C．该有机物的一氯代物有4种
D．该有机物既可发生氧化反应，又可发生还原反应 3．以下数值等于阿伏加德罗常数值的是 A. 6 g石墨中的C-C键数目
B．常温常压下，17 g ND3中所含分子数目
C．向含0.2 mol NH4Al(SO4)2的溶液中滴加NaOH溶液至沉淀完全溶解，消耗的OH-数目 D．0.1 mol羟基（-OH）中所含电子数目 4．能正确表示下列反应的离子方程式是
A．Fe( N03)3溶液中加入过量HI溶液：2Fe3+ +2I-=2Fe2+ +I2 B．浓烧碱溶液中加入铝片：2A1+20H-= 2AlO2-+H2
c．H2SO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2 +OH- +H+ +SO42-=BaSO4 +H2O
D．将新制氢氧化铜悬浊液加入氨水中：Cu(OH)2 +4NH3=[Cu(NH3)4]2++ +2OH - 5．锌铜原电池装置如图所示，其中阴离子交换膜只允许阴离子和水分 子通过，下列有关叙述正确的是 A．铜电极上发生氧化反应
B．电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量增加 C．电池工作一段时间后，乙池的c(Zn2+)>c（SO42-）
D．阴、阳离子分别通过交换膜向负极和正极移动，保持溶液中电荷
平衡
6．下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是
7．常温下，下列有关醋酸溶液的叙述中不正确的是
A．pH =4.3的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中：c(Na+) B．浓度为0.2 mol/L的CH3COOH溶液和浓度为0.1 mol/L的NaOH溶液等体积混合后： c(CH3COO -)- c(CH3COOH)=2[c(H+)-c(OH -)] C．醋酸浓溶液加少量水稀释， 几乎不变 D．a mol/L CH3COOH溶液与b mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液中 c(Na+)>c（CH3COO -），则一定有a≤b 第Ⅱ卷（非选择题 共58分） 8．（13分）X、Y、Z、R、T、U分别代表原子序数依次增大的短周期主族元素。X元素原子的质子数等于其电子层数；Y的基态原子核外电子有5种不同的运动状态；Z与T同主族且原子序数T是Z的两倍；R元素的原子半径在短周期主族元素中最大。请回答下列问题： (1)2的基态原子电子排布式为____；TZ32-离子的空间构型为____。 第 5 页 共 16 页 (2)T、U的最高价氧化物对应的水化物酸性由强到弱的顺序为____ （填化学式）。 (3)化合物RU的晶体类型为 ；已知RU晶胞体积为Vcm3，RU的摩尔质量为M g/mol则该晶体密度p= （用含V、M的式子表示）。 (4)将Y2X6气体通人H20中反应生成一种酸和一种单质，该反应的化学方程式是 。 （已知：Y的电负性为2.0，X的电负性为2.1） 9．（16分）FeSO4.7H2O俗称“绿矾”，是一种蓝绿色晶体。某课外活动小组同学在实验室发 现一瓶绿矾已部分变质，拟用该试剂为原料，重新制取FeSO4.7H2O晶体，并测定其纯度。 【查阅资料】 ①绿矾化学性质常不稳定，在潮湿空气中逐渐氧化变质，久置的绿矾溶液逐渐变为黄 色，并出现棕黄色浑浊； ②硫酸亚铁的溶解度随温度升高而增大。 【制备晶体】 ①取一定量已变质的“绿矾”于烧杯中，加适量水，搅拌，得到棕黄色悬浊液。 ②加入一定量稀H2SO4和过量铁屑，在60℃左右水浴中加热，充分反应，待溶液完全 变为浅绿色为止。 ③趁热过滤，并用少量热水洗涤，将滤液转入到密闭容器中，静置、冷却结晶。 ④待结晶完毕后，过滤出晶体，用少量冰水洗涤，再用滤纸吸干水分，最后放人广口瓶 中密闭保存。 