高中化学必会知识点大全
氧化剂 ＋还原剂＝ 还原产物＋氧化产物 化合价降低（得ne—）被还原
（较强）（较强） （较弱） （较弱） 氧化性：氧化剂＞氧化产物 还原性：还原剂＞还原产物
二十二化还原反应配平
标价态、列变化、求总数、定系数、后检查
一标出有变的元素化合价；
二列出化合价升降变化
三找出化合价升降的最小公倍数，使化合价升高和降低的数目相等； 四定出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的系数；
五平：观察配平其它物质的系数；
六查：检查是否原子守恒、电荷守恒（通常通过检查氧元素的原子数），画上等号。
二十三、盐类水解
盐类水解，水被弱解；有弱才水解，无弱不水解；越弱越水解，都弱双水解；谁强呈谁性，同强呈中性。 电解质溶液中的守恒关系 ?电荷守恒：电解质溶液中所有阳离子所带有的正电荷数与所有的阴离子所带的负电荷数相等。如NaHCO3溶液中：n(Na＋)＋n(H+)＝n(HCO3-)＋2n(CO32-)＋n(OH-)推出：[Na＋]＋[H＋]＝[HCO3-]＋2[CO32-]＋[OH-] ?物料守恒：电解质溶液中由于电离或水解因素，离子会发生变化变成其它离子或分子等，但离子或分子中某种特定元素的原子的总数是不会改变的。如NaHCO3溶液中：n(Na)：n(c)＝1:1，推出：c(Na)＝c(HCO3)＋c(CO32-)＋c(H2CO3)
?质子守恒：(不一定掌握)电解质溶液中分子或离子得到或失去质子（H＋）的物质的量应相等。例如：在NH4HCO3溶液中H3O+、H2CO3为得到质子后的产物；NH3、OH-、CO32-为失去质子后的产物，故有以下关系：c(H3O+)+c(H2CO3)=c(NH3)+c(OH-)+c(CO32-)。 二十四、热化学方程式正误判断——“三查”
1．检查是否标明聚集状态：固（s）、液（l）、气（g） 2．检查△H的“+”“－”是否与吸热、放热一致。(注意△H的“+”与“－”，放热反应为“－”，吸热反应为“+”)
3．检查△H的数值是否与反应物或生成物的物质的量相匹配（成比例） 注意：?要注明反应温度和压强，若反应在298K和1.013×105Pa条件下进行，可不予注明；
?要注明反应物和生成物的聚集状态，常用s、l、g分别表示固体、液体和气体；
?△H与化学计量系数有关，注意不要弄错。方程式与△H应用分号隔开，一定要写明“+”、“-”数值和单位。计量系数以“mol”为单位，可以是小数或分数。 ?一定要区别比较“反应热”、“中和热”、“燃烧热”等概念的异同。
二十五、浓硫酸“五性”
＋
＋
-
酸性、强氧化性、吸水性、脱水性、难挥发性
化合价不变只显酸性
化合价半变既显酸性又显强氧化性 化合价全变只显强氧化性
二十六、浓硝酸“四性”
酸性、强氧化性、不稳定性、挥发性 化合价不变只显酸性
化合价半变既显酸性又显强氧化性 化合价全变只显强氧化性
二十七、烷烃系统命名法的步骤
①选主链，称某烷 ②编号位，定支链
③取代基，写在前，注位置，短线连
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④不同基，简到繁，相同基，合并算
烷烃的系统命名法使用时应遵循两个基本原则：①最简化原则，②明确化原则，主要表现在一长一近一多一小，即“一长”是主链要长，“一近”是编号起点离支链要近，“一多”是支链数目要多，“一小”是支链位置号码之和要小，这些原则在命名时或判断命名的正误时均有重要的指导意义。
二十八、\五同的区别\
同位素(相同的中子数，不同的质子数，是微观微粒) 同素异形体（同一种元素不同的单质，是宏观物质） 同分异构体（相同的分子式，不同的结构）
同系物（组成的元素相同，同一类的有机物，相差一个或若干个的CH2） 同一种的物质（氯仿和三氯甲烷，异丁烷和2-甲基丙烷等）
二十九、化学平衡图象题的解题步骤一般是：
看图像：一看面（即横纵坐标的意义）； 二看线（即看线的走向和变化趋势）； 三看点（即曲线的起点、折点、交点、终点），先出现拐点的则先达到平衡，说明该曲线表示的温度较高或压强较大，“先拐先平”。 四看辅助线（如等温线、等压线、平衡线等）；五看量的变化（如温度变化、浓度变化等），“定一议二”。
三十、中学常见物质电子式分类书写 1．Cl-的电子式为： Cl
O H 2．-OH： O H OH-电子式：
2–3．Na2S + MgCl2 2+
Cl MgNaS Na+ Cl
CaC2、 Na2O2
Ca
2+
C C
2–
Na
+
O O
2–
Na+
4． NH4Cl (NH4)2S
H
H H N H Cl H
写结构式 5．
CO2
H N H
H
S
2–
H H N H H
O C O
共用电子对代共价键
O C O
