18. 2 分 (7113) 7113
有三种组成相同的化合物CrCl3·6H2O，但颜色各不相同，它们互为 异构体，其分子式可能为 、 、 。
19. 2 分 (7071) 7071
CsCl晶胞中Cs+和Cl?离子个数分别为 ， 。闪锌矿晶胞中Zn2+和S离子个数分别为 ， 。
20. 2 分 (3908) 3908
用量子数n，l和m表示下列轨道： n l m 2pz 3dz
22?
21. 2 分 (1127) 1127
在[Ni(CN)4]4-配离子中，Ni是处于_____氧化态；它与Ni的________配合物是等电子体；它们的空间构型都是_________________________________________。
22. 2 分 (1081) 1081
金属Ni为面心立方密堆积结构，晶胞参数a = 3.52 ?(10cm)，金属Ni原子配位数为______，晶胞中原子数为__________，金属Ni原子半径为_____________，晶胞的密度等于___________________________ g·cm-3 。
23. 2 分 (3933) 3933
元素 A 的各级电离能数据如下:
I1 I2 I3 I4 I5 I6 I / kJ·mol-1 578 1817 2745 11578 14831 18378 则元素A常见价态是___________。
24. 2 分 (1130) 1130
?2? 已知Co的原子序数为27，Co(NH3)36和Co(NH3)6离子的磁矩分别为0和3.88 B.M.。由此可知中心离子的d电子在t2g和eg轨道中的分布(电子组态)分别是___________________
-8
和______________________。
25. 2 分 (1079) 1079
在氯化钠的一个晶胞中，Na的个数是________，Cl的个数是_________，故化学式为_____________________，其中Na+ 和Cl- 的配位数都是__________。
26. 2 分 (0986) 0986
Li原子基态 3个电子的四个量子数是_______________________________________________________________________________________________________________________。
27. 2 分 (1128) 1128
K4[Fe(CN))6]为低自旋配合物，[Fe(H2O)6]Cl3是高自旋配合物，据晶体场理论，t2g和eg轨道上的电子排布分别为_____________和___________。
28. 2 分 (1060) 1060
氢键一般具有_________性和_________性，分子间存在氢键使物质的熔沸点________，而具有内氢键的物质的熔沸点往往是_________________。
29. 2 分 (0936) 0936
原子序数为77的元素，其原子核外电子分布式是_________________________________ 该元素在周期表中位于第_________周期第__________族。
30. 2 分 (4199) 4199
2+
配合物 [PtCl(NH3)5]Br和 [Co(NO2)(NH3)5]存在的结构异构体的种类和结构简式分别为_______________________________ 和 _______________________________________。
三、问答题 ( 共12题 90分 ) 31. 10 分 (7135)
7135
绘出下列配合物可能存在的几何异构体：
(1) 八面体[RuCl2(NH3)4]； (3) 四面体[CoCl3(OH2)]?； (5) 八面体[CoCl2(en)(NH3)2]。
++
-
(2) 平面四方形[IrH(CO)(PR3)2]； (4) 八面体[IrCl3(PEt3)3]；
32. 10 分 (6920)
6920
已知某元素的原子序数为51，试推测：
(1) 该元素的电子结构；(2) 处在哪一周期哪一族？(3) 是非金属还是金属？(4) 最高氧化态及其氧化物的酸碱性。
33. 10 分 (3949) 3949
(1) 按下列数据，O原子形成 O2- 离子时的电子亲和能是多少?
? ?rHm / kJ·mol-1
Al(s) ??? Al(g) 326
3+- Al(g) ??? Al(g)+ 3e 5139 O2(g) ??? 2O(g) 498
2Al(s) +3O2(g) ??? Al2O3(s) -1676 2 2Al3+(g) + 3O2-(g) ??? Al2O3(s) -15111 (2) 对电子亲和能的计算结果做出合理的解释； (3) 从有关数据分析Al2O3稳定性大的原因。
34. 10 分 (4161) 4161
有一配合物，其组成(质量分数)为钴21.4 %、氢5.5 %、氮25.4 %、氧23.2 %、硫11.64%、 氯12.86 %。该配合物的水溶液与AgNO3相遇时不生成沉淀，但与BaCl2溶液相遇生成白色沉淀。它与稀碱溶液无反应。若其摩尔质量为 275.64 g·mol-1。试写出(1) 此配合物的结构式；(2) 配阳离子的几何构型；(3) 已知此配阳离子为抗磁性，请写出中心离子d电子轨道图。
已知： 元素 Co H N O S Cl 摩尔质量/g·mol-1 58.93 1.01 14.01 16.00 32.06 35.45
35. 10 分 (3914) 3914
第二周期各元素的第二电离能I2分别为：
Li Be B C N O F Ne 元素
I2 _END
7298 1757 2427 2353 2856 3388 3374
3952
36. 10 分 (4052) 4052
填写下列空格：
(1) MgO的硬度比LiF的_____，因为_____________________________________________； (2) NH3的沸点比PH3的_____，因为______________________________________________； (3) FeCl3的熔点比FeCl2的_____，因为____________________________________________； (4) HgS的颜色比ZnS的_____，因为____________________________________________； (5) AgF的溶解度比AgCl的_____，因为_________________________________________。
37. 5 分 (4088)
4088
写出下列几种物质的Lewis结构： (1) H2O3(火箭燃料) (2) NaOCl(漂白剂)
(3) C2H6SiCl2(二甲基二氯硅烷，硅橡胶的原料)
38. 5 分 (6921) 6921
写出下列物种的基态电子组态：
(1) W (74号), (2) Rh(45号), (3) Eu(63号), (4) Eu(63号), (5) V(23号)。
39. 5 分 (1193) 1193
画出下列每一种配合物的结构图：
(1) 顺式-[CoCl4(NH3)2]-； (2) 反式-[RuCl2(en)2]+； (3) 反式-[PtCl2(NH3)2] ； (4) Fe(CO)5；
- (5) [BF4] 。
40. 5 分 (9992)
9992
中心原子为主族元素时，在什么情况下五配位体化合物分子采用(1) 三角双锥结构？(2) 四方锥结构？
41. 5 分 (6919)
6919
写出下列电子构型的阳离子位于周期表中的哪些区？并对每种构型的阳离子在每一区中各举一例：8电子构型，18电子构型，18+2电子构型，9—17电子构型，2电子构型。
42. 5 分 (4106) 4106
写出以下配离子的中文命名(包括顺反异构体)：
?2? (1) Cr(H2O)36 (2) CrCl(H2O)5
3? (3) CrCl2(H2O)?4 (4) Fe(CN)6
3+3+2+5+
