1 mol·L－1 H2SO4溶液与足量(CH3COO)2Ba(可溶性强电解质)溶液反应放出的热量为(5a＋2b) kJ，C项符合题意。
3．B n(CO)＝
14 g12
＝0.5 mol，[①－②－③×]得：FeO(s)
2328 g·mol－11
＋CO(g)===Fe(s)＋CO2(g) ΔH＝×[－24.8 kJ·mol－1＋15.73 kJ·mol
2
－1
2
－640.4 kJ·mol×]＝－218 kJ·mol－1,0.5 mol CO气体还原足量
3
－1
FeO固体得到Fe固体和CO2气体时对应的ΔH约为(－218 kJ·mol－
1
)×0.5＝－109 kJ·mol－1，B项正确。
－
4．B 由题给条件可知：①CuSO4·5H2O(s)===Cu2＋(aq)＋SO24(aq)
2－
＋5H2O(l) ΔH1>0，②CuSO4(s)===Cu2＋(aq)＋SO4(aq) ΔH2<0，由
①－②可得CuSO4·5H2O(s)===CuSO4(s)＋5H2O(l) ΔH3＝ΔH1－ΔH2>0，选B。
5．B 用第一个热化学方程式减去第二个热化学方程式，再加上第三个热化学方程式的3倍得：C2H5OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(l)
ΔH＝ΔH1－ΔH2＋3ΔH3＝－(Q1－Q2＋3Q3) kJ·mol－1。而23 gn(C2H5OH)＝＝0.5 mol，则23 g酒精液体完全燃烧，最后
46 g·mol－1恢复到室温，放出的热量为0.5 mol×(Q1－Q2＋3Q3) kJ·mol－1＝(0.5Q1－0.5Q2＋1.5Q3) kJ，选项B正确。
11
6．A ①×＋②×得：CH4(g)＋2NO2(g)===N2(g)＋CO2(g)＋
22111
2H2O(g) ΔH＝ΔH1×＋ΔH2×＝－574 kJ·mol－1×＋(－1 160
2221
kJ·mol－1)×＝－867 kJ·mol－1，A项正确；由于H2O(g)→H2O(l)，放
2出能量，故生成H2O(l)的反应放出的热量多，而放出的热量越多，ΔH
越小，即ΔH3<ΔH1，B项错误；由于没有指明生成物水的状态，故反2.24 L
应中放出的热量不能确定，C项错误；n(CH4)＝＝0.1
22.4 L·mol－1mol，CH4→CO2，C元素的化合价由－4→＋4，化合价升高8，则n(e
－
)＝0.1 mol×8＝0.8 mol，故D项错误。
7．D 所求反应由(2)×2＋(3)×2－(1)所得，则ΔH＝ΔH2×2＋
ΔH3×2－ΔH1＝－488.3 kJ·mol－1。
8．D 反应是可逆反应，反应物不能完全转化，A项错误；利用盖斯定律可得出1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差35.96 kJ，B项错误，D项正确；同一种物质在相同条件下，能量一样多，C项错误。
1
H2(g)＋O2(g)===H2O(l)
2ΔH＝－(a＋44) kJ/mol ④
则3 mol CH4气体在空气中不完全燃烧，生成CO和气态H2O时的ΔH是( )
A．－1 214 kJ/mol C．－1 557 kJ/mol
B．－1 038 kJ/mol D．－1 840 kJ/mol
10．已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(l)的燃烧热分别是285.8 kJ·mol－1、1 411.0 kJ·mol－1和1 366.8 kJ·mol－1，则由C2H4(g)和H2O(l)反应生成C2H5OH(l)的ΔH为( )
A．－44.2 kJ·mol－1 C．－330 kJ·mol－1
B．＋44.2 kJ·mol－1 D．＋330 kJ·mol－1
11．已知：N2(g)＋O2(g)===2NO(g) ΔH1＝＋180.5 kJ/mol ①
2C(s)＋O2(g)===2CO(g) ΔH2＝－221.0 kJ/mol ② C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH3＝－393.5 kJ/mol ③
则能表示汽车尾气转化的热化学方程式为( )
A．2NO(g)＋2CO(g)===N2(g)＋2CO2(g) ΔH＝－746.5 kJ/mol B．2NO(g)＋2CO(g)===N2(g)＋2CO2(g) ΔH＝＋746.5 kJ/mol C．2NO(g)＋2CO(g)===N2(g)＋2CO2(g) ΔH＝－1 493 kJ/mol D．2NO(g)＋2CO(g)===N2(g)＋2CO2(g) ΔH＝＋1 493 kJ/mol 二、非选择题(共56分) 12．(20分)已知下列反应：
2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH＝－566 kJ·mol－1
1
Na2O2(s)＋CO2(g)===Na2CO3(s)＋O2(g) ΔH＝－266 kJ·mol－1
2试回答：
(1)CO的燃烧热ΔH＝________。
(2)在催化剂作用下，一氧化碳可与过氧化钠反应生成固体碳酸钠，该反应的热化学方程式为
______________________________。
(3)工业废气中的CO2可用碱液吸收。所发生的反应如下： CO2(g)＋2NaOH(aq)===Na2CO3(aq)＋H2O(l) ΔH＝－a kJ·mol－1
CO2(g)＋NaOH(aq)===NaHCO3(aq) ΔH＝－b kJ·mol－1
则：①反应CO2(g)＋H2O(l)＋Na2CO3(aq)===2NaHCO3(aq)的ΔH＝________ kJ·mol－1(用含a、b的代数式表示)。
②标况下，11.2 L CO2与足量的NaOH溶液充分反应后，放出的热量为________kJ(用含a或b的代数式表示)。
13．(16分)红磷P(s)和Cl2(g)发生反应生成PCl3(g)和PCl5(g)。反应过程和能量关系如下图所示(图中的ΔH表示生成1 mol产物的数据)。
根据图回答下列问题：
(1)P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式是
________________________________________________________________________。
(2)PCl5分解成PCl3和Cl2的热化学方程式是
________________________________________________________________________。
(3)P和Cl2分两步反应生成1 mol PCl5的ΔH3＝________，P和Cl2一步反应生成1 mol PCl5的ΔH4________ΔH3(填“大于”、“小于”或“等于”)。
14．(20分)2011年11月14日20时许，“天宫一号”与“神舟八号”成功进行了第二次交会对接，为我国在轨建成600吨级载人空间站提供了可靠数据，其中，将“天宫一号”送上天的是有着“神
