量，干扰正确判断。
(2)突破：排“干扰”，明确物质的量或质量与物质所处状况无关，物质的量或质量确定时，物质所含的微粒数与温度、压强等外界条件无关。
[突破训练2]
下列说法正确的是________(填序号)。 ①常温常压下，3.2 g O2所含的原子数为0.2NA ②标准状况下，18 g H2O所含的氧原子数目为NA ③室温下，1 mol CH4中含有5NA个原子
④常温常压下，1 mol CO2与SO2的混合气体中含氧原子数为2NA 【答案】 ①②③④
◎命题点3 一定量的物质中微粒数目的分析
(1)陷阱：从物质的组成特点、摩尔质量特点等设置陷阱。
(2)突破：①特殊物质中所含微粒(分子、原子、电子、质子、中子等)的数目，如D162O(M＝20，中子数10)，H182O(M＝20，中子数10)。稀有气体分子为单原子分子。—OH与OH
－
中含有的电子数不同。
②等质量的最简式相同的物质含有的原子数相同，如NO2与N2O4，C2H4与C3H6，O2与
O3。
③等质量的摩尔质量相同的物质含有的分子数相同，如N2与CO，CO2与N2O，H2SO4与H3PO4。
④等物质的量的NO2与SO2中氧原子数相同。 [突破训练3]
下列说法不正确的是________(填序号)。
【导学号：95160011】
①(2016·全国Ⅰ卷)14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NA ②(2015·全国Ⅰ卷)18 g D2O和18 g H2O中含有的质子数均为10NA ③(2013·全国Ⅱ卷)1 mol的羟基与1 mol的氢氧根离子所含电子数均为9NA ④28 g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2NA ⑤常温常压下，92 g NO2和N2O4的混合气体中含有的原子数为6NA ⑥12 g金刚石和石墨混合物中含有的碳原子数为NA ⑦标准状况下，11.2 L氖气分子中含有的原子数为NA ⑧49 g H3PO4和H2SO4的混合物中含有的氧原子数为2NA ⑨常温常压下，22 g CO2与N2O的混合气体中分子总数为0.5NA
【解析】 ①二者最简式均为CH2，故14 g 混合气体中含氢原子数为2NA； ②18 g D2O和18 g H2O的物质的量不相同，则含有的质子数不相同；
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③—OH与OH含有的电子数不同；
④乙烯与C4H8的最简式相同，即CH2，故28 g混合气体中含CH2的物质的量为2 mol，即含有的碳原子数为2NA；
⑤NO2与N2O4的最简式均为NO2，故92 g混合气体中含NO2的物质的量为2 mol，即含有的原子数为6NA；
⑥金刚石和石墨均由碳原子构成，等质量时含有的碳原子数相同； ⑦氖气分子为单原子分子；
⑧H3PO4与H2SO4的摩尔质量均为98 g/mol；
22
⑨CO2与N2O的摩尔质量相同，22 g气体中分子数为NA＝0.5NA。
44【答案】 ②③⑦
◎命题点4 一定量的物质中共价键(或共用电子对)数目分析 (1)陷阱：从物质结构中含有的共价键设置陷阱。 (2)突破：熟记常见物质中的共价键数目 ①H2O—2、NH3—3、CH4—4、CCl4—4。 ②CnH2n＋2中C—C：(n－1)、C—H：(2n＋2)。 ③金刚石中1 mol C形成2 mol C—C。 ④石墨中1 mol C形成1.5 mol C—C。 ⑤SiO2中1 mol SiO2中含4 mol Si—O。 ⑥苯分子中不含有C—C或C===C。
⑦CO2中C===O为2个，共用电子对数为4对。
⑧乙醇分子：C—H(5个)，C—C(1个)，C—O(1个)，O—H(1个)。 [突破训练4]
下列说法正确的是________(填序号)。
①(2016·全国Ⅰ卷)标准状况下，2.24 L CCl4含有的共价键数为0.4NA ②78 g苯含有C===C的数目为3NA ③常温下，8 g CH4含有2NA个C—H ④12 g金刚石中含有的共价键数为4NA ⑤34 g NH3中含N—H数目为2NA
⑥标准状况下，2.24 L乙烷中含共价键数为0.7NA ⑦常温下，58 g C4H10中含有共价键数为14NA ⑧30 g SiO2中含有Si—O数目为2NA ⑨23 g乙醇中含有的共价键数为4NA
【解析】 ①标准状况下，CCl4为液态；②苯分子中不含有C===C；③共价键数为
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－
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×4NA＝2NA；④12 g金刚石形成C—C为2NA；⑤N—H为6NA；⑥1个C2H6中共价键数为7，故0.1 mol乙烷含共价键0.7NA；⑦1 mol C4H10中含有共价键数为13NA；⑧1 mol SiO2中含4NA Si—O；⑨1 mol乙醇(CH3CH2OH)中含有8NA共价键。
【答案】 ③⑥⑧⑨
◎命题点5 电解质溶液中微粒数目的分析
(1)陷阱：从难电离、易水解的微粒的数目计算以及电解质组成、溶液体积等因素上设置陷阱。
(2)突破：细审题、抓“三看”：一看是否指明溶液的体积；二看是否有弱电解质或可水解的弱酸根离子(或弱碱阳离子)，如1 L 0.1 mol·L的乙酸溶液和1 L 0.1 mol·L
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－1
