＋
而非[]。
··
＋
(6)不考虑AB2型离子化合物中2个B是分开写还是一起写。如CaBr2的电子式为[Br]··
－
Ca2[Br]。 ··
＋
－
··
[典题示例]
1．写出下列物质的电子式。
(1)Cl：________________；Na：________________； OH：________________；NH4： ________________。 (2)MgCl2：________________；Na2O2：________________； N2：________________；CO2：________________。
－
＋＋
答案：(1)Cl · Na＋ [OH]－ ····
··
··
··
··
····
··
··
(2)[Cl]－Mg2＋[Cl]－ Na＋[OO]2－Na＋ N??N OCO········
2. 用电子式表示离子化合物的形成过程。
(1)Na2S：___________________________________________________________________； (2)CaCl2：_________________________________________________________________； (3)CH4：_________________________________________________________________； (4)CO2：_________________________________________________________________。 答案：(1)(2)
(3)·C ·＋4H·―→
···
····
····
·
··
(4)·C ·＋2·O ·―→OCO ··
[考点达标层面]
1．下列有关说法正确的是( )
A．该组化合物中只含有共价键：H2O、NH4Cl、H2O2 B．非金属原子间以共价键结合的物质都是共价化合物
C．Na2O、NaOH和Na2SO4为离子化合物，HCl、NH3、NH4NO3、H2SO4为共价化合物
D．共价化合物是由不同种非金属原子间通过共用电子对形成的
2．原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，其中X、Z、W与氢元素可组成共价化合物XH3、H2Z和HW；Y与氧元素可组成离子化合物Y2O和Y2O2。
(1)写出Y2O2的化学式____________，其中含有的化学键是____________。
(2)X、Z、W三种元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是(填写化学式)：________。
(3)XH3、H2Z和HW三种化合物，其中一种与另外两种都能反应的是(填写化学式)：________，生成物属于________化合物(填“离子”或“共价”)。
(4)写出下列物质的电子式①XW3：_________________________________________， ②Y2Z：________________________________________________________________。
以“元素推断”为载体串联原子结构、化学键知识
高考载体(2014·大纲卷T27)
A、B、D、E、F为短周期元素，非金属元素A最外层电子数与其周期数相同，B的最外层电子数是其所在周期数的2倍。B在D中充分燃烧能生成其最高价化合物BD2。E与
D2具有相同的电子数。A在F中燃烧，产物溶于水得到一种强酸。
－
＋
[知识串联设计]
(1)试推断A、B、D、E、F五种元素分别为(写出元素符号)
A：________，B：________，D：________，E：________，F：________。〖考查短周期元素的原子结构特点〗
(2)A元素有三种常见的同位素，分别写出其符号________，它们之间的化学性质相同吗？________。
〖考查同位素及其性质〗
(3)F元素一种核素表示为3717F，其质量数是________，中子数是________。〖考查原子的构成〗
〖考查原子结构〗 (4)画出D的原子结构示意图________，E的离子结构示意图________。(5)D与A形成的化合物的化学式为________，其中含有的化学键类型为________；D与E形成的化合物的化学式并注明所含的化学键类型为________________________。
〖考查化学键的类型〗
(6)写出D与E形成化合物的电子式________，其阴、阳离子个数比是________________。〖考查电子式的书写〗
1. (2013·上海高考)230Th和232Th是钍的两种同位素，232Th可以转化成 233U。下列有关Th的说法正确的是( )
A．Th元素的质量数是232 B．Th元素的相对原子质量是231 C．232Th转换成 233U是化学变化 D．230Th和 232Th的化学性质相同
2．下列关于化学键的说法中正确的是( ) A．两个原子或多个原子之间的相互作用叫做共价键 B．阴、阳离子间通过静电引力而形成的化学键叫做离子键 C．只有金属元素和非金属元素化合时才能形成离子键 D．大多数的盐、碱和低价金属氧化物中含有离子键
3．某元素的一个原子形成的离子可表示为bn－
aX，下列说法正确的是( )
A.b－
aXn含有的中子数为a＋b
B.b－
aXn含有的电子数为a－n
C．X原子的质量数为a＋b＋n D．X原子的质量约为
b
6.02×1023
g
4．下列表达正确的是( )
····A．HClO的电子式为HCl··
O··
B．H＋
··
＋
2S的电子式可表示为H[S··
]H
····
C．用电子式表示Na2O的形成过程为2Na×＋·O ·―→2Na＋
[×·
·2－··
O··
×]
····
D．MgCl2的电子式为[Cl··
]－
Mg2＋
[Cl－
··
]
5．下列说法正确的是( )
A．所含质子数和电子数相等的粒子一定是原子
B．两种粒子如果核外电子排布相同，化学性质就一定相同 C．质量数相同的原子其化学性质一定相同
D．具有相同核电荷数的原子或简单的离子，一定是同种元素
6．(2015·西安模拟)在下列变化过程中，既有离子键被破坏又有共价键被破坏的是(A．将SO2通入水中 B．烧碱溶于水 C．将HCl通入水中
D.硫酸氢钠溶于水
)
7．(2015·海淀模拟)短周期元素X和元素Y，元素X原子的最外层电子数为a，次外层电子数为b；元素Y原子的M层电子数为(a－b)，L层电子数为(a＋b)，则X、Y两元素形成的化合物可能具有的性质是( )
A．和水反应 C．和氢氧化钠反应
B．和硫酸反应 D.和氯气反应
8. 短周期元素X、Y可以形成化合物XY2。下列有关叙述正确的是( ) A．若XY2是共价化合物，则X与Y的原子序数不可能相差1 B．若XY2是离子化合物，则X与Y的原子序数不可能相差8 C．若X与Y的原子序数相差5，则离子化合物XY2不溶于水
D．若X与Y的原子序数相差6，则共价化合物XY2不可溶于强碱溶液
9．(2015·威海质检)短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大，A、B、C原子的最外层电子数之和为12，B、C、D位于同一周期，C原子的最外层电子数既是A原子内层电子数的3倍又是B原子最外层电子数的3倍。下列说法正确的是( )
A．元素A、C的最高价氧化物对应的水化物都是弱酸 B．元素B能与A的最高价氧化物发生置换反应 C．元素B和D能形成BD2型的共价化合物 D．D的单质有毒，且有漂白性
10．(2015·连云港模拟)已知X、Y、Z三种元素的原子序数依次递增，X原子的电子层数与它的核外电子总数相等，而Z原子的最外层电子数是次外层的3倍，Y和Z可以形成两种以上气态化合物，则下列说法错误的是( )
A．Y和Z可以组成一种Y和Z的质量比为7∶8的化合物 B．X、Y、Z组成的盐中既含离子键又含共价键
C．X和Z可以组成原子个数比分别为1∶1和2∶1，常温下为液态的两种化合物 D．由X、Y、Z三种元素中的任意两种组成的具有10电子的微粒仅有2种
11．(2015·宁波模拟)元素X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知Y元素原子最外层电子数与核外电子总数之比为3∶4，M元素原子的最外层电子数与次外层电子数之比为3∶4，且M原子的质子数是Y原子的2倍；N、Z、X的半径逐渐减小；化合物XN在常温下为气体，据此回答下列问题：
(1)写出Z与N形成的化合物的电子式________。
(2)X与Y可分别形成10电子和18电子的分子，写出该18电子分子转化成10电子分子的化学方程式________________________________________________(分解反应)。
(3)如图表示由上述元素组成的两种气体分子在一定条件下的密闭容器中充分反应前后的转化关系，请写出该转化过程的化学方程式：______________________________________。
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