补孤电子对
O C O
结构式 电子式 6．MgCl2形成过程： + Mg +
Cl Cl
三十一、等效平衡问题及解题思路 1、等效平衡的含义
在一定条件（定温、定容或定温、定压）下，只是起始加入情况不同．．的同一可逆反应达到平衡后，任何相同组分的分数（体积、物质的量）均相同．．，这样的化学平衡互称等效平衡。 2、等效平衡的分类
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Mg2+ Cl Cl
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（1）定温（T）、定容（V）条件下的等效平衡
Ⅰ类：对于一般可逆反应，在定T、V条件下，只改变起始加入情况，只要通过可逆反应的化学计量数比换算成平衡式左右两边同一边物质的物质的量与原平衡相同，则二平衡等效。
Ⅱ类：在定T、V情况下，对于反应前后气体分子数不变的可逆反应，只要反应物（或生成物）的物质的量的比例与原平衡相同，则二平衡等效。
① ② ③ 2 0 m 4 0.5 g（g≥2m） 0 1 2（g-2m） 2a 0.5a （g-m）?a （2）定T、P下的等效平衡（例4： 与例3的相似。如将反应换成合成氨反应）
Ⅲ类：在T、P相同的条件下，改变起始加入情况，只要按化学计量数换算成平衡式左右两边同一边物质的物质的量之比与原平衡相同，则达到平衡后与原平衡等效。 三十二、元素的一些特殊性质 1．周期表中特殊位置的元素
①族序数等于周期数的元素：H、Be、Al、Ge。 ②族序数等于周期数2倍的元素：C、S。 ③族序数等于周期数3倍的元素：O。 ④周期数是族序数2倍的元素：Li、Ca。
⑤周期数是族序数3倍的元素：Na、Ba。 ⑥最高正价与最低负价代数和为零的短周期元素：C。 ⑦最高正价是最低负价绝对值3倍的短周期元素：S。 ⑧除H外，原子半径最小的元素：F。 ⑨短周期中离子半径最大的元素：P。 2．常见元素及其化合物的特性
①形成化合物种类最多的元素、单质是自然界中硬度最大的物质的元素或气态氢化物中氢的质量分数最大的元素：C。 ②空气中含量最多的元素或气态氢化物的水溶液呈碱性的元素：N。
③地壳中含量最多的元素、气态氢化物沸点最高的元素或氢化物在通常情况下呈液态的元素：O。 ④最轻的单质的元素：H ；最轻的金属单质的元素：Li 。
⑤单质在常温下呈液态的非金属元素：Br ；金属元素：Hg 。 ⑥最高价氧化物及其对应水化物既能与强酸反应，又能与强碱反应的元素：Be、Al、Zn。 ⑦元素的气态氢化物和它的最高价氧化物对应水化物能起化合反应的元素：N；能起氧化还原反应的元素：S。
⑧元素的气态氢化物能和它的氧化物在常温下反应生成该元素单质的元素：S。 ⑨元素的单质在常温下能与水反应放出气体的短周期元素：Li、Na、F。 ⑩常见的能形成同素异形体的元素：C、P、O、S。
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重点
氧化还原反应
常见的重要氧化剂、还原剂
概念及转化关系 氧化还原反应 实质：有电子转移（得失与偏移） 特征：反应前后元素的化合价有变化
还原性 化合价升高 弱氧化性 ↑ ↑
变化 还原剂 氧化反应 氧化产物 反应物→ →产物
氧化剂 还原反应 还原产物
变化 ↓ ↓ 氧化性 化合价降低 弱还原性
氧化还原反应有元素化合价升降的化学反应是氧化还原反应。
有电子转移（得失或偏移）的反应都是氧化还原反应。
概念：氧化剂：反应中得到电子（或电子对偏向）的物质（反应中所含元素化合价降低物）
还原剂：反应中失去电子（或电子对偏离）的物质（反应中所含元素化合
价升高物）
氧化产物：还原剂被氧化所得生成物； 还原产物：氧化剂被还原所得生成物。
失电子，化合价升高，被氧化
双线桥：
氧化剂 + 还原剂 = 还原产物 + 氧化产物
得电子，化合价降低，被还原
电子转移表示方法 单线桥：电子
还原剂 + 氧化剂 = 还原产物 + 氧化产物
二者的主 表示意义、箭号起止 要区别： 电子数目等
依据原则：氧化剂化合价降低总数=还原剂化合价升高总数
配找出价态变化，看两剂分子式，确定升降总数； 平方法步骤：求最小公倍数，得出两剂系数，观察配平其它。
有关计算：关键是依据氧化剂得电子数与还原剂失电子数相等，列出守恒关系式
①、由元素的金属性或非金属性比较；（金属活动性顺序表，元素周期律） 强②、由反应条件的难易比较； 弱比③、由氧化还原反应方向比较；（氧化性：氧化剂>氧化产物；还原性：还原剂>较还原产物）
氧④、根据（氧化剂、还原剂）元素的价态与氧化还原性关系比较。 化剂元素处于最高价只有氧化性，最低价只有还原性，处于中间价态既有氧化又、还有还原性。 原剂第 16 页 共 54 页
