②铝粉和三氧化二铬粉末混合加热2Al?Cr2O3高温Al2O3?2Cr。 3．用途：写出下列关于铝的用途是利用了铝的什么性质：
铝制导线、电线：良好的导电性； 包装铝箔：良好的延展性； 铝合金用于制门窗：美观、硬度大； 铝制炊具：良好的导热性 二、铝的化合物
氧化铝既可和酸反应还可和碱反应，生成盐和水，所以它是两性氧化物。
实验室制取Al(OH)3的方法：AlCl3?3NH3 H2O?AlOH↓3?NH4Cl。用氨水而不用氢氧化钠溶液的主要原因是Al(OH)3能与NaOH反应生成对应的盐。氢氧化铝是两性的氢氧化物。加热时，Al(OH)3易分解(用化学方程式表示)：2Al(OH)3△Al2O3?3H2O。 三、复盐：含有两种或两种以上金属阳离子和一种阴离子形成的盐叫复盐，如KAl（SO4）2。明矾是一种重要的复盐。它是离子晶体，溶于水生成Al(OH)3胶体，它可以吸附水里面的杂质，使水澄清，所以明矾可用作净水剂。
第三节 铁和铁的化合物
铁和铁的化合物的相互转化关系（涉及到的方程式要求每位同学都要过关）
②⑦④①③⑥Fe3O4 Fe FeCl2 Fe(OH)2 Fe(OH)3 FeCl3⑤⑧⑨⑩一、单质铁
1化学性质：
(1)铁和非金属反应。写出下列化学反应方程式： ①在纯净的氧气中燃烧3Fe?2O2点燃Fe3O4； ②在氯气中燃烧2Fe?3Cl2点燃2FeCl3； ③铁粉和硫粉混合加热Fe?S点燃FeS。
(2)铁和酸反应。写出下列化学反应方程式和对应的离子方程式 ①铁和HCl：化学反应方程式Fe?2HCl?FeCl2?H↑2，
?H↑2；
②铁和H2SO4：化学反应方程式Fe?H2SO4?FeSO4?H↑2，
?2?离子方程式Fe?2H?Fe?H↑2。
(3)铁和水反应：
铁不和冷、热水反应，但在高温下能和水蒸气反应，下图是铁粉和水蒸气反应的装置图，试回答下列问题。 ①试在装置的空白处填上对应的试剂或用品名称。 ②写出此图中发生的反应方程式：
离子方程式Fe?2H?Fe?2?3Fe?4H2O（g）高温Fe3O4?8H↑2。
二、铁的氧化物（参照白皮书）
三、铁的氢氧化物Fe(OH)2和Fe(OH)3（参照白皮书） 四、Fe2+和Fe3+的性质
1．Fe3+的检验：
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FeCl3溶液 FeCl2溶液 滴入KSCN溶液 现象：溶液变成血红色；离子方程式：Fe无现象 3?3?3-n?nSCN?=Fe（SCN）n 2．Fe3+的氧化性。写出下列变化的化学反应方程式和离子反应方程式：
?Fe=3Fe2? 3?2?2? FeCl3溶液和铜片反应：2FeCl3?Cu=2FeCl2?CuCl2，2Fe?Cu=2Fe?Cu
FeCl3溶液和铁粉反应：2FeCl3?Fe=3FeCl2，2Fe3．Fe2+的还原性。写出下列变化的化学反应方程式和离子反应方程式： FeCl2溶液中加入氯水：2FeCl2?Cl2?2FeCl3，2Fe2??Cl2?2Fe3??2Cl?
