铁、铜的获取及应用
一、铁的冶炼
基本原理：高温下，用还原剂从铁矿石中把铁还原出来。 原料：铁矿石、焦炭、石灰石、空气等。 设备：高炉 主要化学反应：C＋O2 造渣反应：CaCO3二、铁的化学性质
CO2；C＋CO2
2CO；Fe2O3＋3CO
CaSiO3
2Fe＋3CO2
CaO＋CO2↑；CaO＋SiO2
三、Fe、Fe的特征颜色反应与Fe、Fe的检验 （1）Fe的特征颜色反应：
①加入KSCN溶液，变成血红色溶液Fe＋SCN
3＋
－
3＋
2＋3＋2＋3＋
［Fe（SCN）］（血红色） Fe（OH）3↓（红褐色）
2＋
②加入NaOH溶液，有红褐色沉淀生成Fe3＋＋3OH－ （2）Fe的特征颜色反应
2＋
①加入NaOH溶液，有白色絮状沉淀生成，在空气中颜色变为浅蓝、灰绿，最后成红褐色。
Fe2＋＋2OH－
Fe（OH）2↓（白色）
4Fe（OH）3↓（红褐色）
4Fe（OH）2＋O2＋2H2O
②加入KSCN溶液，无血红色出现，再加氯水，溶液即出现血红色。 2Fe2＋＋Cl2
2Fe3＋＋2Cl－ Fe3＋＋SCN－
2＋
［Fe（SCN）］2＋
上述两种现象常作为判断Fe存在的依据。
四、Fe、Fe、Fe的相互转化 （一）“铁三角”关系
1． Fe→Fe
2Fe＋Cl2＝2Fe＋2Cl4Fe (OH)2＋O2＋2H2O＝4Fe(OH)3 2Fe＋Cl2＝2Fe＋2Cl 2． Fe→Fe
2Fe＋Fe＝3Fe2Fe＋Cu＝2Fe＋2Cu（制印刷线路）
3＋
2＋
3＋
2＋
2＋
3＋
2＋
2＋
3＋
2＋
3＋
－
2＋
3＋
2＋3＋
铁、铜的获取及应用
一、选择题
1．高炉炼铁时加入石灰石的目的是
（ ）
A.生成的二氧化碳再转化为一氧化碳 B.去硫、磷
C. 提高炉温 D. 除去脉石（SiO2）
2、人体血红蛋白中含有Fe离子，如果误食亚硝酸盐，会使人中毒，因为亚硝酸盐会使Fe离子转变成Fe离子，生成高铁血红蛋白而丧失与O2结合的能力。服用维生素C可缓解亚硝酸盐的中毒，这说明维生素C具有（ Ｄ ）
A、酸性 B、碱性 C、氧化性 D、还原性 3、在Fe、Fe、Fe三种粒子中，具有相同的 ( )
A. 质子数 B. 最外层电子数 C. 核外电子数 D. 电荷数 4、将适量的铁粉加入FeCl3溶液中，充分反应后，溶液中的Fe和Fe浓度相等，则已反应的的Fe和未反应的Fe的物质的量之比为（ ）
A、2∶3 B、3∶2 C、1∶2 D、1∶1 5、在含有Fe、Fe、Cu的溶液中加入铁粉，充分反应后，固体残渣用盐酸处理有气体放出，则与铁粉反应后的溶液中离子最多的是（ ）
A、Fe B、Fe C、Cu D、H+
6、在印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为2FeCl3＋Cu＝2FeCl2＋CuCl2向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是（ ）
A．烧杯中有铜无铁 B．烧杯中有铁无铜 C．烧杯中铁铜都有 D．烧杯中铁铜都无 7、常温下，不能用铁制容器存放的物质是（ ）
A．浓H2SO4 B．浓氨水 C．CuSO4溶液 D．KOH溶液
3+
2+
2+
3+
2+
2+
3+
3+
3+
2+
2+
3+
2+
3+
2+
8、下列关于铁的叙述中错误的是（ ） A．纯净的铁是光亮的银白色金属。 B．铁能被磁体吸引。
C．铁是地壳中含量最多的金属元素，所以分布在地壳中的铁有游离态也有化合态。 D．常温下，铁遇浓HNO3钝化，可用铁制容器来盛放浓HNO3。 9、下列物质中，不能由Fe跟非金属单质直接化合而成的是（ ） A．Fe3O4 B．FeS C．FeCl3 D．FeCl2 10、为防止轮船船体的腐蚀，应在船壳下水线位置嵌入一定数量的( ) A．铜片 B.锌片 C．碳棒 D．银片 11、下列铁的化合物中，铁的质量分数最高的是? ? A? FeS2
B? FeO
C? Fe2O3 D? Fe3O4
12、将Na2O2投入FeCl2溶液中，可观察到的现象是（ ） A．生成白色沉淀 B．生成红褐色沉淀 C．无气泡产生 D．无变化
13、质量相同的下列金属, 分别跟足量盐酸完全反应产生氢气体积最多的是（ ）
A．钠
B．铝
C．镁
D．锌
14、在化学反应：3Fe＋4H2O
A? 还原剂
Fe3O4＋3H2↑中，H2O作? ?
