最外层电子排布。
(3)元素乙的3p能级中只有1个电子，则乙原子半径与甲原子半径比较：________>________(用化学式表示，下同)，甲、乙的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱为________>________。
(4)元素周期表体现了元素周期律，元素周期律的本质是原子核外电子排布的________，请写出元素在元素周期表中的位置与元素原子结构的关系：____________________。
解析：(2)氦元素在元素周期表中显示的相关信息如下：
第三周期ⅥA族元素为S。
(3)由题意，元素乙的电子排布式为1s22s22p63s23p1，则为铝(Al)，与硫元素为同周期，且在硫元素左边，由元素周期律知识可推知答案。
(4)由元素原子结构推断位置规律：周期数＝电子层数，主族序数＝最外层电子数。
答案：(1)如下图
16 S(2) 硫 (3)Al S H2SO4 Al(OH)3 32 3s23p4
(4)周期性变化 元素的周期数等于原子的电子层数；元素的主族序数等于原子的最外层电子数
25．(14分)下表为元素周期表中的一部分，列出10种元素在元素周期表中的位置。用化学符号回答下列各问题。
主族 周期 2 3 4 Ⅰ ① ② Ⅱ ③ ④ Ⅲ ⑤ Ⅳ ⑥ Ⅴ Ⅵ ⑦ Ⅶ ⑧ ⑨ 0 ⑩ (1)10种元素中，第一电离能最大的是________；电负性最小的金属是________。
(2)①、③、⑤三种元素最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是________。
(3)②、③、④三种元素形成的离子，离了半径由大到小的顺序是________>________>________。
(4)元素⑦的氢化物的化学式为________；该氢化物常温下和元素②的单质反应的化学方程式为________；若该氢化物和元素⑧的单质反应，则化学方程式为______________。
(5)①和⑨的最高价氧化物对应水化物的化学式为______和
______。①和⑨两元素形成化合物的化学式为______，该化合物灼烧时的焰色为________色；该化合物的溶液与元素⑧的单质反应的化学方程式为________________。
(6)①和⑤最高价氧化物对应水化物相互反应的化学方程式为________；离子方程式为________。
(7)⑥和⑧形成化合物的化学式为________；单质⑨溶于该化合物所得溶液呈________色。
(8)⑧和⑨两元素的核电荷数之差________。
(9)用电子式表示第三周期元素中由电负性最小的和最大的两元素形成化合物的过程。
_____________________________________________________。 解析：根据表格所提供的元素的周期数和主族数，可以确定元素的种类，①为Na，②为K，③为Mg，④为Ca，⑤为Al，⑥为C，⑦为O，⑧为Cl，⑨为Br，⑩为Ar。
(1)10种元素中，第一电离能最大元素就是最难失去电子的元素，即隋性元素Ar；电负性最小的金属就是其原子最容易失去电子的金属。碱金属最外层电子数为1，原子失去最外层的一个电子就可以达到8电子的稳定结构，因此，较容易失去最外层的电子，电负性最小。
(2)①、③、⑤三种元素最高价氧化物对应的水化物分别是NaOH、Mg(OH)2、Al(OH)3，它们是同一周期的最高价氧化物对应的水化物，同一周期的金属元素从左到右金属性逐渐减弱，因此它们的最高价氧化物的水化物的碱性逐渐减弱，因此它们之中碱性最强的是NaOH。
(3)②、③、④三种元素形成的离子分别是K＋、Mg2＋、Ca2＋，K
＋和
Ca2＋的周期数大于Mg2＋的周期数，因此K＋和Ca2＋的半径大于
Mg2＋，K＋和Ca2＋的电子层结构相同，均为1s22s22p63s23p6。由于Ca2
＋的核电荷数大于
K＋的核电荷数，对核外电子的吸引作用更大，半径
就更小。
(4)⑦为O，因此，⑦的氢化物的化学式为H2O。②为K，它与H2O反应，将能H2O中的氢还原为H2。⑧为Cl，Cl2与水反应发生歧化反应，生成HCl、HClO。
(5)①和⑨的最高价氧化物对应水化物分别是NaOH，HBrO4，①为Na元素，它在焰色反应中显黄色。因此①和⑨两元素形成化合物NaBr灼烧时的焰色为黄色。
(6)①和⑤最高价氧化物对应水化物分别是NaOH，Al(OH)3。 (7)⑥为C，⑧为Cl，⑥与⑧形成化合物为CCl4。单质⑨为Br2，它溶于CCl4的溶液呈橙红色。
(8)⑧为Cl，核电荷数为17；⑨为Br，核电荷数为35，因此，它们的核电荷数之差为18。
(9)第三周期元素中由电负性最小的元素和电负性最大的元素形成化合物的过程就是Na原子失去一个电子，同时Cl原子得到一个电子的过程。