.
D．0.2 mol/L CH3COOH溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合：
2c(H)－2c(OH)＝c(CH3COO)－c(CH3COOH)
42．(2012·重庆理综，6分)向10 mL 0.1 mol·L NH4Al(SO4)2溶液中，滴加等浓度Ba(OH)2
溶液x mL。下列叙述正确的是 ( ) A．x＝10时，溶液中有NH4、Al、SO4，且c(NH4)>c(Al) B．x＝10时，溶液中有NH4、AlO2、SO4，且c(NH4)>c(SO4) C．x＝30时，溶液中有Ba、AlO2、OH，且c(OH) 43．（双选）(2011·江苏，4分)下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是( ) A．在 0.1 mol·LNaHCO3 溶液中：c(Na) >c(HCO3)>c(CO3)>c(H2CO3) B．在 0.1 mol·LNa2CO3 溶液中：c(OH) －c(H)＝c(HCO3)2＋c(H2CO3) C．向 0.2 mol·L NaHCO3溶液中加入等体积0.1 mol·LNaOH溶液： －－－＋ c(CO23)>c(HCO3)>c(OH) >c(H) －1 －1 －1 － ＋ － －1 ＋ － 2－ 2＋ 3＋ － － 2＋ 2＋ － － － － ＋ － 2－ ＋ 2－ ＋ 3＋ 2－ ＋ 3＋ －1 ＋ － － D．常温下，CH3COONa和CH3COOH混合溶液[pH ＝ 7，c(Na)＝0.1 mol·L]： ＋－1 c(Na＋)＝c( CH3COO－)>c( CH3COOH)>c(H＋)＝c(OH－) 44．(2011·天津理综，6分)25℃时，向 10 mL 0.01 mol/L KOH 溶液中滴加 0.01 mol/L 苯 酚溶液，混合溶液中粒子浓度关系正确的是 ( ) A．pH>7 时，c(C6H5O)>c(K)>c(H)>c(OH) B．pH<7 时，c(K) >c(C6H5O)>c(H)>c(OH) C．V[C6H5OH(aq)]＝10 mL 时，c(K)＝c(C6H5O)>c(OH)＝c(H) D．V[C6H5OH(aq)]＝20 mL 时，c(C6H5O)＋c(C6H5OH)＝2c(K) 45．(2010·广东理综，4分)HA为酸性略强于醋酸的一元弱酸．在0.1 mol·L NaA溶液中， 离子浓度关系正确的是 ( ) A．c(Na)＞c(A)＞c(H)＞c(OH) B．c(Na)＞c(OH)＞c(A)＞c(H) C．c(Na)＋c(OH)＝c(A)＋c(H) D．c(Na)＋c(H)＝c(A)＋c(OH) 46．(2010·四川理综，6分)有关①100 mL 0.1 mol/L NaHCO3、②100 mL 0.1 mol/L Na2CO3 两种溶液的叙述不正确的是 ( ) ．A．溶液中水电离出的H个数：②>① B．②溶液中：c(HCO3)>c(H2CO3) C．①溶液中：c(CO3)>c(H2CO3) D．溶液中阴离子的物质的量浓度之和：②>① 47．(2014·福建理综，6分)下列关于0.10 mol·L NaHCO3溶液的说法正确的是( ) A．溶质的电离方程式为NaHCO3＝Na＋H＋CO3 ＋ － ＋ ＋ － 2－1 2－ ＋ － ＋ － － ＋ ＋ ＋ － － ＋ － ＋ － ＋ － － ＋ －1 － ＋ ＋ － － ＋ ＋ － ＋ － － ＋ ＋ － B．25 ℃时，加水稀释后，n(H)与n(OH)的乘积变大 C．离子浓度关系：c(Na)＋c(H)＝c(OH)＋c(HCO3)＋c(CO3) ＋ ＋ － － －2 word范文 . D．温度升高，c(HCO3)增大 考点六 难溶电解质的沉淀溶解平衡 48．(2013·新课标全国Ⅰ理综，6分)已知Ksp(AgCl)＝1.56×10 －10 － ，Ksp(AgBr)＝7.7×10 －13 ， －－1 Ksp(Ag2CrO4)＝9.0×10－12。某溶液中含有Cl－、Br－和CrO2L，4，浓度均为0.010 mol· 向该溶液中0.010 mol·L的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为( ) A．Cl、Br、CrO4 B．CrO4、Br、Cl C．Br、Cl、CrO4 D．Br、CrO4、Cl 49．(2013·北京理综，6分)实验：①0.1 mol·LAgNO3溶液和0.1 mol·LNaCl溶液等体积 混合得到浊液a，过滤得到滤液b和白色沉淀c；②向滤液b中滴加0.1 mol·LKI溶液，出现浑浊；③向沉淀c中滴加0.1 mol·LKI溶液，沉淀变为黄色。 下列分析不正确的是 ( ) ．．．A．浊液a中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)B．滤液b中不含有Ag C．