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1 10 2 11 3 12 4 13 5 14 6 15 7 16 8 17 9 18 19：七种元素A、B、C、D、E、F，G,它们的原子序数依次增大：其中A、B、C、D、E、F为短周期元素，B与A能以1:1、1:2或l:3等形成多种常见化合物；C原子的p轨道中有3个电子；D与F元素位于同一主族：D与E能以1:1或1:2形成两种常见化合物。G的原子序数为29
(1)A与B能形成一种最简单的直线型分子，其结构式是____________________________ (2)A、D、F元素中形成的两种双核阴离子，在溶液中反应方程式为
__________________________________________________________________________ (3)E与F形成的化合物的电子式为_________ _,用惰性电极电解该化合物的水溶液时，有固体析出反应方程式为___________________________________。 (4)C、D、F元素的第一电离能由大到小的顺序是______________。
(5)G元素在周期表的位置为 ，其原子的电子排布式为 。(6) G长时间放置在潮湿的空气中易发生电化学腐蚀生成锈迹，该腐蚀的正极反应式为 ；
写出生成该锈迹的化学反应方程式 20：下图中A~N分别代表化学反应中的一种常见物质。A是一种常见化肥，B在工业上可由G和空气中含量最多的气体制得。常温下，C是液体。E、N、H为金属单质，G、I、M为非金属单质，其中G、M是气体。K是天然气的主要成分，F是具有磁性的黑色晶体。个别反应产物及条件略去。
（1）F的化学式为__________；K分子的空间结构是__________。 （2）反应⑤的条件是____________________。
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G B A +E C ① D +H ② F G I J +N ③ E L 高温 K ④ ⑤ C M N 老王高考化学模拟试题集，共50套 网址：sys31zhx.lingd.net
（3）实验室制取B的化学方程式是_________ 。 （4）反应②中，将点燃的H放入盛有D的集气瓶里，可观察到的现象是：______________ _
（5）写化学方程式：反应①________________________________________________；
反应③________________________________________________。
（6）将F放入稀盐酸中，可生成两种不同价态的金属阳离子。要检验其中的高价态金属阳
离子，应加入的试剂是_______________________。
21：铜是人类最早使用的金属之一，铜的矿物主要有辉铜矿(Cu2S)、黄铜矿(CuFeS2)、赤铜矿(Cu20)等。铜及其化合物一般都有颜色，例如Cu、Cu2O呈红色，CuO呈黑色，CuSO4·5H20呈蓝色等。已知：①CuO经高温灼烧生成Cu20；②Cu2O属于碱性氧化物；③Cu2O+2H+====Cu+Cu2++H2O。
(1) 工业冶炼铜的主要原料是黄铜矿，其生产过程开始的两步是： ①富集：将矿物进行浮选；
②焙烧：把得到的精矿用空气进行焙烧，将其中的铁元素转变为硫化亚铁、铜元素转变为硫化亚铜，试写出焙烧反应的化学方程式并配平： 。 (2)其后续生产过程如，
当用于步骤I Cu2S的量是用于步骤Ⅱ的 倍时，恰好能使Cu2S全部转化为铜。
(3) 将经高温灼烧后的CuO样品投入足量的热的稀硝酸溶液中，下列有关说法中正确的是 A．如果溶液呈蓝色，说明样品没有分解
B．如果溶液变为蓝色、同时有紫红色固体出现，说明样品全部生成了Cu2O C．溶液中最终不可能有紫红色固体出现 D．这种实验的结果无法说明CuO分解的程度
E.如果溶液中出现蓝色，最终没有紫红色固体出现，说明CuO完全分解了
(4) 黄铜矿冶炼铜产生的炉渣中含有Fe2O3、FeO、SiO2、A12O3等物质。选用提供的试剂，设计一个实验，以验证炉渣中含有FeO，应选择的试剂为 。 A．稀盐酸 B．稀硫酸 C ．KSCN溶液 D． KMnO4溶液 E．NaOH溶液
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证明炉渣中含有FeO的实验操作（简述） 现象为 。
22：向一体积不变的密闭容器中充入2molA,0.6molC和一定量的B三种气体。一定条件下发生反应，各物质的浓度随时间变化的关系如图l所示，其中t0?t1阶段c（B）未画出。图
2为反应体系中反应速率随时间变化的情况，且t2,t3,t4各改变一种不同的条件。
（1）若t1?15mi，n则t0?t1阶段以C的浓度变化表示的反应速率
v(C)? 。
（2）t3时改变的条件为 ，B的起始物质的量为 。 （3）各阶段平衡时对应的平衡常数如下表所示：
t1~t2 K1
t2~t3 K2 t3~t4 K3 t5~t6 K4 则K1? （保留两位小数），K1、K2、K3、K4之间的关系为 。 （用“>”、“<”或“=”连接）。
（4）若A的物质的量变化了0．01 mol，而此阶段中反应体系的能量变化为akJ，t4?t5阶段，写出此条件下该反应的热化学方程式： 。
答案
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1 B 10 D 2 B 11 C 3 A 12 D 4 D 13 A 5 B 14 D 6 B 15 C 7 C 16 D 8 B 17 C 9 C 18 A 19：(1)H-C=C-H(1分) (2)HS+OH==S
??2-
+H2O(2分)
(3) (1分)
(4)N> O> S (1分) (5) 四 IB (1分) Is2s2p3S23P63d104s1（2分）
- O2 + 2H2O + 4e- 4OH (1分)
226 (6) 2Cu + O2 +H2O +CO2 == Cu2(OH)2CO3 （2分）
20 (11分)（1）Fe3O4 （1分） 正四面体（1分）（2）电解（1分） （3）
2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2 + 2NH3 + 2H2O（2分）
（4）镁条在二氧化碳里剧烈燃烧，生成白色粉末，瓶内壁有黑色固体附着。（1分，不全对
不得分） （5）3Fe+4H2O(g) 3Fe3O4 +8Al21 高温Fe3O4 +4H2 （2分）
4Al2O3 + 9Fe （2分）（6）KSCN溶液（1分）
22 (12分)（1）0.02mol.L-1.min-1（2分）
（2）减小压强（或抽取出部分平衡混合气）（2分）；1.0mol（2分）
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（3）0.84（2分）；，K1=K2=K3 每月更新8套，敬请期待。 9