请回答下列问题： (1)完成久置绿矾溶液在空气中变质反应的离子方程式： (2)实验步骤②中加入稀硫酸的目的是____ (3)实验步骤③中趁热过滤目的是____ 。 (4)实验中两次用到过滤操作，完成该操作的玻璃仪器有烧杯、 。 【测定纯度】 有同学认为，制备过程中可能有少量Fe2+被氧化为Fe3+，导致产品不纯。他们设计了 如下方案测定产品的纯度。 请回答下列问题： 限选试剂：NaOH溶液、KSCN溶液、H2O2溶液、苯酚稀溶液、K3[Fe(CN)6]溶液、BaCl2溶液 (5)检验产品中是否含有Fe3+的无机试剂最好是：-。 (6)试剂X是：____。 (7)产品中FeSO4.7H2O（摩尔质量为278 g/mol）的含量为：____（用质量分数表示）。 10.（14分）毒重石的主要成分BaCO3（含Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质），实验室利用毒重石制备 BaCl2.2H2O的流程如下： 第 6 页 共 16 页 (1)写出“浸取”环节发生的主要反应的离子方程式：____ ．。实验室用37%的盐 酸配置15%的盐酸，除量筒外还需使用下列仪器中的____。 a．烧杯 b．容量瓶 c．滴定管 d．玻璃棒 (2)下图是一些难溶氢氧化物在不同pH下的沉淀一溶解图 ①滤渣I中含 （填化学式）。再加入NaOH调节pH =12.5可除去____（填离子 符号）。 ②加入H2C204应避免过量的原因是____。 (3) 25℃，H2C204和HF两种酸的电离平衡常数如下： ①HC2O4-的电离平衡常数表达式Ka2=____。 ②H2C2O4溶液和NaF溶液反应的离子方程式为____ 11.（15分）大气污染越来越成为人们关注的问题，工业生产尾气中的氮氧化物必须脱除（即脱 硝）后才能排放。 (1)已知： CH4可用于脱硝，其热化学方程式为： 已知反应①中的相关的化学键键能数据如下： 由此计算△H3= kJ．mol-1，C-H化学键键能E= kJ．mol-1。 (2)反应2CO (g) +2NO(g)=N2(g)+2CO2(g)也可用于脱硝，图1为该反应过程中 NO的平衡转化率a(NO)与温度、压强的关系[其中初始c(CO)和c(NO)均为 1mol．L-1]，计算该反应在200cC时的平衡常数K=__ ，图中压强(P1、P2、P3) 的大小顺序为____。 第 7 页 共 16 页 (3)有人利用电化学方法将CO和NO转化为无毒物质。装置如图2所示 ①电极a是 极； ②电极b的电极反应式是 。 (4)新型臭氧氧化技术利用具有极强氧化性的0，对尾气中的NO脱除，反应为NO(g)+ O3(g)=NO2(g)+O2(g)，在一定条件下，将NO和0，通人密闭容器中并不断加热发 生反应（温度不超过各物质的分解温度），NO2的体积分数妒(NO2)随时间变化如图3所 示，可以发现t1s后NO。的体积分数下降，其可能的原因是____。 研究小组通过增大 比值提高NO的平衡转化率，却发现当 >1时，NO2的物 质的量减小，可能原因是____。 秘密★启封并使用完毕前 【考试时间：2016年1月13日上午9：00—11: 30 】 南充市高2016届第一次高考适应性考试 理科综合 生物 第I卷（选择题 共42分） 第I卷共7题，每题6分。每题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．甲、乙分别为物质进出细胞的坐标图和模式图，物质进出细胞与膜的结构有关。下列相关说 法正确的是 A．甲、乙所代表的物质运输方式没有共同点 B．由于膜对Na+通过具有选择透过 性，所以细胞膜帮助Na+跨膜运输蛋 白只有一种 C．膜的选择透过性既与磷脂分子和水的亲疏有关，又与蛋白质的种类和结构有关 D．婴幼儿肠道吸收乳汁中的免疫球蛋白的过程可用图乙中的跨膜运输方式表示 2．据图分析，下列说法不合理的是 A．图中描述了遗传信息的流动方向 第 8 页 共 16 页
