改进原电池的策略 关键问题：在断开外电路时，让负极化学反应停止或者缓慢反应 技术攻关方向：改换电解质——干电池、碱性电池 改换电极材料——燃料电池 【讲解】为了延长电池寿命和提高其性能，人们将电池内的电解质NH4Cl换成湿的KOH，并在构造上作了改进，制成了碱性锌锰电池。 2、充电电池 充电电池又称二次电池，它在放电时所进行的氧化还原反应，在充电时又逆向进行，使生成物恢复原状，如此充放电可循环进行，至一定周期后终止。 （1）铅蓄电池 （2）镍－镉碱性蓄电池 （3）新一代可充电的绿色电池——锂离子电池 特点：高能电池，电压高，质量轻，贮存时间长等。 用途：电脑、手表、心脏起搏器等。 学生阅读课本P40观察其构造 3、燃料电池 5 / 8
氢氧燃料电池：是一种高效、环境友好的发电装置。 让学生通过阅读课本了解各种化学电源，通过介绍新型电池(如锂离子电池、燃料电池等)体现化学电池的改进与创新，初步形成科学技术的发展观。 【思考与交流】 如何科学合理地使用充电电池？ 废旧电池的回收利用 废电池中含有汞、镉、铬、铅等等大量毒性很强的重金属，随处丢弃会给土壤、水源等环境造成严重的污染，并通过人类的食物链给人体健康造成威胁和危害。另一方面，废电池中的有色金属是宝贵的自然资源，如果能回收再利用这些废旧电池，不仅可以减少对我们生存环境的破坏，而且也是对资源的节约。 [板书设计] 1、两极的名称及判断方法： 负极：发生氧化反应的一极，电子流出的一极； 正极：发生还原反应的一极，电子流入的一极。 判断方法： 2、电极反应式和总反应式：以铜、锌和稀硫酸组成的原电池为例 负极(锌片)：Zn－2e－==Zn2＋（氧化反应） 正极(铜片)：2H＋＋2e－==H2↑（还原反应） 总反应：Zn＋2H＋== Zn2＋＋H2↑ 6 / 8
3、原电池原理的应用： （1）加快氧化还原反应的速率。 （2）制造多种多样的化学电源。 （3）比较金属活动性的强弱。 （4）防止金属的腐蚀。 二．发展中的化学电源 1、干电池 常见的化学电池是锌锰电池 负极（锌）：Zn－2e—＝Zn2＋（氧化反应） 正极（石墨）：2NH4＋＋2e—＝2NH3↑＋H2↑（还原反应） 2、充电电池 （1）铅蓄电池 （2）镍－镉碱性蓄电池 （3）新一代可充电的绿色电池——锂离子电池 特点：高能电池，电压高，质量轻，贮存时间长等。 用途：电脑、手表、心脏起搏器等。 3、燃料电池 氢氧燃料电池： 废旧电池的回收利用 教学反思
本节课是一节以学生为主体的实验探究式新课，通过创设情景，引导学生进入探索的情境之中，如引入课题时，将一音乐卡的纽扣电池拆除，再将锌片与铜片分别连接其正极、负极，平行插入稀硫酸中，优美的音乐声缓缓响起，立刻就将学生的注意力集中起来，产生探究的欲望，然后让自主实验探究成为学生实践体验的一部分，通过自主实验，启发引导，小组合作，讨论分析等方法，让实验成
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为帮助学生开展探究活动的积极手段，并在其过程中培养他们基本技能，激发他们的探究热情，激发学生的学习积极性。通过科学探究实验，分别改变金属的连接方式，更换电解质溶液及电极等实验,对原电池的构成条件进行深入探究，通过反复的改变条件进行探索，使学生的认知结构不断发展，从而提高学生的分析问题和解决问题的能力，通过让学生制作“水果电池”，进一步验证、巩固所学知识，开阔视野，培养学生创新意识，把探究教学内容迁移和拓展。从整节课的教学过程来看，它重在探究、重在实践。在实验探究中，不仅激发学生学习兴趣获得知识，更能启迪学生思维、培养科学精神和创新能力，为学生的进一步发展创造一个新的局面。在实践中学会交流，学会合作，并意识到合作是学习的有效途径，培养集体意识，很好实现化学教学的情感目标。从整体教学效果来看，通过学生的大胆猜想和有目的的实验探索，学生对知识点的掌握是相当不错的，原电池的原理及形成条件，学生都能轻松、愉快地掌握并应用，充分发挥了学生的主体作用和教师的主导作用，达到了预期的教学效果，为后面的新内容的学习打下坚实的基础。同时，通过实践——认识——再实践的亲身体验的学习过程，加深了对知识的理解。更重要的是，也给学生充分展示自己的机会，使课堂围绕学生为中心的教学活动，真正体现学生的主体地位,大大激发学习积极性。
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