③中颜色变化说明AgCl转化为AgI D．实验可以证明AgI比AgCl更难溶 50．(2013·重庆理综，6分)下列说法正确的是 ( ) A．KClO3和SO3溶于水后能导电，故KClO3和SO3为电解质 B．25℃时，用醋酸溶液滴定等浓度NaOH溶液至pH＝7，V醋酸＜VNaOH C．向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀和气体生成 D．AgCl沉淀易转化为AgI沉淀且K(AgX)＝c(Ag)·c(X)，故K(AgI)＜K(AgCl) 51．（双选）(2013·江苏，4分)一定温度下，三种碳酸盐MCO3(M：Mg、Ca、Mn)的沉淀 溶解平衡曲线如左下图所示。已知：pM＝－lg c(M)，p(CO3)＝－lg c(CO3)。下列说法正确的是 ( ) A．MgCO3、CaCO3、MnCO3的Ksp依次增大 B．a点可表示MnCO3的饱和溶液，且c(Mn)＝c(CO3) C．b点可表示CaCO3的饱和溶液，且c(Ca) 2＋ 2－ 2＋ 2－ 2＋ 2－ 2－ 2－ 2＋ 2＋ 2＋ ＋ － ＋ －1 －1 －1 －1 － － 2－ － 2－ － － － 2－ 2－ － － －1 Ag(aq)＋Cl(aq) ＋－ word范文 . 52．（双选）(2009·广东，4分)硫酸锶(SrSO4)在水中的沉淀溶解平衡曲线如右上．下列说法 正确的是 ( ) A．温度一定时，Ksp(SrSO4)随c(SO4)的增大而减小 B．三个不同温度中，313 K时Ksp(SrSO4)最大 C．283 K时，图中a点对应的溶液是不饱和溶液 D．283 K下的SrSO4饱和溶液升温到363 K后变为不饱和溶液 53．(2011·浙江理综，6分)海水中含有丰富的镁资源．某同学设计了从模拟海水中制备 MgO 的实验方案： 2－ 模拟海水中的离子浓度/mol·L －1Na 0.439 ＋Mg 0.050 2＋Ca 0.011 －5－12＋Cl 0.560 －HCO3 0.001 －注：溶液中某种离子的浓度小于 1.0×10 mol·L，可认为该离子不存在；实验过程中，假设溶液体积不变． Ksp，CaCO3＝4.96×10－9 Ksp，MgCO3＝6.82×10－6 Ksp，Ca(OH)2＝4.68×10－6 Ksp，Mg(OH)2＝5.61×10－12 下列说法正确的是 ( ) A．沉淀物X为CaCO3 B．滤液M中存在 Mg，不存在Ca C．滤液N中存在 Mg、Ca D．步骤②中若改为加入 4.2 g NaOH 固体，沉淀物 Y 为 Ca(OH)2 和 Mg(OH)2 的混合物 54．(2009·浙江理综，6分)已知：25℃时，Ksp[Mg(OH)2]＝5.61×10 10 －11 －12 2＋ 2＋ 2＋ 2＋ ，Ksp[MgF2]＝7.42× .下列说法正确的是 ( ) 2＋ A．25℃时，饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c(Mg)大 B．25℃时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c(Mg)增大 C．25℃时，Mg(OH)2固体在20 mL 0.01 mol·L氨水中的Ksp比在20 mL 0.01 mol·L NH4Cl 溶液中的Ksp小 D．25℃时，在Mg(OH)2悬浊液中加入NaF溶液后，Mg(OH)2不可能转化为MgF2 55．(2010·浙江理综，15分)已知： (1)25℃时，弱电解质的电离平衡常数： word范文 －1 －1 2＋ . Ka(CH3COOH)＝1.8×10－5，Ka(HSCN)＝0.13；难溶电解质的溶度积常数：Ksp(CaF2)＝ 1.5×10 －10 . －3 －1 (2)25℃时，2.0×10 mol·L氢氟酸水溶液中，调节溶液pH(忽略体积变化)，得到 c(HF)、 c(F－)与溶液pH的变化关系，如左下图所示： 请根据以上信息回答下列问题： －1 －1 (1)25℃时，将20 mL 0.10 mol·L CH3COOH溶液和20 mL 0.10 mol·L HSCN溶液分别与20 mL 0.10 mol·L NaHCO3溶液混合，实验测得产生的气体体积(V)随时间(t)变化的示 －1 意图如右上图。反应初始阶段，两种溶液产生CO2气体的速率存在明显差异的原因是____ ____，反应结束后所得两溶液中，c(CH3COO)_____c(SCN)(填“＞”、“＜”或“＝”)． (2)25℃时，HF电离平衡常数的数值Ka≈________，列式并说明得出该平衡常数的理由：___________ _____________。 (3)4.0×10 mol·L HF溶液与4.0×10 mol·L CaCl2溶液等体积混合，调节混合液pH为4.0(忽略调节时混合液体积的变化)，通过列式计算说明是否有沉淀产生。 －3 －1 －4 －1－ － word范文
