条件下铁和水能反应生成四氧化三铁和氢气，该反应的化学方程式为 3Fe+4H2O
Fe3O4+4H2．为了防止集气瓶炸裂，应采取的措施是在集气瓶底部铺一层
Fe3O4+4H2，在集气瓶底部铺一层细沙．
细沙．故填：3Fe+4H2O
【点评】本题考查的是氧气性质的实验探究以及金属铁与氧气的反应的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行．
