①步骤I若温度过高，将导致硝酸分解。硝酸分解的化学方程式为 。
②步骤II中发生反应：4Fe(NO3)2＋O2＋(2n＋4)H2O＝2Fe2O3·nH2O＋8HNO3，反应产生的HNO3又将废铁皮中的铁转化为Fe(NO3)2，该反应的化学方程式为 。
③上述生产流程中，能体现“绿色化学”思想的是 (任写一项)。 （3）已知t℃时，反应FeO(s)＋CO(g)
Fe(s)＋CO2(g)的平衡常数K＝0.25。
①t℃时，反应达到平衡时n(CO)：n(CO2)＝ 。
②若在1 L密闭容器中加入0.02 mol FeO(s)，并通入xmolCO，t℃时反应达到平衡。此时FeO(s)转化率为50%，则x＝ 。
【答案】（15分） （1）①吸氧腐蚀 ②B （2）①4HNO3
4NO2↑+O2↑+2H2O ②4Fe+10HNO3=4Fe(NO3)3+NH4NO3+3H2O
③氮氧化物排放少（或其他合理答案） （3）① 4:1 ②0.05
【解析】（1）由图看出，在海水中，该电化腐蚀属于吸氧腐蚀，在ABCD四个区域中，生成铁锈最多是B区，能接触到氧气。（2）浓硝酸分解的化学方程式为4HNO3
4NO2↑+O2↑+2H2O,硝酸氧化 废
铁皮中铁的化学方程式为4Fe+10HNO3=4Fe(NO3)3+NH4NO3+3H2O，生产过程中体现绿色思想的是整个过程中氮氧化物排放减少。
根据反应FeO(s)＋CO(g)
Fe(s)＋CO2(g)，平衡常数K为0.25，因为固体的浓度为1，则反应达到平
衡时n(CO)：n(CO2)=4:1，若在1 L密闭容器中加入0.02 mol FeO(s)，并通入xmolCO，t℃时反应达到平衡。此时FeO(s)转化率为率为50%，
FeO(s)＋CO(g)
Fe(s)＋CO2(g)
起始 0.02 x 0 0 变化 0.01 0.01 0.01 0.01 平衡时 0.01 x-0.01 0.01 0.01 根据平衡常数K=0.25得：
0.01?0.25，解得x=0.05。
x?0.0118．（2014·广东理综化学卷，T31）（16分）用CaSO4代替O2与燃料CO反应，既可提高燃烧效率，又能得到高纯CO2，是一种高效、清洁、经济的新型燃烧技术，反应①为主反应，反应②和③为副反应。 ①
1CaSO4(s)+CO(g) 41CaS(s)+CO2(g) ?H1= —47.3kJ?mol-1 4
② CaSO4(s)+CO(g) ③ CO(g)
CaO(s)+CO2(g) +SO2(g) ?H2= +210.5kJ?mol-1
11C(s)+ CO2(g) ?H3= —86.2kJ?mol-1 22CaS(s)+ CaO(s)+6CO2(g)+ C(s) +SO2(g)的?H＝___________（用?H1、?H2和
（1）反应2CaSO4(s)+7CO(g) ?H3表示）
（2）反应①－③的平衡常数的对数lgK随反应温度T的变化曲线见图18，结合各反应的?H，归纳lgK-T曲线变化规律：
a)_______________________________；b)____________________________。
（3）向盛有CaSO4的真空恒容密闭容器中充入CO，反应①于900℃达到平衡，c平衡(CO)=8.0×10-5 mol?L-1，计算CO的转化率（忽略副反应，结果保留两位有效数字）。 （4）为减少副产物，获得更纯净的CO2，可在初始燃料中适量加入____________。
（5）以反应①中生成的CaS为原料，在一定条件下经原子利用率100%的高温反应，可再生CaSO4，该反应的化学方程式为_______________；在一定条件下，CO2可与对二甲苯反应，在其苯环上引入一个羧基，产物的结构简式为________________。 【答案】（16分）
