高二 水溶液中的离子平衡复习
第一节
弱电解质的电离
一：强、弱电解质 强酸 强电解质弱电解质强碱 大多数盐 某些金属氧化物 纯 净水和少数盐物 非电解质 物 化合物电解质弱酸 弱碱 质 概念辨析： ⑴“盐类水解”中的“强、弱”就来自于电解质中强碱或弱碱中的阳离子和强酸或弱酸中的阴离子。
⑵ 电解质和非电解质都是化合物，单质和混合物即不是电解质也不是非电解质。 判断电解质看该化合物能否自身电离，如SO3、SO2、NH3等是非电解质。
⑶判断电解质的强弱看它能否完全电离（在水溶液或熔化时），与其溶解性的大小、导电性强弱无关。
⑷溶液的导电性与自由移动的离子浓度及离子所带的电荷数目有关，而与电解质的强弱无必然的关系。
⑸分子构成的电解质只可能在水溶液中导电；离子构成的电解质可能在水溶液或熔化状态下都能导电，此法可区分电解质是否含有共价键或离子键。 二：电解质的电离及电离平衡
⑴强电解质：溶质在水溶液中（ ）电离，用“=”，溶液组成 ⑵弱电解质：溶质在水溶液中（ ）电离，用“ ”，溶液组成 注：多元弱酸分步电离，每次只电离出一个H+，以 为主 例： 酸式盐的酸式酸根离子的电离情况：NaHCO3= NaHSO4= ⑶ 影响弱电解质电离平衡的因素：见表。 三：本节题型
【题型一】考查电解质的判断
（1） 下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（ ） A．
【题型二】考查强弱电解质的证明
方法提炼：测定某酸为弱酸的方法，一般从三个方面入手：①能否完全电离；②是否存在电离平衡，外界条件的改变会引起平衡的移动；③弱酸根离子水解呈碱性。其方法（HA酸为例，延伸至弱电解质）
混合物 CH3COOH B．Cl2 C．NH4HCO3 D．SO2
单质 ㈠相同条件下，比较浓度都为0.1mol/L的HA和HCl的导电性，若HA弱则是弱酸。 ㈡测浓度为0.01mol/L的HA的PH，若PH=2（强酸），若PH﹥2（弱酸） ㈢取V相同，PH相同的HA和HCl，加入足量的锌粒，最终产生H2多的为弱酸。 ㈣取V相同，PH相同的HA和HCl，滴入NaOH中，耗碱量多的为弱酸。
㈤稀释后测PH，如10mL、PH=1的HA，稀释至10L，若PH=4（强酸），若1﹤PH﹤4（弱酸），（PH变化越慢则酸性越弱）
㈥同离子效应：往HA溶液中加入其相应的盐（如NaA），若HA的电离发生移动（用外加的指示剂显示），则HA为弱酸。
㈦测HA对应的钠盐溶液PH，如0.1mol/L的NaA溶液，若PH﹥7时，HA为弱酸。 （2）下列事实能说明亚硝酸是弱电解质的是（ )
A．亚硝酸钠溶液的pH大于7 B．用亚硝酸溶液做导电试验，灯泡很暗 C亚硝酸溶液不与硫酸钠溶液反应 D．0．1mol·L-1亚硝酸溶液的pH为2.1 (2)某温度下,相同pH的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释,平衡pH随 溶液体积变化的曲线如右图所示?据图判断正确的是( ) A.Ⅱ为盐酸稀释时的pH变化曲线 B.b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强 C.a点KW的数值比c点KW的数值大 D.b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度 【题型三】考查强弱电解质的比较
（3）体积相同，浓度均为0.1mol/L的醋酸（a）、盐酸（b）、硫酸（c）溶液。 项目 大小比较 C(H) +酸性 中和碱的与足量活泼金属产生与同一金属反应时起能力 H2的总量 始速率 （4）体积相同，PH=1的醋酸（a）、盐酸（b）、硫酸（c）溶液。 项目 大小比较 C(酸) 酸性 中和碱的与足量活泼金属产生与同一金属反应时起能力 H2的总量 始速率 【题型四】考查弱电解质电离平衡的移动
（5）0.1mol/L的醋酸溶液中，改变条件的变化情况。 条件改变 升高温度 加水稀释 加H2SO4(l) 加CH3COONa(s) 加纯CH3COOH 加NaOH(s) 平衡移动 C(H+) C(OH-) C(CH3COO-) 导电能力 电离常数 （6）0.1mol/L氨水溶液在稀释过程中，始终保持增大趋势的是 ( )
