盱眙中学2013届高三下学期期初检测化学试题
第I卷（选择题）
一、选择题
1．2012年4月22日是第43个“世界地球日”，我国“十二五”期间地球日主题宣传活动的主题为“珍惜地球资源，转变发展方式”。下列行为不符合活动主题的是 ．．．A．更新采煤、采油技术，提高产量以满足工业生产快速发展的需要
B．控制含磷洗涤剂的使用，防止水体富营养化，保护水资源
C．开发太阳能、水能、风能、可燃冰等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料
D． 落实资源的“3R”发展观，即减少资源消耗（Reduce）、增加资源的重复使用（Reuse）、 资源的循环再生（Recycle）
2．决定金属性强弱的是 ( ) A．1个金属原子失去电子的多少
B．1 mol金属与酸反应放出氢气的多少 C．1 mol金属失去电子的多少 D．金属原子失去电子的难易程度 3．下列关于铜电极的叙述不正确的是
A、铜锌原电池中铜是正极 B、用电解法精炼铜时粗铜作阳极 C、在镀件上镀铜时可用铜作阳极 D、电解稀H2SO4制H2、O2时铜做阳极
4．一集气瓶中气体呈红棕色，加入适量水后，盖上瓶盖振荡，得到橙色溶液，气体的红棕色消失，再打开瓶盖后，瓶中又呈红棕色，则原瓶中混合气体可能是（ ） A．NO2．N2．Br2 B．N2．O2．Br2 C．NO．N2．Br2 D．NO2．N2．O2 5．下列有机反应类型的判断正确的是
A． 2CH3CH2OH + 2Na → 2CH3CH2ONa + H2↑ (取代反应) B．CH2＝CH2 +H2O 催化剂 CH3CH2OH （加成反应）
CH3COOCH2CH3 + H2O （ 取代反应）
C．CH3COOH + CH3CH2OH
D． 2CH3CH2OH + O2 → 2CH3CHO + 2H2O（加成反应） 6．下列叙述中错误的是
A．饮食中摄入的油脂越多越好 B．鸡蛋清遇浓硝酸颜色变黄 C．可用碘酒检验米汤中的淀粉 D．油脂有保护内脏器官的作用
7．日本3.11地震导致福岛核电站发生核泄漏，从该地自来水中检出了放射性物质53I。
13153131I发射的射线可杀伤一部分甲状腺细胞，医疗上常采用其治疗甲状腺机能亢进。下列有
12353关I 12553I 12853I
13153I的说法中正确的是
A、是同一种核素 B、 互为同素异形体
C、互为同位素 D、核外电子数和性质均相同
8．足量铜与一定量浓硝酸反应得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO 的混合气体，这些气体与
2.24 L O2（标准状况）混合后通入水中，气体恰好完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入100 mL NaOH溶液，此时Cu恰好沉淀完全，所用NaOH溶液的浓度是（ ）mol·L-1
A．1 B．2 C．3 D．4 9．雷雨天闪电时空气中有臭氧（O3）生成，下列说法正确的是（ ） A．O2和O3互为同位素
B．在相同的温度与压强下，等体积的O2和O3含有相同的分子数 C．等物质的量的O2和O3含有相同的质子数 D．O2和O3的相互转化是物理变化
10．在实验室中，通常将金属钠保存在（ ）。
A．水中 B. 煤油中 C. 四氯化碳中 D.汽油中 11．下列不属于配合物的是( )
A.［Cu(H2O)4］SO4·H2O B.［Ag(NH3)2］OH C.KAl(SO4)2·12H2O D.Na［Al(OH)4］
12．下列离子方程式书写不正确的是 （ ） ．．．A．CuSO4溶液吸收H2S气体 Cu2＋+H2S=CuS↓+2H＋ B．NH4HSO4溶液中加入等物质的量的Ba (OH)2 溶液
NH4+ H +SO4+ Ba + 2OH = NH3·H2O+ BaSO4↓+ H2O C．向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3 AlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3
D．氧化铁溶于氢碘酸 Fe2O3+6H= 2Fe+3H2O
13．某晶体的水溶液中加入Fe2+的溶液，再加稀HNO3溶液立即变红；另取该晶体，加入NaOH溶液共热产生一种能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，则这种晶体是（ ）
A．KSCN B．NH4SCN C．NH4Cl D．FeCl3
14．一定量的氢气在氯气中燃烧，所得混合物用100ml 3.00mol/L的NaOH溶液（密度为1.2g/ml）恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.05 mol(溶液中只含NaCl和NaClO两种溶质)。则下列有关说法不正确的是 A．原NaOH溶液的质量分数为10.0% B．所得溶液中Cl的物质的量为0.25 mol C．与NaOH反应的氯气为0.15 mol