（1）?H＝4?H1+?H2+2?H3（2分）
（2）a)反应②为吸热反应，温度升高K值增大，lgK也增大（2分）
b)反应①③为放热反应，温度升高K值减小，lgK也减小（2分） （3）99%
1CaSO4(s)+CO(g) 41CaS(s)+CO2(g) 4初始浓度（mol/L） a 0 转化浓度（mol/L） a-c平衡（CO） a-c平衡（CO） 平衡浓度（mol/L） c平衡（CO） a-c平衡（CO）
c平衡（CO2）a?c平衡（CO）a?8.0?10?5—3—1
依题意，K=，a=8.08×10 mol?L ???100?5c平衡（CO）c平衡（CO）8.0?10CO的转化率：
a?c平衡（CO）8.08?10—3mol?L—1?8.0?10?5mol?L?1?100%??100%?99%（5分）
a8.08?10—3mol?L—1（4）氧气 （2分）
COOH CH3— （5）CaS+2O2
CaSO4 （2分）
—CH3
（1分）
CaS(s)+ CaO(s)+6CO2(g)+ C(s) +SO2(g)，
【解析】（1）根据盖斯定律，①×4+②+③×2得：2CaSO4(s)+7CO(g) 所以?H＝4?H1+?H2+2?H3；
（2）结合图像及反应的?H可知，反应①③为放热反应，温度升高K值减小，lgK也减小，反应②为吸热反应，温度升高K值增大，lgK也增大。
1（3）由图可可知，900℃时CaSO4(s)+CO(g)
4c?CO2?1CaS(s)+CO2(g)的lgK=2，即K=100，K=?100，4c?CO?可知平衡时c(CO2)= 8.0×10—3 mol?L—1，CO的转化率为
8.0?10?3mol?L?1?100%=99%；
(8.0?10?3mol?L?1?8.0?10?5mol?L?1) （5）CaS转化为CaSO4，从元素守恒角度分析，CaS与O2按照1:2反应转化为CaSO4，才能满足原子利用率100%，所以化学方程式为CaS+2O2
CaSO4；CO2可与对二甲苯反应，在其苯环上引入一个羧
COOH CH3— 基，因为对二甲苯的苯环上的氢原子只有1种，所以结构简式为
—CH3
。
19．（2014·广东理综化学卷，T33）（17分）H2O2是一种绿色氧化还原试剂，在化学研究中应用广泛。
（1）某小组拟在同浓度Fe3+的催化下，探究H2O2浓度对H2O2分解反应速率的影响。限选试剂与仪器：30% H2O2、0.1mol?L-1Fe2(SO4)3、蒸馏水、锥形瓶、双孔塞、水槽、胶管、玻璃导管、量筒、秒表、恒温水浴槽、注射器
①写出本实验H2O2分解反应方程式并标明电子转移的方向和数目：____________
②设计实验方案：在不同H2O2浓度下，测定____________________________________（要求所测得的数据能直接体现反应速率大小）。
③设计实验装置，完成图20的装置示意图。
④参照下表格式，拟定实验表格，完整体现实验方案（列出所选试剂体积、需记录的待测物理量和所拟定的数据；数据用字母表示）。 物理量 V*0.1mol?L-1Fe2(SO4)3]/mL a a …… …… …… 实验序号 1 2 （2）利用图21（a）和21（b）中的信息，按图21（c）装置（连能的A、B瓶中已充有NO2气体）进行实验。可观察到B瓶中气体颜色比A瓶中的_________（填“深”或“浅”），其原因是______________________________________________________。
【答案】（17分）
（1）①
间内，收集到氧气的体积）（2分）
（3分）②收集到相同体积氧气所需要的时间（或相同时
③
④（5分） 物理量 （3分）
V[0.1mol?L-1Fe2(SO4)3] V[30% H2O2] V[ H2O] V[O2] 收集d mL O2所