C? 催化剂
D? 溶剂
B? 氧化剂
15、下列物质混合时，铁能溶解但无气体产生的是? ?
A? 铁粉与盐酸 B? 铁屑与稀硫酸 C? 铁粉与硫酸铜溶液 D? 铁钉浸入水中
16、在含有Cu（NO3）Mg（NO3）首先置换出的是（ ） 2、2和AgNO3的溶液中加入适量锌粉，
A.Mg B. Cu C. Ag D. H2
17、由FeSO4和Fe2(SO4)3组成的混合物中，含硫为a％，则所含铁的质量百分含量为 A.3a％
B.(100-2a)％
C. 20％
D. 1-3a％
-1
18．向一定量的FeO、Fe、Fe3O4的混合物中加入100ml1mol·L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出224ml(标准状况)的气体，在所得溶液中加入KSCN溶液无血红色出现.若用足量的CO在高温下还原相同的质量的此混合物，能得到铁的质量是： ( ) A.11.2g
B.5.6g
C.2.8g
D.无法计算
3+
2+
2+
19．根据Fe+CuCl2=FeCl2+Cu；2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2两个反应，判断Fe、Fe、Cu的氧化性强弱顺序为： （ ） A．Cu>Fe>Fe B．Fe>Fe>Cu
2+
2+
3+
3+
2+
2
C．Fe>Cu>Fe D．Fe>Fe>Cu
3+2+2+2+3+2+
20．把过量的氯气通入FeBr2溶液中反应后生成物是：
A.FeCl2
B.FeCl3和Br2 C.FeCl2和Br2 D.FeCl3和FeBr3
（ ）
21．下列除去杂质的方法正确的是
A 除去N2中的少量O2：通过灼热的CuO粉末，收集气体 B 除去CO2中的少量HCl：通入Na2CO3溶液，收集气体
C 除去FeCl2溶液中的少量FeCl3：加入足量铁屑，充分反应后，过滤 D 除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入适量NaOH溶液，过滤
22．既可以在强酸性条件下大量共存又能在强碱性条件下大量共存的离子组是
A Al
3＋
Na
＋
＋
NO3 Cl B K Na
－
－
＋
－－＋＋
Cl NO3
2－
－－
C K Na Cl
＋
AlO2 D K HCO3 SO4
-
NO3
D.NaCl溶液
－
23．下列溶液长期暴露在空气中会变质的是
A.CuSO4溶液 B.Na2SiO3溶液 C.FeSO4溶液 二、填空题
18、如何除去杂质，提纯下列各物质
混合物成分 （1）FeCl2中含少量FeCl3杂质 （2）FeCl3中含少量FeCl2杂质 （3）FeSO4中含少量CuSO4杂质
提纯所用试剂的化学式 离子方程式 20、将Fe粉、Cu粉、FeCl3溶液、FeCl2溶液和CuCl2溶液，混合于某容器中充分反应（假定容器不参与反应），试判断下列情况下溶液中存在的金属离子和金属单质。
（1）若铁粉有剩余，则容器中不可能有_________；
（2）若氯化铁和氯化铜都有剩余，则容器中不可能有________，可能有________。
含硅矿物与信息材料
一、硅单质
1．性质：（1）物理性质：晶体硅是灰黑色有金属光泽，硬而脆的固体；导电性介于