第四节 用途广泛的金属材料
1.金属与金属，或者金属与非金属之间熔合而形成具有金属特性的物质叫合金。合金的硬度一般比它的各成分金属的高，多数合金的熔点一般比它的各成分金属低。
2.铜合金是用途广泛的合金。我国最早使用的合金是青铜，常见的铜合金还有黄铜，商代后期制作的司母戊鼎是青铜制品。
3.钢是用量最大、用途最广的合金，按其成分可分为两大类：碳素钢和合金钢。碳素钢有高碳钢、中碳钢、低碳钢，含碳量生铁低。合金钢是在碳素钢中加入Cr、Ni、Mn等合金元素制得。
第四章 非金属及其化合物
第一节 无机非金属材料的主角—硅
硅及硅的化合物的相互关系（涉及到的方程式要求每位同学都要过关）
Si③一、硅单质
1.物理性质
CaSiO3①⑤SiO2④②⑥SiF4⑧Na2SiO3⑦H2SiO3
单质硅有游离态和化合态两种。熔点高、硬度大、是良好的半导体材料，可用来制造集成电路、晶体管、硅整流器、半导体器件，太阳能电池。硅的原子结构示意图为 _____ 。
2.化学性质
硅在常温下化学性质稳定。一定条件下，可发生化学反应。写出下列变化的化学方程式： ①硅和非金属反应: 和O2：Si?O2高温SiO2
②和NaOH溶液反应：Si?2NaOH?H2O?Na2SiO3?3H↑2。 ③和氢氟酸反应：Si?4HF?SiF4?2H↑2。 二、二氧化硅和硅酸盐
1.二氧化硅
①硅是一种亲氧元素，在自然界中总是与氧相互化合，所以在氧化气氛包围的地球上，硅主要以熔点很高的是SiO2和硅酸盐形式存在。SiO2是硅最重要的化合物。二氧化硅具有空间网状结构。密度和硬度都大。
③化学性质。写出下列变化的化学方程式。
a.和强碱反应(NaOH) ：SiO2?2NaOH?Na2SiO3?H2O；
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玻璃的组成成分中含有二氧化硅，故存放碱性试剂的玻璃试剂瓶不能用玻璃塞。 b.和碱性氧化物反应：SiO2?CaO高温CaSiO3；
c.和HF酸反应：SiO2?4HF?SiF4?2H2O。玻璃的组成成分中含有二氧化硅，故氢氟酸不能存放在玻璃试剂瓶中。氢氟酸可用塑料瓶盛装。
2.硅酸和硅酸盐
①H2SiO3酸性比碳酸弱，溶解度小。可由硅酸盐和强酸反应来制备。如：向Na2SiO3溶液中滴加HCl，可发生反应：2HCl+Na2SiO3=2NaCl+H2SiO3得到硅酸。硅酸凝胶经干燥脱水形成硅酸干胶，称为“硅胶”。它是优良的吸附剂，也可作催化剂的载体。
②碳化硅俗称金刚砂，具有金刚石结构，有很大的硬度。工业上金刚砂的制备原理(用化学方程式表示)为：SiO2 + 3C 三、硅酸盐组成的表示
硅酸盐种类繁多，结构复杂，组成各异，通常用二氧化硅和金属氧化物的形式表示其组成。如：硅酸钠表示为：Na2O·SiO2。一般规律：低价态金属氧化物·高价态金属氧化物·非金属氧化物·水。试写出明矾[KAl(SO4)2·H2O]氧化物表示的化学式_______________________，Mg2Si3O8氧化物表示的化学式__________________。
SiC + 2CO。在这个反应中，氧化剂是__________，还
原剂是__________，氧化剂与还原剂的物质的量之比为__________。
第二节 富集在海水中的元素—氯
氯及氯的化合物的相互转化关系（涉及到的方程式要求每位同学都要过关）
Ca(ClO)2NaClO⑥⑤①④CuCl2Cl2HClO⑩KCl⑨KI②H2③SO2HCl一、氯气
1.物理性质
氯气是一种黄绿色，有强烈刺激性气味的有毒气体，能溶于水(1：2)，比空气重，能液化，液态氯气常称为液氯。在自然界中氯元素以化合态存在。
2.化学性质
①与金属反应。完成下列化学反应方程式并回答有关问题：
和Na：2Na?Cl2点燃2NaCl，和Cu：Cu?Cl2点燃CuCl2， 和Fe：2Fe?3Cl2点燃2FeCl3，比较Cl2和HCl的氧化性：Cl2 > HCl。 ②与非金属反应。完成下列化学反应方程式并回答有关问题：