D．所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比为3﹕2 15．下列关于某病人尿糖检验的做法正确的是
A．取尿样，加入新制Cu(OH)2悬浊液，观察发生的现象
B．取尿样，加H2SO4中和碱性，再加入新制Cu(OH)2悬浊液，观察发生的现象 C．取尿样，加入新制Cu(OH)2悬浊液，煮沸，观察发生的现象 D．取尿样，加入Cu(OH)2悬浊液，煮沸，观察发生的现象
第II卷（非选择题）
二、填空题
16．已知 —C(OH)2—不稳定. 由丙烯经下列反应可得到F、G两种高分子化合物，它们都是常用的塑料。
-+
3+
－
－
＋
+
2－
2+
－
2+
（1）聚合物F的结构简式是 。
（2）D的结构简式是 。
（3）B转化为C的化学方程式是 （4）在一定条件下，两分子E能脱去两分子水形成一种六元环状化合物，该化合物的结构简式 。 （5）写出 C 与新制备的银铵溶液反应的化学方程式
（6）写出同时符合下列条件：①含有—OH的酯 ②水解产物稳定（一个碳原子上接两个羟基，存在―O―O－键的物质不稳定） 属于D的同分异构体的结构简式：
17．中学有机化学中同学常碰到关于乙醛和溴反应的问题，对此同学常有如下不同的观点： ①乙醛中醛基有强还原性，而溴单质（Br2）有强氧化性，因而两者可发生氧化还原反应。 ②乙醛分子中羰基含有碳氧双键，因而可和Br2发生加成反应。 ③乙醛分子中的烃基可和溴发生取代反应。
为此，某同学进行如下实验，并记录了相关实验事实： 实验1：在1mL Br2的CCl4溶液中加入1mL乙醛，发现溶液分层,下层橙黄色，上层无色溶液无明显现象。
实验2：在1mL饱和的溴水中加入1mL乙醛，振荡试管后静置，发现溶液不分层,且发现溴水褪色。
1.根据以上实验1,2及相关实验事实，请你对乙醛和溴的反应原理作出相应的分析： （1）根据实验1，可推知 （2）根据实验2，可推知 2.目前有一个较为典型的试题是：
“已知柠檬醛的结构简式为(CH3)2C=CHCH2CH2CH=CHCHO，如何检验出其中的C=C双键？”通常的实验方法是：“先加足量的银氨溶液[或新制的Cu(OH)2]，取上层清液加酸中和后，然后再用酸性KMnO4溶液（或溴水）检验C=C双键。”
（1）请分析该实验检验方法是否合理 ，为什么？
（2）根据以上提供的实验事实，是否有更为简便的检验方法？ ；如果有，请简单说明该实验方法 ；如果没有，则不必说明。
18．(10分)现有常温下的0.1 mol/L纯碱溶液。
(1)你认为该溶液呈碱性的原因是(用离子方程式表示)：_____________________。 为证明你的上述观点，请设计一个简单的实验，简述实验过程：
____________________________________________________________________。
(2)同学甲认为该溶液中Na2CO3的水解是微弱的，发生水解的CO3不超过其总量的10%。请你设计实验证明该同学的观点是否正确_____________________________。
(3)同学乙就该溶液中粒子之间的关系写出了下列四个关系式，你认为其中正确的是 ________。
A．c(Na)＝2c(CO3)
B．c(CO32－)>c(OH－)>c(HCO3－)>c(H2CO3) C．c(CO3)＋c(HCO3)＝0.1 mol/L
－＋－
D．c(OH)＝c(H)＋c(HCO3)＋2c(H2CO3)
(4)水解反应是典型的可逆反应，水解反应的化学平衡常数称为水解常数(用Kh表示)，请写出Na2CO3第一步水解反应的水解常数的表示式：________________________。
三、实验题
19．照相用的废定影液中含有Na＋、[Ag(S2O3)2]3－、Br－等离子。某研究性学习小组拟通过下列实验程序，对某照相公司的废定影液进行实验处理，回收其中的银和溴。 （已知：4H+2 [Ag(S2O3)2]
＋
3－
2－
－
＋
2－
2－
= Ag2S↓+3S↓+3SO2↑+SO4+2H2O）
2－
⑴操作Ⅲ的名称是 ；操作Ⅱ需要的主要玻璃仪器有 。
⑵加入锌粉的目的是将少量溴化银中的银还原出来，该反应的离子反应方程式为 。 ⑶液体B中除含有Br
－
，还有SO42
－
，检验溶液中存在SO42
－
的操作
是 。 ⑷步骤③实验操作时，也常采用加入适量硝酸钾加盖后再灼热的方法，推测加硝酸钾的目的可能是 。
⑸通过上述回收银的流程中，从绿色化学的要求看，存在的不足为 。
四、计算题
20．把300mL2.0 mol/L CuSO4溶液和l00 mL l.0 mol/LH2SO4溶液混合(假设混合后溶液的体积等于混合前两种溶液的体积之和)。计算 (1)混合溶液中CuSO4的物质的量浓度。
(2)混合溶液中Cu 2+ 、H+ 、SO42-的物质的量浓度。
