消耗表明的都是正反应，无法判断反应达到平衡状态；由于气体的体积不变，质量守恒，故不论反应是否达到平衡，混合气体的密度都保持不变，密度保持不变，无法判断反应达到平衡状态。 (2)消耗氧气的物质的量为0.7 mol－
＝0.45 mol，则消耗的n(SO2) ＝生成的n(SO3)
＝0.95
＝0.45 mol×2 ＝0.9 mol。反应后二氧化硫与三氧化硫的物质的量之和为
mol，即为反应前的二氧化硫的物质的量，反应达到平衡时，二氧化硫的转化率＝×100%≈94.7%。
(3) 二氧化硫与氯化钡溶液不反应。生成的沉淀为硫酸钡，由SO3＋H2O＋BaCl2===BaSO4↓＋2HCl
－
可知，n(BaSO4)＝n(SO3)＝0.9 mol×5%＝0.045 mol，m(BaSO4)＝0.045 mol×233 g·mol1≈10.5 g。
22.【答案】(1)CH4＋2O2于
CO2＋2H2O (2)负极 2O2＋4H2O＋8e－===8OH－ (3)减弱 (4)大
【解析】由甲烷燃料电池的总反应式可知，甲烷中碳元素的化合价升高，失去电子发生氧化反应，
－－
通入甲烷的一极为负极，其电极反应式为CH4＋10OH－8e===CO
＋7H2O；通入氧气的一极为
－－
正极，氧气得到电子发生还原反应，其电极反应式为2O2＋4H2O＋8e===8OH。
由甲烷燃料电池的总反应式可知，该燃料电池持续放电时，溶液中氢氧根离子因参加反应而浓度减小，其碱性减弱。
燃料电池可最大限度的将化学能转化为电能，而燃料燃烧时，反应的化学能转化为热能和光能，所以甲烷燃料电池的能量利用率要大于甲烷燃烧的能量利用率。 23.【答案】(1)D
(2)铁、银与加入的硫酸铜溶液构成原电池，铁失电子作负极，质量减轻，铜离子在正极银圈上得电子，生成金属铜沉积在上面使其质量增加 (3)Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu
【解析】铁、银与加入的硫酸铜溶液构成原电池，铁失电子作负极，质量减轻，铜离子在正极银圈上得电子，生成金属铜沉积在上面使其质量增加。 24.【答案】(1)最大 最大 最小 最小 (2)减小 减小 增大 增大 (3)不变 不变 相等
【解析】可逆反应开始时，反应物浓度最大，生成物浓度为零；随着反应的进行，反应物浓度逐渐减小，生成物浓度逐渐增大，达到平衡状态后，正反应速率与逆反应速率相等，反应达到限度。