和H2：H2?Cl2点燃或光照2HCl，燃烧现象: 安静的燃烧，产生苍白色火焰； 少量Cl2 和P：2P?3Cl2点燃2PCl3 (Cl2少量) ；过量Cl2 和P：2P?5Cl2点燃2PCl5 ③与水反应。 反应方程式H2O?Cl2=HCl?HClO，此反应中氧化剂是____，还原剂是___。
⑧⑦
???HClO的特性：a．弱酸性(电离方程式)：HClO???H?ClO，(酸性比碳酸还弱)
b．不稳定性(光照条件)：2HClO?HCl?O↑2， c．强氧化性(作用)：杀菌、消毒 ④与碱反应：和NaOH反应的方程式为2NaOH?Cl2=NaCl?NaClO，实验室利用这个反应来吸收多余的氯气。工业上制取漂白粉的反应方程式为：
??2Ca(OH)2?Cl2=CaCl2?Ca(ClO)2?H2O，漂白粉的主要成分是CaCl2和Ca(ClO)2，而
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有效成分是Ca(ClO)2。漂白粉是一种混合物。漂白粉具有消毒、杀菌、漂白作用，主要原因是漂白粉溶于水中可生成HClO，方程式为：Ca(ClO)2 + H2O + CO2 === CaCO3↓ + 2HclO。
⑤氯气是一种强氧化剂。完成下列化学反应方程式：
氯水滴入NaBr溶液中_______；氯水滴入KI溶液中_______；氯气和硫化氢气体混和___； 还可和许多还原性物质反应。氯气通入FeCl2溶液中________，基本反应类型是；归中反应；SO2气体通入氯水中_______；
第三节 硫及硫的化合物
硫及硫的化合物的相互转化关系（涉及到的方程式要求每位同学都要过关）
⑨H2S②①S⑧一、 硫：
⑥Cu③SO2④SO3⑦C⑤H2SO4
硫是淡黄色色固体，难溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2。
硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，其化学方程式为：S?O2点燃SO2。硫蒸气和氢气在加热条件下反应的方程式为：S?H2△H2S。 二、二氧化硫
1.物理性质：无色，有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，容易液化，易溶于水。 2.化学性质。完成下列化学反应方程式：
??? ①和水作用：SO2?H2O???H2SO3，此反应属于可逆反应。所谓可逆反应指的是：
在相同条件下，正反应和逆反应同时进行的一类反应。H2SO3是弱酸，酸性比碳酸强。
②和碱反应： SO2?2NaOH?Na2SO3?H2O
③和碱性氧化物反应：：SO2?2Na2O?Na2SO3、SO2?CaO?CaSO3。
④具有极弱的氧化性：和H2S：SO2?2H2S?3S?2H2O，氧化产物与还原产物比____。
⑤具有极强的还原性：
SO2通入溴水的化学反应方程式：SO2?Br2?H2O?H2SO4?2HBr。
???????????2SO3。 SO2与O2制取SO3的化学反应方程式：2SO2?O2?△催化剂 ⑥漂白性：SO2通入品红溶液，现象品红褪色，然后稍稍加热，恢复到原来的红色。 二氧化硫是主要大气污染物之一，是形成酸雨的主要原因。正常雨水由于溶解了CO2，pH约为5.6，酸雨的pH小于5.6。
三、SO3：无色液体。极易和水反应形成硫酸，方程式为H2O?SO3?H2SO4。 四、硫酸 1.稀硫酸
①硫酸的电离方程式为:H2SO4?2H?SO4。稀硫酸中主要存在H、SO4。
2?2???②具有酸的通性。
a.能使紫色石蕊试液变红，无色酚酞溶液变蓝；b.和金属反应生成对应的硫酸盐和放出H2； c.和碱性氧化物反应生成对应的硫酸盐和水； d.和碱反应生成对应的硫酸盐和水； e.和某些盐反应生成对应的硫酸盐和水。 2.浓硫酸
浓硫酸中由于水量极少，所以硫酸主要以H2SO4分子形式存在，它主要具有如下性质： ①不挥发性。沸点高，可用浓硫酸来制备一些挥发性酸。如：浓硫酸和NaCl固体反应：
H2SO4?NaCl?HCl?NaHSO4，这是实验室制备HCl的方法。
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