的乙酸钠溶液中含CH3COO的数目不相等且都小于0.1NA；三看所给条件是否与电解质的组成有关，如pH＝1的H2SO4溶液中c(H)＝0.1 mol·L(与电解质的组成无关)，0.05 mol·L 的Ba(OH)2溶液中c(OH)＝0.1 mol·L(与电解质的组成有关)，不要忽略溶剂水中的H、O原子数目。
[突破训练5]
下列说法正确的是________(填序号)。
①(2015·全国Ⅰ卷)2 L 0.5 mol·L亚硫酸溶液中含有的H离子数为2NA ②(2013·全国Ⅱ卷)1.0 L 1.0 mol·L的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2NA ③室温下，1 L pH＝13的NaOH溶液中，由水电离的OH数目为0.1NA ④1 L 0.5 mol/L的Na2CO3溶液中阴、阳离子总数大于1.5NA ⑤1 L 0.1 mol/L的NaHS溶液中HS和S的数目之和为0.1NA ⑥25 ℃时，1.0 L pH＝13的Ba(OH)2溶液中含有的OH数目为0.2NA ⑦1 mol·L NaCl溶液中含有的Cl数目为NA
⑧1 mol FeCl3与水反应，完全转化为氢氧化铁胶体后，其中胶体粒子的数目为NA ⑨500 mL 0.1 mol·L的MgCl2溶液中，Mg所带正电荷总数为0.1NA ⑩1 L 0.5 mol/L的NaClO溶液中ClO的数目小于0.5NA
【解析】 ①H2SO3为弱酸，不能完全电离；②H2O中也含有氧原子；③由水电离出的
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2＋
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2－
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＋
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－
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＋
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c(OH－)＝c(H＋)＝10－13mol/L，故1 L溶液中水电离出的OH－为10－13NA；④CO32－水解生成
HCO3－和OH，阴离子数目增多；⑤根据物料守恒知n(HS)＋n(H2S)＋n(S)＝0.1 mol；⑥pH＝13时c(OH)＝0.1 mol/L，溶液中含OH数目为1.0×0.1NA；⑦未指明溶液体积；⑧氢氧化铁胶体粒子是氢氧化铁形成的集合体，故胶粒数一定小于NA；⑨Mg部分水解；⑩ClO部分水解而减少。
【答案】 ④⑩
◎命题点6 反应中转移电子数的分析
(1)陷阱：易在特殊氧化还原反应中电子转移(得失)数目上设置陷阱。
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2＋
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2－
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(2)突破：
①三步确定电子转移数目：
②熟记常考氧化还原反应中转移的电子数：
反应 Na2O2＋CO2 (或H2O) Cl2＋NaOH Cl2＋Fe 物质 1 mol Na2O2 1 mol O2 1 mol Cl2 1 mol Cl2 1 mol Fe 转移电子的物质的量或电子数目 1 mol或NA 2 mol或2NA 1 mol或NA 2 mol或2NA 3 mol或3NA [注] 做到“三注意”：一要注意是否发生歧化反应，如Cl2与NaOH发生歧化反应时，1 mol Cl2转移1 mol电子，其他反应一般转移2 mol电子；二要注意变价元素，如1 mol Fe与足量盐酸反应转移 2 mol 电子，而与足量稀硝酸反应转移3 mol电子；三要注意过量问题，如FeBr2溶液中通入少量Cl2与足量Cl2，转移的电子数是不一样的。
[突破训练6]
下列说法正确的是________(填序号)。
①(2015·全国Ⅰ卷)过氧化钠与水反应时，生成0.1 mol氧气转移的电子数为0.2NA ②(2016·全国Ⅰ卷)1 mol Fe溶于过量硝酸，电子转移数为2NA
③(2015·四川高考)50 mL 12 mol/L盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA ④(2016·四川高考)2.4 g Mg在足量O2中燃烧，转移的电子数为0.1NA ⑤常温常压下，22.4 L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2NA
△
⑥5NH4NO3=====2HNO3＋4N2↑＋9H2O反应中，生成28 g N2时，转移的电子数目为3.75NA
⑦1 mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，转移的电子数为NA ⑧惰性电极电解饱和食盐水时，阴极上生成2.24 L(标况下)气体时，电路中通过的电子数为0.2NA
【解析】 ②过量硝酸时，Fe变为Fe，电子转移3NA；③盐酸不能完全反应，转移
3＋
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