A. n(OH?) C. c(NH4+) /c(NH3.H2O) B. c?H+? c?OH?? D. c(NH4+) /c?OH??
(7).将氢氧化钠稀溶液滴加到醋酸稀溶液中,下列各图示意混合溶液有关量或性质的变化趋势,其中错误的是( )
练习：1．下列关于强弱电解质的叙述正确的是( ) A．一种物质不是强电解质就一定是弱电解质 B．一种化合物不是强电解质就一定是弱电解质 C．难溶化合物不一定就是弱电解质
D．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的强
2．下列物质中其水溶液能导电、溶于水时有化学键被破坏，且该物质属于非电解质的是 A．I2 B．BaCO3 C．CO2 D．C6H12O6（葡萄糖） ( ) 3．把0.05 mol NaOH固体分别加入到100 mL下列液体中，溶液的导电能力变化最小的是 A．自来水 B．0.5 mol/L盐酸 C．0.5 mol/L醋酸溶液 D．0.5 mol/L KCl溶液 4．物质的量浓度均为1mol/L的下列溶液，盐酸、硫酸、醋酸，导电能力由强到弱的顺序是 A．盐酸=硫酸＞醋酸 B．盐酸＞硫酸＞醋酸
C．硫酸＞盐酸＞醋酸 D．硫酸＞盐酸=醋酸
－5
5．已知25 ℃时，下列酸的电离常数：醋酸：1.75×10
－10－4－4
氢氰酸：4.93×10 氢氟酸：7.2×10 甲酸：1.77×10，则物质的量
－1
浓度均为0.1 mol·L的上述溶液酸性最强的是( )
A．醋酸 B．氢氰酸 C．氢氟酸 D．甲酸
6．相同温度下，100mL 0.01mol/L的HF与10mL 0.1mol/L的HF相比较，下列数值前者大于后者的是 （ ） A．中和时所需NaOH的量 B．c (H) C．电离程度 D．c (OH)
－1
7．用0.1mol·LNaOH 溶液完全中和物质的量浓度相等的下列溶液各100mL。需NaOH溶液体积 （ ）
A．中和盐酸的最大 B．中和硝酸的最大 C．中和醋酸的最大 D．一样大
－+
8．溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COO+H，对于该平衡，下列叙述正确的是( )
A.加入水时，平衡向逆反应方向移动
B.加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动
－1 +
C.加入少量 0.1 mol·LHCl溶液，溶液中c(H)减小 D.加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动
9．对室温下PH相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是（ ）
A 加适量的醋酸钠晶体后，两溶液的PH均增大 B 使温度都升高20℃后，，两溶液的PH均不变 C 加水稀释2倍后，两溶液的PH均减小
+
－
D 加足量的锌充分反应后，两溶液中产生的氢气一样多
10．欲使0.1mol/L的NaHCO3溶液中c(H)、c(CO3)、c(HCO3ˉ)都减少，其方法是
A 通入二氧化碳气体 B 加入氢氧化钠固体 C 通入氯化氢气体 D 加入饱和石灰水溶液 11．某二元酸(H2A)在水中的电离方程式是：H2A===H＋HA，HA
＋
－
－
＋
2－
H＋A。
＋2－
回答下列问题：(1)H2A是强电解质还是弱电解质？________。
(2)已知0.1 mol/L H2A溶液中氢离子浓度为0.11 mol/L，则0.1 mol/L NaHA溶液中
c(H＋)________0.01mol/L(填“>”、“<”或“＝”)，理由是
________________________________。
(3)H2A溶液与Na2A溶液能否发生反应？________。如能写出离子方程式(如不能此问不答)。 12.用水稀释0.1mol/L氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是 ( )
——
A．c(OH)/c(NH3·H2O) B．c(NH3·H2O)/ c(OH)
—+
C．c(OH) D．n(NH4)
13．向0.1mol/L的氨水中加入一定量的水，始终保持增大趋势的是_______
A．NH3·H2O浓度 B．OH浓度 C．NH4数目 D．NH4浓度 E. H浓度 F. 溶液的pH 14．体积和物质的量浓度均相同的NaOH溶液和氨水，分别加水稀释m倍、n倍，所得溶液的PH相同，则m与n的关系为
A m＝n B m＜n C ｍ＞ｎ Ｄ 无法确定
15.体积和PH均相同的NaOH溶液和氨水，分别加水稀释m倍、n倍，所得溶液的PH相同，则m与n的关系为
A m＝n B m＜n C ｍ＞ｎ Ｄ 无法确定 16．某温度下，相同pH的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡pH随溶液体积变化的曲线如右图所示。则下列叙述正确的是________ A．Ⅱ为盐酸稀释时的pH变化曲线
B．b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强 C．a点KW的数值比c点KW的数值大 D．b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度
17. MOH和ROH两种一元碱的溶液分别加水稀释时，pH变化如右图所示。下列叙述中正确的是_______
A.在x点时，ROH完全电离 B.在x点时C(M)= C(R)
C.MOH是一种强碱 D.稀释前，C(ROH)=10C(MOH)
18．一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变
+
+
—
+
+
+
化如图所示。有关说法正确的是( ) A．a、b、c三点溶液的pH：a>b>c
